溶液的配制及分析(ptb)

【回憶】質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%由此可知一定質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的量那么一定體積的溶液中含有溶質(zhì)的量？

（因為量體積比稱質(zhì)量更加方便）溫故而知新例如：①我們要配制含2molNaOH溶質(zhì)的溶液，要量取多少體積的溶液呢？②我們量取100mL的NaOH溶液，在這溶液中含有多少mol的NaOH呢？探究我們要尋找一個新的物理量這個新的物理量要做到以下兩點：1.可以表示體積，我們量取一定體積時通過這個物理量就可以很快地知道它所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.我們要取若干物質(zhì)的量的溶質(zhì)時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。探究一、物質(zhì)的量濃度：1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度2.定義式：CB=nBVaq3.單位：mol?L-1或mol?m-3nB為溶質(zhì)的物質(zhì)的量Vaq為溶液的體積4.注意：CB與nB必須保持一致【思考】如何配制500mL0.4mol/L的Na2CO3溶液。需要什么儀器？對這些儀器有什么要求？探索配制過程50ml100ml250ml500ml1000ml選擇合適的容量瓶固定的幾種規(guī)格一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽m=配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液n×M=c×V×M一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液稱量時：動作要快，時間不能太長注意托盤天平的使用儀器：托盤天平、藥匙一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液溶解時：1.溶解要在燒杯中，不能在容量瓶中進行2.攪拌，攪拌速度不能太快，不要碰到燒杯壁3.溶解過程中，不要把玻璃棒放在實驗臺上4.溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液體積的1/3一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移時：1.溶液要先冷卻至室溫2.要用玻璃棒引流一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液洗滌時：1.遵循少量多次原則2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液定容時：1.遵循先快后慢原則先向容量瓶中加水到刻度線以下1~2cm處，后改用滴管滴加至刻度線。注意：三線合一（刻度線、視線、凹液面切線）一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽配制500mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液注意：手要拿穩(wěn)，反復(fù)倒轉(zhuǎn)一、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制：步驟1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽注意事項：2、稱量時：左物右砝3、稱量時：物品放在濾紙上（NaOH放在燒杯里）4、溶解時不能用太多的水（否則會超過容量瓶刻度）5、轉(zhuǎn)移前要待燒杯中的溶液恢復(fù)到室溫6、定容時，視線要平視刻度線7、配制好的溶液不能放在容量瓶中儲存1、容量瓶使用前要檢漏并洗滌干凈探索配制過程如何用18.4mol/L的濃硫酸配制500ml5mol/L的稀硫酸？歸納總結(jié)儀器:燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

歸納總結(jié)配制步驟：→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專ɡ鋮s）→轉(zhuǎn)移→洗滌→(振蕩)→定容→搖勻→裝瓶貼簽。計算誤差分析：稱量溶解轉(zhuǎn)移定容誤差討論1藥品的量取（固體的稱量與液體的量取)是否準(zhǔn)確；

→如果藥品取量超過應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏大?！绻幤啡×啃∮趹?yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。1、天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或生銹。質(zhì)量偏大，c（B）偏大2、在敞口容器中稱量易吸水的物質(zhì)，且稱量時間過長。質(zhì)量偏小，c（B）偏小1、把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；→溶液的濃度會偏小。因為溶液灑了，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。討論22、 溶解攪拌時有部分液體濺出。質(zhì)量偏小，c（B）偏小3、轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。質(zhì)量偏小，c（B）偏小討論3：1、轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出。質(zhì)量偏小，c（B）偏小2、未洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。質(zhì)量偏小，c（B）偏小3、未冷卻至200C，且配制溶液時是放熱過程。V偏小，c（B）偏大。4、未回溫至200C，且配制溶液時是吸熱過程。V偏大，c（B）偏小。5、在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。V偏大，c（B）偏小。6、加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。無影響。應(yīng)重做！7、洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。無影響。討論4定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小)，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大)，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

公式分析CB=nB/V當(dāng)nB不變時,V變大,CB變小;當(dāng)nB不變時,V變小,CB變大;當(dāng)V不變時,nB變大,CB變大;當(dāng)V不變時,nB變小,CB變小;V（標(biāo)況,氣體）÷vm×vm阿伏加德羅定律÷M×M×NA÷NAmnN÷ρ

×ρV（溶液）÷cB×cB

知識小結(jié)小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)。

物質(zhì)的量濃度=1、用20gNaOH配成500mL溶液，其濃度為_______mol／L。2、從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？習(xí)題鞏固13、將58.5gNaCl配成1L溶液,其CB為

。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl配成0.5L鹽酸,其CB為

。5、2molNaOH配成200mL溶液,其CB為

。6、配制500mL2mol?L-1H2SO4溶液,需H2SO4的物質(zhì)的量

,質(zhì)量為

。7、3.1gNa2O投入水中，溶液體積為200mL，其物質(zhì)的量濃度為

。1mol?L-12mol?L-110mol?L-11mol98g0.5mol?L-1習(xí)題鞏固二、溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目同體積的同濃度的非電解質(zhì)溶液所含溶質(zhì)粒子數(shù)一定相同同體積的同濃度的電解質(zhì)溶液所含溶質(zhì)粒子數(shù)不一定相同2、10L1mol?L-1酒精溶液與10L1mol?L-1蔗糖溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)目是否相同？1、10L1mol?L-1NaCl溶液與10L1mol?L-1CaCl2溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)目是否相同？NaCl=Na++Cl-CaCl2=Ca2++2Cl-CH3COOHH++CH3COO-1、1mol?L-1MgCl2溶液Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

，Cl-的物質(zhì)的量濃度為

。2、500mL0.1mol?L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為

，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。3、下列溶液中鈉離子濃度最大的是：

.A、4L0.5mol?L-1NaCl溶液B、1L0.3mol?L-1Na2SO4溶液C、800mL0.4mol?L-1NaOH溶液D、2L0.15mol?L-1Na3PO4溶液1mol?L-12mol?L-10.2mol0.3mol?L-1B習(xí)題鞏固三、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液定義式換算物質(zhì)的量nB(mol)質(zhì)量mB(g)體積Vaq(L)質(zhì)量maq(g)CB=nBVaqwB=mBmaqCB=1000·ρ·

wBMB注意單位：溶液密度ρ：g?mL-1摩爾質(zhì)量M：g?mol-1物質(zhì)的量濃度cB：mol?L-1例3、某市售98%的濃硫酸，密度為1.84g?cm-3，計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度？2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：CB=1000?ρ?

wBMBWB=MB?CB1000?ρ

CB=1000?ρ?

wBMB=1000×1.84g?cm-3×

98%98g·mol-1=18.4mol?L-1四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO和CO2的混合氣體體積為8.8L，求混合氣體中15gCO和CO2的質(zhì)量，體積分別是多少，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量？相對分子質(zhì)量為多少？該氣體對H2的相對密度？

難題攻破四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：例1、配制1000mL0.05mol?L-1NaOH溶液，需NaOH多少克？1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算CB=nBVaqVaq=nBCBCB=nBVaq×CB=nBVaq×0.05mol·L-1=1L×0.05mol=MB=mBnB×40g·mol-1=0.05mol×2g=例2、標(biāo)況下，將448LNH3溶于1L水中，得密度為0.9g?cm-3氨水，求此氨水的物質(zhì)的量濃度？n(NH3)=V(NH3)Vm=448L22.4L·mol-1=20molVaq=maqρaq=1000g0.9g?cm-3+20mol×17g·mol-1=1488.9mL=1.49LCB=nBVaq=20mol1.49L=13.4mol·L-1四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算例4、已知75mL2mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)WB=MB?CB1000?ρ

=40g·mol-1×

2mol?L-11000?ρ

ρ=maqVaq=80g75mL=1.07g·mL-1WB=0.074=7.4%2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：CB=1000?ρ?

wBMBWB=MB?CB1000?ρ

四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：3、溶液的稀釋稀釋的方法：加水加稀溶液解題思想：抓住溶液中溶質(zhì)的量不變混合后溶液體積的計算V1+V2maqρ不考慮溶液體積的變化稀釋前：C1、V1稀釋后：C2、V2C1×V1C2×V2=四、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：例5、配制250mL1mol?L-1HCl溶液，需12mol?L-1HCl溶液的體積為多少？溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量:C1×V1C2×V2=1mol·L-1×

0.25L12mol·L-1×

V2=V2=0.25mol12mol·L-1=0.021L=21mL例6、50mL0.5mol?L-1BaCl2溶液和100ml0.5mol?L-1

NaCl溶液混合，求溶液中Ba2+、Cl-、Na+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液體積變化忽略不計）C(Ba2+)=0.17mol·L-1C(Cl-)=0.67mol·L-1C(Na+)=0.33mol·L-1CB=nBVaqCB=nBVaq×0.5mol·L-1=n(Ba2+)0.05L×=0.025mol1mol·L-