湖北省十堰市鄖縣譚山中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

湖北省十堰市鄖縣譚山中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應

B．苯分子中6個碳原子間的化學鍵完全相同C．用食醋可以清除暖瓶或水壺中的水垢D．只用淀粉溶液就可鑒別市售食鹽是否為加碘鹽

參考答案：D略2.某合金由選項中的兩種或兩種以上金屬組成，為測定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應后，生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

（

）A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略3.標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為ρg/ml，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（

）A．c=1000ρω/17

B．ω=17c/1000ρ

C．ω=17V/（17V+22400）

D．c=Vρ/(17V+22400)參考答案：D略4.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是

組別

溫度

時間/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1B.組別①中，0-20

min內，NO2的降解速率為0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10

min內，CH4的降解速率:①>②參考答案：A5.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（

）

ABCD強電解質FeCaCO3NaClHNO3弱電解質CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非電解質蔗糖酒精BaSO4Al2O3

參考答案：BA.Fe是單質，不是電解質，故A錯誤；B.碳酸鈣是鹽，屬于強電解質，磷酸是弱酸，屬于弱電解質，酒精是非電解質，故B正確；C.氨氣不是電解質，所以也不是弱電解質，故C錯誤；D.氧化鋁是活潑金屬氧化物，屬于電解質，故D錯誤；故答案選B。點睛：本題主要考查電解質和非電解質，強電解質和弱電解質的概念及判斷，解答該題時，首先要理清概念，電解質指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，因此電解質和非電解質都必須是化合物，F(xiàn)e是單質，所以不是電解質，更不可能是強電解質；強電解質指的是在水溶液中可以完全電離的電解質，弱電解質指的是在水溶液中部分電離的電解質，并且必須是化合物自身電離出離子，故C項中的氨氣不是電解質，同時掌握物質的分類依據(jù)也是解答該題的有效方法。6.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，其中A點表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略7.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（

）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液D．從1000mL1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略8.下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略9.香煙中含有微量的210Po，吸煙者會將210Po直接吸入肺部，危害人體健康。210Po中的210代表A.質子數(shù)

B.中子數(shù)

C.相對原子質量

D.質量數(shù)參考答案：D210Po中的210代表質量數(shù)，故選D。10.下列電子式書寫正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA.兩個氮原子之間有3對共用電子對，正確的是，故A錯誤；B.銨離子的電子式需要使用中括號，正確的是，故B錯誤；C.水是共價分子，原子之間形成共價鍵，正確的是，故C錯誤；D.正確。故選D。點睛：書寫電子式首先需要區(qū)分共價分子和離子化合物，前者原子間形成共價鍵，后者陰陽離子之間形成離子鍵。簡單說來，含有金屬離子、銨離子的化合物一般是離子化合物。11.下列性質中，屬于烷烴特征性質的是

A．完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B．它們幾乎不溶于水C．分子通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應

D．它們是非電解質參考答案：C12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在離子鍵和極性共價鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略13.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X

+

2Y3+==X2++2Y2+，則下列解釋正確的是

(

)①X被氧化

②X是氧化劑

③X具有還原性

④Y2+是氧化產(chǎn)物

⑤Y2+具有還原性

⑥Y3+

的氧化性比X2+強A、②⑤

B、②④⑥

C、①③④

D、①③⑤⑥參考答案：D略14.下列物質所含分子數(shù)最多的是A．1.802×1023個CO2

B．標準狀況下4.48LN2C．0.3molHCl

D．9gH2O

參考答案：D15.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物,市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是:速力菲，速立菲正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，是一種常見的補鐵藥物。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，某同學為檢測速立菲中Fe2+的存在，設計并進行實驗如下：（1）試劑1為：____________；（2）加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為____________________________；（3）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（2）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（3）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液。參考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)還原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

還原性

(3)品紅溶液【詳解】I．（1）藥片處理后得到淺綠色溶液，則含有Fe2+離子，加入試劑后呈淡紅色，則加入試劑1為KSCN溶液；（2）Fe2+離子還原性很強，易被空氣中的O2氧化為Fe3+離子，在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子，溶液呈淡紅色，故加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C起還原劑作用，具有還原性；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的結構可知，圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2,應該在④號位置的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡，答案為品紅溶液。【點睛】本題為實驗探究題，首先要熟悉反應原理，認真分析題目中的若干信息，并結合中學化學中所學的氧化還原反應知識對所提出的問題進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，試計算（寫出計算過程）（1）前2min內，用X表示的平均反應速率。（2）2min末時Y的轉化率。（3）化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。參考答案：（1）v（X）=0.15mol·L-1·min-1；（2）40%；（3）n=2解析：生成的Z為：0.1mol/(L·min)×(2L×2min)=0.4mol利用三段式法計算：

3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）起始：1mol

0.5mol

0

0轉化：0.6mol

0.2mol

0.4mol

0.4mol平衡：0.4mol

0.3mol

0.4mol

0.4mol（1）由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：v（X）=3/2v（W）==0.15mol·L-1·min-1；，答：前2min內X的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1；；（2）平衡時Y的物質的量為0.3mol，則2min末時Y的轉化率α（Y）=0.2mol/0.5mol=0.4，答：2min末時Y的轉化率為40%。（3）v（W）=0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)，v（Z）=0.4mol/(2L×2min)=0.1mol/(L·min)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：n：2=0.1mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)，n=2，答：化學反應方程式中n的值為2。點睛：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法計算，解題關鍵：（1）根據(jù)v=△c/△t計算平均反應速率；（3）根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算。18.（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，跟含溶質0.4mol的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體。（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO