溶液的配制及分析(ptb)

【回憶】質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%由此可知一定質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的量那么一定體積的溶液中含有溶質(zhì)的量？

（因?yàn)榱矿w積比稱質(zhì)量更加方便）溫故而知新例如：①我們要配制含2molNaOH溶質(zhì)的溶液，要量取多少體積的溶液呢？②我們量取100mL的NaOH溶液，在這溶液中含有多少mol的NaOH呢？探究我們要尋找一個(gè)新的物理量這個(gè)新的物理量要做到以下兩點(diǎn)：1.可以表示體積，我們量取一定體積時(shí)通過(guò)這個(gè)物理量就可以很快地知道它所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時(shí)，通過(guò)這個(gè)物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。探究一、物質(zhì)的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度2.定義式：CB=nBVaq3.單位：mol?L-1或mol?m-3nB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量Vaq為溶液的體積4.注意：CB與nB必須保持一致【思考】如何配制500mL0.4mol/L的Na2CO3溶液。需要什么儀器？對(duì)這些儀器有什么要求？探索配制過(guò)程50ml100ml250ml500ml1000ml選擇合適的容量瓶固定的幾種規(guī)格一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽m=配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液n×M=c×V×M一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液稱量時(shí)：動(dòng)作要快，時(shí)間不能太長(zhǎng)注意托盤(pán)天平的使用儀器：托盤(pán)天平、藥匙一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液溶解時(shí)：1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進(jìn)行2.攪拌，攪拌速度不能太快，不要碰到燒杯壁3.溶解過(guò)程中，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上4.溶解時(shí)，加水不能過(guò)多，一般在所配溶液體積的1/3一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移時(shí)：1.溶液要先冷卻至室溫2.要用玻璃棒引流一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液洗滌時(shí)：1.遵循少量多次原則2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液定容時(shí)：1.遵循先快后慢原則先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm處，后改用滴管滴加至刻度線。注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液注意：手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽注意事項(xiàng)：2、稱量時(shí)：左物右砝3、稱量時(shí)：物品放在濾紙上（NaOH放在燒杯里）4、溶解時(shí)不能用太多的水（否則會(huì)超過(guò)容量瓶刻度）5、轉(zhuǎn)移前要待燒杯中的溶液恢復(fù)到室溫6、定容時(shí)，視線要平視刻度線7、配制好的溶液不能放在容量瓶中儲(chǔ)存1、容量瓶使用前要檢漏并洗滌干凈探索配制過(guò)程如何用18.4mol/L的濃硫酸配制500ml5mol/L的稀硫酸？歸納總結(jié)儀器:燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

歸納總結(jié)配制步驟：→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專ɡ鋮s）→轉(zhuǎn)移→洗滌→(振蕩)→定容→搖勻→裝瓶貼簽。計(jì)算誤差分析：稱量溶解轉(zhuǎn)移定容誤差討論1藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準(zhǔn)確；

→如果藥品取量超過(guò)應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏大?！绻幤啡×啃∮趹?yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。1、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或生銹。質(zhì)量偏大，c（B）偏大2、在敞口容器中稱量易吸水的物質(zhì)，且稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)。質(zhì)量偏小，c（B）偏小1、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；→溶液的濃度會(huì)偏小。因?yàn)槿芤簽⒘?，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會(huì)偏小。討論22、 溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。質(zhì)量偏小，c（B）偏小3、轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。質(zhì)量偏小，c（B）偏小討論3：1、轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。質(zhì)量偏小，c（B）偏小2、未洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。質(zhì)量偏小，c（B）偏小3、未冷卻至200C，且配制溶液時(shí)是放熱過(guò)程。V偏小，c（B）偏大。4、未回溫至200C，且配制溶液時(shí)是吸熱過(guò)程。V偏大，c（B）偏小。5、在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。V偏大，c（B）偏小。6、加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。無(wú)影響。應(yīng)重做！7、洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。無(wú)影響。討論4定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小)，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大)，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

公式分析CB=nB/V當(dāng)nB不變時(shí),V變大,CB變小;當(dāng)nB不變時(shí),V變小,CB變大;當(dāng)V不變時(shí),nB變大,CB變大;當(dāng)V不變時(shí),nB變小,CB變小;V（標(biāo)況,氣體）÷vm×vm阿伏加德羅定律÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρV（溶液）÷cB×cB

知識(shí)小結(jié)小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)。

物質(zhì)的量濃度=1、用20gNaOH配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)______mol／L。2、從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？習(xí)題鞏固13、將58.5gNaCl配成1L溶液,其CB為

。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl配成0.5L鹽酸,其CB為

。5、2molNaOH配成200mL溶液,其CB為

。6、配制500mL2mol?L-1H2SO4溶液,需H2SO4的物質(zhì)的量

,質(zhì)量為

。7、3.1gNa2O投入水中，溶液體積為200mL，其物質(zhì)的量濃度為

。1mol?L-12mol?L-110mol?L-11mol98g0.5mol?L-1習(xí)題鞏固二、溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目同體積的同濃度的非電解質(zhì)溶液所含溶質(zhì)粒子數(shù)一定相同同體積的同濃度的電解質(zhì)溶液所含溶質(zhì)粒子數(shù)不一定相同2、10L1mol?L-1酒精溶液與10L1mol?L-1蔗糖溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)目是否相同？1、10L1mol?L-1NaCl溶液與10L1mol?L-1CaCl2溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)目是否相同？NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-CH3COOHH++CH3COO-1、1mol?L-1MgCl2溶液Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

，Cl-的物質(zhì)的量濃度為

。2、500mL0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為

，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。3、下列溶液中鈉離子濃度最大的是：

.A、4L0.5mol?L-1NaCl溶液B、1L0.3mol?L-1Na2SO4溶液C、800mL0.4mol?L-1NaOH溶液D、2L0.15mol?L-1Na3PO4溶液1mol?L-12mol?L-10.2mol0.3mol?L-1B習(xí)題鞏固三、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液定義式換算物質(zhì)的量nB(mol)質(zhì)量mB(g)體積Vaq(L)質(zhì)量maq(g)CB=nBVaqwB=mBmaqCB=1000·ρ·

wBMB注意單位：溶液密度ρ：g?mL-1摩爾質(zhì)量M：g?mol-1物質(zhì)的量濃度cB：mol?L-1例3、某市售98%的濃硫酸，密度為1.84g?cm-3，計(jì)算該硫酸的物質(zhì)的量濃度？2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：CB=1000?ρ?

wBMBWB=MB?CB1000?ρ

CB=1000?ρ?

wBMB=1000×1.84g?cm-3×

98%98g·mol-1=18.4mol?L-1四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO和CO2的混合氣體體積為8.8L，求混合氣體中15gCO和CO2的質(zhì)量，體積分別是多少，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量？相對(duì)分子質(zhì)量為多少？該氣體對(duì)H2的相對(duì)密度？

難題攻破四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：例1、配制1000mL0.05mol?L-1NaOH溶液，需NaOH多少克？1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算CB=nBVaqVaq=nBCBCB=nBVaq×CB=nBVaq×0.05mol·L-1=1L×0.05mol=MB=mBnB×40g·mol-1=0.05mol×2g=例2、標(biāo)況下，將448LNH3溶于1L水中，得密度為0.9g?cm-3氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度？n(NH3)=V(NH3)Vm=448L22.4L·mol-1=20molVaq=maqρa(bǔ)q=1000g0.9g?cm-3+20mol×17g·mol-1=1488.9mL=1.49LCB=nBVaq=20mol1.49L=13.4mol·L-1四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例4、已知75mL2mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)WB=MB?CB1000?ρ

=40g·mol-1×

2mol?L-11000?ρ

ρ=maqVaq=80g75mL=1.07g·mL-1WB=0.074=7.4%2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：CB=1000?ρ?

wBMBWB=MB?CB1000?ρ

四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：3、溶液的稀釋稀釋的方法：加水加稀溶液解題思想：抓住溶液中溶質(zhì)的量不變混合后溶液體積的計(jì)算V1+V2maqρ不考慮溶液體積的變化稀釋前：C1、V1稀釋后：C2、V2C1×V1C2×V2=四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：例5、配制250mL1mol?L-1HCl溶液，需12mol?L-1HCl溶液的體積為多少？溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量:C1×V1C2×V2=1mol·L-1×

0.25L12mol·L-1×

V2=V2=0.25mol12mol·L-1=0.021L=21mL例6、50mL0.5mol?L-1BaCl2溶液和100ml0.5mol?L-1

NaCl溶液混合，求溶液中Ba2+、Cl-、Na+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）C(Ba2+)=0.17mol·L-1C(Cl-)=0.67mol·L-1C(Na+)=0.33mol·L-1CB=nBVaqCB=nBVaq×0.5mol·L-1=n(Ba2+)0.05L×=0.025mol1mol·L-