河北省張家口市赤城縣云州鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河北省張家口市赤城縣云州鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．相同數(shù)目的H318O+和D2O分子中的中子數(shù)相等B．5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中水作還原劑參考答案：A略2.為了保證實(shí)驗(yàn)工作的順利開(kāi)展，需要?jiǎng)?chuàng)造一個(gè)安全的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，實(shí)驗(yàn)操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.開(kāi)啟易揮發(fā)液體試劑前，應(yīng)反復(fù)搖動(dòng)后再開(kāi)啟B.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水C.完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣后的廢液，可先倒入水槽中，再用水沖入下水道D.在實(shí)驗(yàn)室中分離某些物質(zhì)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度應(yīng)插入液面下參考答案：B3.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是(

)A．在A、B間某一點(diǎn)，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C為B、D間某一點(diǎn)，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)參考答案：A略4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2OC．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3￣+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OD．鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑參考答案：C解：A．CuCl2溶液中加入少量氨水的離子反應(yīng)為Cu2++2NH3．H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2的離子反應(yīng)為5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3￣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正確；D．鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D錯(cuò)誤．故選C．5.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（

）①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計(jì)算機(jī)芯片外，在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：略6.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（

）

A．FeCl2

B．NaHSO-3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3參考答案：C略7.由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

（

）A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子參考答案：D略8.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

（

）

A．裝置①可用于分離苯和溴的混合物

B．裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體

C．裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3

D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO氣體

參考答案：A略9.如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為（

）A．Na

B．Mg

C．Al

D．Mg或Al參考答案：B解析：第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)為Mg和Al，但是Al遇濃硫酸產(chǎn)生鈍化的現(xiàn)象，故選B。10.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子

參考答案：A根據(jù)常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13．”丁是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結(jié)合A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。A、元素C形成的單質(zhì)是氧氣，元素A、B、D形成的單質(zhì)分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價(jià)鍵，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(B)>r(C)，故B錯(cuò)誤；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1摩爾電子，即約6.02×1023，故D錯(cuò)誤。11.常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等B．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3mol·L-1參考答案：D試題分析：A．CaSO4飽和溶液中c(Ca2+)=c(SO42-)，若加Na2SO4固體，c(SO42-)增大，c(Ca2+)減小，c(SO42-)＞c(Ca2+)，故A錯(cuò)誤；B．d為不飽和溶液，蒸發(fā)時(shí)硫酸根的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)不能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，由于b點(diǎn)c(Ca2+)＞c(SO42-)，生成沉淀時(shí)兩者減少的離子數(shù)目相同，Ksp(CaSO4)=9×10-6，則平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D正確；故選D。12.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

(

)

A.43.2g

B.

53.6g

C.46.8g

D.63.8g參考答案：C略13.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物參考答案：DA．乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B．二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C．丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D．同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。14.在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D解析：15.下列離子方程式不正確的是A．用稀硫酸除去銅綠：==B．將Na2O2固體投入中：==C．向溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀：==D．向溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：==參考答案：B解析：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，因此188O不可能含在氧氣中，B錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

A．蒸餾；B．鹽析；C．過(guò)濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：

（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______________；

（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉______________；

（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬__________________；

（4）除去水中的Na+、SO、Cl－等雜質(zhì)________________；

（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl_________________。II．（2分）某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無(wú)水硫酸銅）請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W1、W2、W3表示）___________。III．（2分）50mL0.50mol·L-1鹽酸和50mL0.55mol·L-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=_______KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）。[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/(g·℃)]。參考答案：I．（1）F；（2）B；（3）G；（4）A；（5）D。II．160(W2-W3)/18(W3-W1)；III．略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）（1）．實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時(shí)需濃硝酸________mL。（2）．將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（3）．向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）．將13克鋅加入到200mL3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成。試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量。參考答案：（1）．15.7，31.8；（2）．2:1；（3）（4）略18.（2004·上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為

。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。②6molCuFeS2和14