北京專用高考化學一輪復習專題二十三物質的檢驗分離和提純課件

專題二十三物質的檢驗、分離和提純高考化學

(北京專用)五年高考A組自主命題·北京卷題組考點一物質的檢驗1.(2012北京理綜,10,6分)用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是

()

①中的物質②中的物質預測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色答案

A濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性,所以在①中可能發(fā)生反應6I-+8H++2N

3I2+2NO↑+4H2O,而使①中液體變?yōu)樗{色。2.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是

()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存

考點二物質的分離和提純答案

CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉移。審題技巧

認真觀察中草藥煎制的步驟,明確每個步驟的目的。思路分析過濾操作用于分離難溶性固體和液體,據(jù)此可知C屬于過濾操作。評析

該題貼近生活,貼近實際,符合“用所學知識來解決實際問題”的能力要求。

3.(2012北京理綜,8,6分)下列實驗中,所選裝置不合理的是

()

2CO3溶液和CH3COOC2H5,選④4提取碘水中的碘,選③2溶液吸收Cl2,選⑤D.粗鹽提純,選①和②答案

ANa2CO3溶液與CH3COOC2H5互不相溶,故應用分液的方法進行分離,選③裝置。4.(2016北京理綜,27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)

和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是

。(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++S

2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ:……①寫出ⅱ的離子方程式:

。②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b.

。(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)

NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下圖所示。

①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是

(選填序

號)。A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復利用NaOH,提高原料的利用率2SO4濃度,提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:

。答案(1)Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O(2)①2Fe3++Pb+S

2Fe2++PbSO4②b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去(3)①A、B②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加熱至110℃,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結晶,

過濾得到PbO固體解析(2)①Fe2+作催化劑,Fe3+是中間產(chǎn)物,在反應ⅱ中Fe3+應被還原成Fe2+,Pb作還原劑被氧化

成Pb2+,Pb2+與S

結合成PbSO4沉淀,所以ⅱ的離子方程式為Pb+2Fe3++S

PbSO4+2Fe2+。②a對應反應ⅰ,目的是證明PbO2能將Fe2+氧化成Fe3+,則b對應反應ⅱ,目的是證明Pb能把Fe3+

還原成Fe2+,所以在實驗中應加鉛粉。(3)①C項,S

濃度越大,脫硫的效率越低。②PbO在35%NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高變化大,且在110℃時PbO的溶解度較大,所以在35%NaOH溶液中進行溶解,加熱至110℃,充

分溶解后,趁熱過濾,冷卻結晶,過濾可得到純凈的PbO。審題技巧審題是解題的重要環(huán)節(jié),審題時要將所有的信息都挖掘出來,我們不僅要注意明顯

信息,同時要注意隱含信息,如(1)中“在Fe2+催化下”,明確告訴我們Fe2+作催化劑;在“Pb和

PbO2反應生成PbSO4”中就隱含著“H2SO4也是反應物”這一信息。1.(2019課標Ⅱ,10,6分)下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

()

實驗操作實驗現(xiàn)象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變考點一物質的檢驗B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組答案

A本題涉及的考點有乙烯的化學性質、鎂單質及其化合物的性質、硫及其化合物的

性質、鐵及其化合物的性質與檢驗,考查了學生對元素及其化合物基礎知識的復述、再現(xiàn)、

辨認并能融會貫通的能力,能從微觀層面認識物質的性質和變化,并用來解決宏觀的實際問題,

體現(xiàn)了以宏觀辨識與微觀探析為主的學科核心素養(yǎng)。A項,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化,生成CO2,所以實驗現(xiàn)象為溶液紫色逐漸褪去,靜置后溶液

不分層,故錯誤;B項,發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+CO2

C+2MgO,集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO)并有黑色顆粒(C)產(chǎn)生,故正確;C項,發(fā)生反應的離子方程式為S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O,有刺激性氣味氣體(SO2)產(chǎn)生,溶液變渾濁(生成S),故正確;D項,發(fā)生反應的離子方程式為

2Fe3++Fe

3Fe2+,加入過量鐵粉,Fe3+完全反應,黃色逐漸消失,滴加KSCN溶液不變色,故正確。易錯提醒

乙烯被酸性KMnO4溶液氧化后的產(chǎn)物是CO2,故不會與水溶液分層。2.(2017課標Ⅱ,13,6分)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是

()

實驗現(xiàn)象結論A.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案

CFeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應:Fe+2Fe3+

3Fe2+,Fe為還原劑,還原產(chǎn)物為Fe2+,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,A項不符合題意;根據(jù)實驗現(xiàn)象可推知,鈉在CO2氣體中

燃燒生成的黑色顆粒為C,

O2

,則CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,B項不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,根據(jù)現(xiàn)象無法得出

NH4HCO3顯堿性的結論,C項符合題意;相同濃度的銀氨溶液中,分別加入相同濃度的Cl-和I-,產(chǎn)

生AgI沉淀而沒有產(chǎn)生AgCl沉淀,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D項不符合題意。關聯(lián)知識

CO2作氧化劑的反應CO2+2Mg

2MgO+CCO2+4Na

2Na2O+CCO2+C

2CO3.(2015課標Ⅱ,13,6分)用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實

際相符的是

()

選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C.氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D.草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色答案

D稀鹽酸滴入Na2CO3和NaOH的混合溶液中,NaOH優(yōu)先發(fā)生反應,不會立即產(chǎn)生氣泡,

A項錯誤;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不會產(chǎn)生紅棕色氣體,B項錯誤;AlCl3溶液滴加到濃

NaOH溶液中發(fā)生反應:Al3++4OH-

Al

+2H2O,不會產(chǎn)生沉淀,C項錯誤;H2C2O4與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化還原反應,而使KMnO4溶液褪色,D項正確。4.(2015天津理綜,2,6分)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2

答案

B

A項,在溶液中加KSCN可檢驗Fe3+的存在,但不能證明原溶液中無Fe2+;B項,無水CuSO4遇水蒸氣生成藍色的CuSO4·5H2O晶體,常用無水CuSO4證明水分的存在;C項,灼燒白色粉末,火焰呈黃色,只能證明原粉末中有Na+,不能證明原粉末中無K+;D項,能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。評析

本題考查常見物質或離子的檢驗,學生需要全面掌握物質和離子檢驗的基礎知識。5.(2015浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是

()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應立即

停止加熱,冷卻后補加2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在S

或S

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

的方法答案

B氯水有漂白性,無法用pH試紙測其pH,A項不正確;B項正確;若溶液中有Ag+,也可產(chǎn)

生同樣的現(xiàn)象,C項不正確;提純混有少量KNO3的NaCl應該用蒸發(fā)結晶法,提純混有少量NaCl

的KNO3才能采用D項中所述方法,D項不正確。6.(2019天津理綜,9,18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

環(huán)己烯粗產(chǎn)品

回答下列問題:Ⅰ.環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質,檢驗試劑為

,現(xiàn)象為

。(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為

,濃硫酸也可作該反應的催化劑,選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因為

(填序號)。23·6H2O污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學理念c.同等條件下,用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉化率高②儀器B的作用為

。(3)操作2用到的玻璃儀器是

。(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質和沸石,

,棄去前餾分,收集83℃的餾分。Ⅱ.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應后,剩余的Br2

與足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定,終點時消耗Na2S2O3標準溶液VmL(以

上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應如下:①Br2+

②Br2+2KI

I2+2KBr③I2+2Na2S2O3

2NaI+Na2S4O6(5)滴定所用指示劑為

。樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為

(用字母表

示)。(6)下列情況會導致測定結果偏低的是

(填序號)。2S2O3標準溶液部分被氧化答案(18分)(1)FeCl3溶液溶液顯紫色(2)①

+H2Oa、b②減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯(4)通冷凝水,加熱(5)淀粉溶液

(6)b、c解析本題涉及的考點有醇和酚的性質與應用、常用化學儀器的使用、化學實驗的基本操

作、氧化還原滴定。通過環(huán)己烯的制備、提純和含量的測定,考查了學生分析和解決化學問

題的能力及化學實驗能力,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。(1)苯酚遇到FeCl3溶液顯紫色,FeCl3溶液常用于檢驗苯酚。(2)①結合制備流程知,環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的催化下,加熱生成環(huán)己烯,故燒瓶A中進行的可逆

反應為

+H2O。濃硫酸具有脫水性和強氧化性,能使原料環(huán)己醇炭化并產(chǎn)生SO2;使用FeCl3·6H2O污染小,符合綠色化學理念;催化劑只改變化學反應速率,

不影響平衡轉化率。②B為冷凝管,可以冷凝回流,減少環(huán)己醇蒸出。(3)操作2是分液操作,用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。(4)蒸餾操作時,加入待蒸餾的物質和沸石后,先通冷凝水,再加熱,棄去前餾分,然后收集。(5)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時常用淀粉溶液作指示劑;依據(jù)測定過程的反應可知,與環(huán)己烯反

應后剩余的n(Br2)=n(I2)=

n(Na2S2O3)=

cV×10-3mol,則與環(huán)己烯反應的n'(Br2)=(b-

cV×10-3)mol,則n(

)=n'(Br2)=(b-

cV×10-3)mol,故樣品中環(huán)己烯的質量分數(shù)為

=

。(6)a項,樣品中含有苯酚雜質,苯酚能與Br2發(fā)生反應,消耗Br2的量增加,測定結果偏高;b項,測定

過程中環(huán)己烯揮發(fā),消耗Br2的量減少,測定結果偏低;c項,Na2S2O3標準液部分被氧化,則滴定過

程中消耗Na2S2O3的量增多,計算出剩余的Br2的量偏多,則與環(huán)己烯反應的Br2的量偏少,測定結

果偏低。易錯警示

蒸餾操作開始時,先通冷凝水后加熱;蒸餾結束時,先停止加熱后停冷凝水。7.(2019上海選考,14,2分)下列物質分離(括號內的物質為雜質)的方法錯誤的是

()A.硝基苯(苯)——蒸餾B.乙烯(SO2)——氫氧化鈉溶液C.己烷(己烯)——溴水,分液D.乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液,分液考點二物質的分離和提純答案

CA項,硝基苯和苯的沸點不同,可利用蒸餾分離;B項,乙烯中的SO2與NaOH發(fā)生反應:

SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O,乙烯不反應;C項,己烯與溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴,鹵代烴與己烷互溶,無法用分液法分離;D項,乙醇溶于Na2CO3溶液,乙酸乙酯不溶,可通過分液法分離。8.(2019課標Ⅲ,10,6分)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

()

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變

、S

、Cl-通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后,水的導電性降低++OH-

H2O答案

A本題涉及離子交換樹脂凈化水的知識,通過離子交換原理的應用,考查了學生接

受、吸收、整合化學信息的能力,科學實踐活動的創(chuàng)造和應用,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的

學科核心素養(yǎng)。由圖可知,經(jīng)過陽離子交換樹脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替換,由電荷守恒可知陽離子數(shù)目增多,A

項錯誤;再經(jīng)陰離子交換樹脂得到純凈水,則N

、Cl-、S

被OH-替換,H+與OH-結合生成水:H++OH-

H2O,水的導電能力減弱,B、C、D項正確。知識拓展

離子交換樹脂可有效地濾去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等離子,降低水質的硬度。9.(2017課標Ⅰ,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等

雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是

()

A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣答案

B①中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),②中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少

量O2),③中應盛濃H2SO4(干燥H2),A項錯誤;氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之

前必須檢驗H2的純度,B項正確;結束反應時應先停止加熱,再通一段時間的H2,待固體冷卻至室

溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒吸,C項錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃

鹽酸反應制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體,D項

錯誤。知識拓展

啟普發(fā)生器的使用條件(1)塊狀固體和液體反應,且反應較平穩(wěn);(2)生成的氣體微溶于水或難溶于水;(3)反應不需要加熱。10.(2019課標Ⅰ,26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料

等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧

化鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為

。(2)“濾渣1”的主要成分有

。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離

子,可選用的化學試劑是

。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應:H3BO3+H2O

H++B(OH

,Ka×10-10,可判斷H3BO3是

酸;在“過濾2”前,將溶液pH調節(jié)至3.5,目的是

。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為

,母液經(jīng)加熱后可返回

工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧

化鎂的方法是

。答案(1)NH4HCO3+NH3

(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉化為H3BO3,促進析出(4)2Mg2++3C

+2H2O

Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC

[或2Mg2++2C

+H2O

Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑]溶浸高溫焙燒解析本題涉及的考點有離子方程式的書寫、Fe3+的檢驗、化學平衡常數(shù)的應用,考查了學生

解讀化學工藝流程,將題給信息與已學知識相結合分析、解決化學問題的能力。(1)“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學方程式為NH3+NH4HCO3

(NH4)2CO3。(2)根據(jù)流程圖可知,Fe2O3、Al2O3在“過濾1”步驟中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“濾渣

1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;檢驗Fe3+通常選用KSCN溶液。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應以及電離平衡常數(shù),可判斷H3BO3是一元弱酸;在“過濾2”操作前B

元素主要以B2

3BO3沉淀,由此可推斷調節(jié)pH的目的是將B2

轉化成H3BO3。(4)反應物有Mg2+、C

,生成物有Mg(OH)2·MgCO3沉淀,再結合電荷守恒、原子守恒可寫出反應的離子方程式;“沉鎂”后的母液的主要成分為(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循環(huán)使用;Mg(OH)2、MgCO3在高溫條件下均易分解生成MgO,故高溫焙燒堿式碳酸鎂可以制備輕質氧化鎂。審題技巧

書寫陌生的化學方程式或離子方程式時,要挖掘題中信息,分析、推斷反應物和生

成物。特別要注意溶液的酸堿性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在堿性溶液中生成H+。方法歸納

可循環(huán)利用的物質通常是某步驟的副產(chǎn)物,可以作為其他步驟的反應物。11.(2018課標Ⅰ,26,14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,

在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三

價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回

答下列問題:

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是

。儀器a的名稱是

。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為

。②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是

。(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是

;d中析

出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是

、

、洗

滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點

。答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+

Zn2++2Cr2+②排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸解析(1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需將蒸餾水煮沸并迅速冷卻,以除

去溶解氧。(2)①由溶液顏色變化可知,Zn將Cr3+還原為Cr2+,反應的離子方程式為Zn+2Cr3+

Zn2++2Cr2+。②c中產(chǎn)生的氣體為氫氣,可排除c中空氣,防止Cr2+被氧化。(3)打開K3,關閉K1、K2,c中產(chǎn)生的氫氣聚集在溶液上方,氣體壓強增大,將c中液體經(jīng)長導管壓

入d中;(CH3COO)2Cr難溶于冷水,可將d置于冰水浴中冷卻,(CH3COO)2Cr充分結晶后,經(jīng)過濾、

洗滌、干燥得磚紅色晶體。(4)由于裝置d為敞開體系,與大氣直接接觸,故空氣中的氧氣可能會氧化(CH3COO)2Cr。審題方法

本題解題的關鍵是題干中指出醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑,說明醋酸

亞鉻具有強還原性。方法技巧

Cr2+、(CH3COO)2Cr的強還原性與Fe2+、Fe(OH)2相似。(CH3COO)2Cr的制取實驗與

Fe(OH)2制取的改進實驗相似。12.(2015課標Ⅱ,26,14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周

圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。

回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據(jù)如下表所示:溶解度/(g/100g水)回答下列問題:(1)該電池的正極反應式為

,電池反應的離子方程式為

。(2)維持電流強度為0.5A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅

g。(已知F=96500C·mol-1)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過

分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、

和

,欲從中得到較純的

MnO2,最簡便的方法為

,其原理是

。(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/p>

,加堿調節(jié)至pH為

時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于

1×10-5mol·L-1時,即可認為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為

時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是

,原因是

。答案(1)MnO2+H++e-

MnOOH2MnO2+Zn+2H+

2MnOOH+Zn2+(每空1分,共2分)[注:式中Zn2+可寫為Zn(NH3

、Zn(NH3)2Cl2等,H+可寫為N

](2)0.05(2分)(3)加熱濃縮、冷卻結晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉轉變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2(每空1分,共5分)(4)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分,共5分)解析(1)該電池為酸性鋅錳干電池,電極反應式為負極:Zn-2e-

Zn2+,正極:2MnO2+2e-+2H+

2MnOOH。(2)電量Q=It=0.5A×5×60s=150C,則m(Zn)=

×65g·mol-1≈0.05g。(3)由表格中信息可知,ZnCl2的溶解度受溫度影響較大,NH4Cl的溶解度受溫度影響較小,

故可通過加熱濃縮、冷卻結晶的方法分離。(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)=1×10-39,c(OH-)=10mol·L-1,pOH=11.3,則pH=2.7。Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-×c2(OH-)=1×

10-17,c(OH-)=10-8mol·L-1,pOH=8,則pH=6。因Zn(OH)2和Fe(OH)2的Ksp接近,若不用H2O2將Fe2+氧

化為Fe3+,沉淀Zn2+時,Fe2+也可轉化為Fe(OH)2沉淀,而使制得的ZnSO4·7H2O不純凈。評析

本題考查原電池及物質的分離與提純,同時又涉及沉淀溶解平衡的內容,綜合性較強。13.(2015浙江理綜,29,15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制

取。實驗(一)碘含量的測定

取0.0100mol·L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢

滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/

mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:

已知:3I2+6NaOH

5NaI+NaIO3+3H2O。請回答:(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A

,儀器B

。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為

mL,計算得海帶中碘的百分含量為

%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為

。②步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是

。③下列有關步驟Y的說法,正確的是

。④實驗(二)中操作Z的名稱是

。(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是

。答案(1)坩堝500mL容量瓶(2)①

(3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水

②液體分上下兩層,下層呈紫紅色③AB④過濾(4)主要由于碘易升華,會導致碘的損失解析(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出滴定曲線,由滴定曲線可知,當V(AgNO3)=20.00mL時,即為滴定

終點,則n(I-)=n(AgNO3)=0.0100mol·L-1××10-3L×5=1×10-3mol,則海帶中碘的百分含量為1×10-3mol×127g·mol-1÷20g×100%=0.635%。(3)②用CCl4萃取,ρ(CCl4)>ρ(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無色,下層為

紫紅色。③I2單質與NaOH反應時適當控制NaOH溶液的濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉化

為離子進入水層。(4)I2單質易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會導致碘的損失。考點一物質的檢驗C組教師專用題組1.(2014四川理綜,4,6分)下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是

()選項實驗目的實驗方案A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色答案

B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后,Fe2+會被氧化成Fe3+,故無論Fe(NO3)2是否變質,滴加

KSCN溶液后溶液都會變紅,B項錯誤。2.(2018課標Ⅲ,26節(jié)選)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原

劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:Ksp(BaSO4×10-10,Ksp(BaS2O3×10-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選

用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象①取少量樣品,加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③

④

,有刺激性氣體產(chǎn)生⑤靜置,

溶液⑥

答案(1)③加入過量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2⑥產(chǎn)生白色沉淀解析(1)設計離子檢驗實驗方案時注意排除雜質離子的干擾。檢驗市售硫代硫酸鈉中含有

硫酸根時,先加酸除去S2

,再加入Ba2+觀察實驗現(xiàn)象。實驗過程為:取少量樣品,加入除氧蒸餾水,固體完全溶解得無色澄清溶液;向溶液中加入過量稀鹽酸,澄清溶液中出現(xiàn)乳黃色渾濁,

有刺激性氣體產(chǎn)生;靜置,取少量上層清液于試管中,向試管中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說

明樣品中含有S

。審題方法

設計離子檢驗實驗方案時,要注意排除雜質離子的干擾。答題模板

設計離子檢驗實驗方案模板:取少量待測試樣于試管中,加入蒸餾水,向試管中加入

××試劑,產(chǎn)生××現(xiàn)象,說明含有××離子。3.(2014浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性

質,設計并完成了如下實驗:

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1。請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖

,寫出氣體甲的電子式

。(2)X的化學式是

,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為

。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是

(用化學

反應方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反

應方程式

,并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物

。答案(1)

××

××··C··××

××(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2

CaO+FeO+2CO2↑(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2

4Fe(OH)3(4)2FeO+CO2

Fe2O3+CO檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ);檢測CO:將氣

體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色解析無氧條件下溶液3中加入OH-產(chǎn)生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀

[即Fe(OH)3],則溶液3中含F(xiàn)e2+,則固體2可能為FeO。溶液1中通入氣體甲先生成白色沉淀1,繼

續(xù)通氣體甲白色沉淀1又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1可能為FeO和

CaO的混合物,結合10.80gX分解得到6.40g固體1,可推知X為CaFe(CO3)2,固體1為CaO和FeO

的混合物。(2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧

化為Fe(OH)3。(4)CO2與CaO反應不是氧化還原反應,只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。

檢驗Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ);檢驗CO:將氣

體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3O4:3FeO+CO2

Fe3O4+CO,則Fe3O4的檢驗方法為:取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加

KMnO4溶液,若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產(chǎn)物中有Fe3O4;CO檢驗方法同上。4.(2014天津理綜,9,18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O反應原理:Na2SO3(aq)+S(s)

Na2S2O3(aq)實驗步驟:①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤

濕,加入上述溶液中。②安裝實驗裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。回答問題:(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是

。(2)儀器a的名稱是

,其作用是

。(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質是

。檢驗是否

存在該雜質的方法是

。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應方程式表示其原因:

。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1碘的標準溶液滴定。反應原理為:2S2

+I2

S4

+2I-(5)滴定至終點時,溶液顏色的變化:

。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標準溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為

(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)

。Ⅲ.Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成S

,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為

。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中

含有Na2SO4(4)S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O(5)由無色變藍色(6)18.10

×100%(7)S2

+4Cl2+5H2O

2S

+8Cl-+10H+

解析(1)硫粉難溶于水,反應前用乙醇潤濕硫粉,可使硫粉易于分散到溶液中,從而增大硫粉

與Na2SO3溶液的接觸面積,有利于反應進行。(2)儀器a是球形冷凝管,其作用是冷凝回流。(3)

Na2SO3可被空氣中的O2氧化生成Na2SO4,可用BaCl2和稀鹽酸檢驗Na2SO4是否存在,具體操作見

答案。(4)產(chǎn)品發(fā)黃是因為含雜質硫,生成硫的離子方程式為S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O。(5)終點時,S2

消耗完全,I2與淀粉作用,溶液由無色變?yōu)樗{色。(6)消耗標準溶液的體積為18.10mL-0.00mL=18.10mL。產(chǎn)品的純度為

×100%=

×100%。(7)根據(jù)題給信息,結合質量守恒、電荷守恒及得失電子守恒,可寫出Cl2氧化S2

的離子方程式為S2

+4Cl2+5H2O

2S

+8Cl-+10H+。5.(2015課標Ⅰ,26,14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1×10-2,K2×10-5。草酸

的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶

于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。回答下列問題:(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的

現(xiàn)象是

,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有

。

裝置B的主要作用是

。

(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下

圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、

。裝置H反應管

中盛有的物質是

。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

。(3)設計實驗證明:①草酸的酸性比碳酸的強

。②草酸為二元酸

。答案(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置

C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗(1分,1分,2分,共4分)(2)①F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)②H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分)(3)①向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分)②用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質的量為草酸的2倍(2分)解析(1)草酸分解產(chǎn)生CO2,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置

B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應生成沉淀,干擾CO2的檢驗。

(2)①為驗證產(chǎn)物中有CO,需除去CO2并干燥后通過灼熱的CuO,通過檢驗還原CuO后的產(chǎn)物中

有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序為A、B、F、D、G、H、D、I。裝

置H反應管中盛有的物質為CuO。②CO能還原CuO,故H中的現(xiàn)象應為黑色的固體粉末變紅,

H后的D中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)①依據(jù)強酸制弱酸的原理,可將草酸加入碳酸氫

鈉溶液中,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強于碳酸。②欲證明草酸

是二元酸,需證明一個草酸分子中有兩個羧基,用NaOH溶液滴定即可。評析

此題從草酸的性質出發(fā),考查相關的實驗操作,試題難度較小。6.(2014浙江理綜,28,14分)葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通

過以下反應制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O

C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7+CaCO3

Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關物質的溶解性見下表:物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實驗流程如下:C6H12O6溶液

懸濁液

Ca(C6H11O7)2請回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置中最適合的是

。

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其他試劑,下列物質中最適合的是

。A.新制Cu(OH)24溶液2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是

;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是

。(3)第③步需趁熱過濾,其原因是

。(4)第④步加入乙醇的作用是

。(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是

。答案(1)BC(2)提高葡萄糖酸的轉化率;便于后續(xù)分離氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣(3)葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出,如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品(4)可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣析出(5)D解析(1)水浴加熱只要控制水浴的溫度即可,所以溫度計插入水浴中。恒壓漏斗使反應物容

易流出,故選用B裝置。A、D的氧化性較弱,反應速率較慢;B的氧化能力很強,會將葡萄糖氧化

成其他物質;因酶是一種高效的催化劑,所以O2/葡萄糖氧化酶是最合適的氧化劑。(2)過量的

CaCO3能將葡萄糖酸全部轉化為葡萄糖酸鈣,同時過量的CaCO3可通過過濾除去,不會進入葡

萄糖酸鈣溶液中。(4)第③步過濾后的濾液中除葡萄糖酸鈣外,還有溴化鈣,加入乙醇后,溴化

鈣溶于乙醇,而葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度較小,然后通過抽濾將葡萄糖酸鈣提取出來。(5)用乙醇-水混

合溶液作洗滌劑,既可除去溴化鈣雜質又可減少葡萄糖酸鈣的溶解損失。7.(2014山東理綜,32,12分)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產(chǎn)重

鉻酸鉀(K2Cr2O7),工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖:

考點二物質的分離和提純

(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為

。通過冷

卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是

。(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是

。(3)固體A主要為

(填化學式)。固體B主要為

(填化學式)。(4)用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉移到母液

(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能

提高產(chǎn)率又可使能耗最低。答案(1)Na2Cr2O7+2KCl

K2Cr2O7+2NaCl低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即得分)(2)除去Fe3+(3)NaClK2Cr2O7(4)Ⅱ解析依據(jù)質量守恒定律,分析工藝流程圖不難寫出化學方程式:Na2Cr2O7+2KCl

K2Cr2O7+2NaCl;依據(jù)題中所示三種物質的溶解度曲線,可看出K2Cr2O7的溶解度在溫度較低時明顯偏

小,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,分析可得出冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因和固體A

的成分;洗滌固體A時洗滌液中應含有NaCl和K2Cr2O7,所以洗滌液回收后應轉移到母液Ⅱ中?？键c一物質的檢驗三年模擬A組2017—2019年高考模擬·考點基礎題組1.(2019北京門頭溝一模,10)下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符合的一組是

(

)選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀②再加足量鹽酸仍有白色沉淀原溶液中有S

答案

BA項,碳酸為二元弱酸,苯酚與Na2CO3溶液反應生成苯酚鈉和NaHCO3,苯酚鈉和

NaHCO3均溶于水,濁液變清,該實驗只能說明苯酚的酸性強于HC

,不能說明其酸性強于H2CO3,錯誤;B項,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,在碘水中加入等體積CCl4,振蕩后,I2溶

于CCl4,該過程稱為萃取,“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符合,正確;C項,Fe置換出溶液

中的Cu2+,反應的離子方程式為Fe+Cu2+

Fe2++Cu,Cu2+為氧化劑,Fe2+為氧化產(chǎn)物,根據(jù)同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知,氧化性:Cu2+>Fe2+,錯誤;D項,N

(H+)具有強氧化性,能將S

氧化為S

,所以原溶液中不一定有S

,錯誤。易錯警示本題綜合考查物質性質的探究,其中D項是?？键c,也是易錯點。在進行離子檢驗

時,要注意排除其他離子的干擾。2.(2019北京昌平期末,6)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

()選項實驗操作和現(xiàn)象結論A常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1乙酸是弱酸B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有S

C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HClODCl2、SO2均能使品紅溶液褪色兩者均有氧化性答案

AA項,0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1,說明CH3COOH不能完全電離,證明乙酸

是弱酸;B項,滴加酸化的Ba(NO3)2溶液,若溶液中含S

,也會出現(xiàn)白色的硫酸鋇沉淀,因此不能證明該溶液中一定有S

;C項,向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水,氯水中含有的H+與碳酸氫鈉反應,生成CO2氣體;D項,SO2能與品紅結合生成無色物質,其原理是化合型漂白,而氯氣溶

于水產(chǎn)生的HClO具有漂白性,其原理是氧化型漂白,漂白原理不同。易錯警示Cl2能使?jié)駶櫟挠猩镔|褪色是由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性,能

把有色物質漂白;SO2能使有色物質褪色是由于二氧化硫能與有色物質反應生成不穩(wěn)定的無色

物質。3.(2018北京東城期末,9)下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

()

ABCD實驗目的檢驗溴乙烷的消去產(chǎn)物檢驗碳與濃H2SO4反應的

產(chǎn)物中含CO2驗證鐵的析氫腐蝕驗證犧牲陽極的陰極保護

法實驗裝置

答案

DA項,用水洗氣時應該長管進短管出;B項,碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成的氣

體有CO2和SO2,品紅溶液只可以檢驗SO2,無法除去SO2,而SO2也可以使澄清石灰水變渾濁,故無

法檢驗是否有CO2生成;C項,析氫腐蝕發(fā)生在酸性較強的環(huán)境下,而食鹽水呈中性,鐵在中性條

件下發(fā)生吸氧腐蝕;D項,鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應生成藍色沉淀,若無藍色沉淀生成,則可以證

明鐵棒受保護,即犧牲陽極的陰極保護法。4.(2019北京石景山期末,16)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱莫爾鹽,是淺綠色晶體。用

硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:FeS2與H2SO4不反應。相應物質的溶解度曲線如下圖。

(1)FeS2中S元素的化合價為

。(2)硫鐵礦焙燒的主反應是:4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2,加快硫鐵礦焙燒速率的措施有

(寫兩點即可)。(3)加H2SO4酸浸,發(fā)生反應的離子方程式為

。(4)“還原”時,Fe3+可通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原。反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O

15Fe2++2S

+16H+,反應Ⅱ的離子方程式為

。(5)得到莫爾鹽晶體的操作是:蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾、洗滌。結晶、過濾時選擇的適宜溫度

為60℃,解釋選擇該溫度的原因:

。(6)為證明所得莫爾鹽晶體中含有Fe2+和N

,實驗方法是取其少量溶液于一支試管中,

,證明含有Fe2+和N

。答案(1)-1(2)將硫鐵礦粉碎、增大通入空氣的量或提高焙燒溫度(3)Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O(4)FeS2+2Fe3+

3Fe2++2S(5)60℃時,硫酸亞鐵晶體的溶解度最大,硫酸銨的溶解度較大,均比莫爾鹽溶解度大,結晶時不

宜析出,因此,選擇60℃結晶、過濾,得到莫爾鹽晶體的純度更高(6)加入適量濃氫氧化鈉溶液,溶液中生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠,最終變?yōu)榧t褐色;微熱,將

濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍解析(1)FeS2中Fe元素呈+2價,S元素呈-1價。(2)焙燒時,將硫鐵礦粉碎,增大固體表面積,增加反應物的接觸面積,可以加快硫鐵礦焙燒速率;

鼓入過量空氣,增大氧氣濃度,可以加快硫鐵礦焙燒速率;升高溫度,增大活化分子數(shù),可以加快

反應速率。(3)加H2SO4酸浸時,氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的離子方程式為Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O。(4)由流程圖可知,“還原”時,Fe3+和FeS2還反應生成了硫,則反應Ⅱ為FeS2+2Fe3+

3Fe2++2S。(5)當溫度為60℃時,硫酸亞鐵晶體的溶解度最大,硫酸銨的溶解度較大,均比莫爾鹽溶解度大,

結晶時不宜析出,因此,選擇60℃結晶、過濾,得到莫爾鹽晶體的純度更高。(6)Fe2+和N

均能與堿反應,Fe2+與氫氧化鈉溶液反應,溶液中立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速變灰綠,最終變?yōu)榧t褐色;微熱N

與氫氧化鈉反應后的溶液,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。解題關鍵本題考查物質制備,涉及物質制備、離子檢驗、氧化還原反應、化學反應速率影

響因素等知識點,明確流程圖中發(fā)生的反應,熟練掌握鐵離子、亞鐵離子和銨根離子的檢驗方

法及實驗現(xiàn)象是解題關鍵。5.(2019北京豐臺期末,11)實驗室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水,其精制過程如下:已知:乙醇能與CaCl2反應生成CaCl2·4C2H5OH,碳酸鈉微溶于乙酸乙酯①向粗制乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩②靜置分層后,取有機層,向其中加入飽和食鹽水,振蕩③靜置分層后,取有機層,向其中加入飽和氯化鈣溶液,振蕩④靜置分層后,取有機層,加入無水硫酸鎂固體,進行干燥下列說法不正確的是

()3COOH+C2

OH

CH3CO18OC2H5+H2OB.步驟②目的是將碳酸鈉從乙酸乙酯中萃取出來C.步驟③目的是除去乙醇D.步驟②~④有機層處于下層,涉及的實驗操作為分液、過濾考點二物質的分離和提純答案

DA項,“酸脫羥基醇脫氫”,正確;B項,加入飽和食鹽水,目的是除去步驟①中加入的

過量的碳酸鈉;C項,加入飽和氯化鈣溶液,目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇;D項,步驟②~④有機層

處于上層,涉及的實驗操作為分液,不涉及過濾。6.(2019北京海淀零模,11)某化學實驗興趣小組的同學從海帶中提取碘單質的實驗流程圖如

下:

依據(jù)實驗下列說法不正確的是

()B.步驟⑤中可能發(fā)生的反應為5I-+I

+6H+

3I2+3H2OC.若步驟④中用CCl4作萃取劑,步驟⑥應取上層溶液得到后續(xù)的混合物CD.整個過程中的操作是利用了物質的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純答案

BA項,由上述實驗流程可知,海帶中含有可溶性的含碘化合物,正確;B項,步驟⑤中可

能發(fā)生的反應為3I2+6OH-

5I-+I

+3H2O,錯誤;C項,若步驟④中用CCl4作萃取劑,由于CCl4的密度大,有機層在下層,則步驟⑥應取上層溶液得到后續(xù)的混合物C,正確;D項,上述實驗利用

了物質的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純,正確。7.(2018北京西城期末,11)下列敘述正確的是

()A.向混有苯酚的苯中加入濃溴水,過濾,可除去其中的苯酚4溶液中滴加維生素C溶液,酸性KMnO4溶液褪色,說明維生素C有還原性C.向淀粉溶液中加稀硫酸,加熱,加新制Cu(OH)2懸濁液,加熱未見紅色沉淀,說明淀粉未水解D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加熱,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀,說明溴乙烷水解答案

BA項,濃溴水會與苯酚發(fā)生反應生成三溴苯酚,但是三溴苯酚可以溶于苯,無法用過

濾的方法分離;B項,酸性KMnO4溶液具有強氧化性,和維生素C發(fā)生反應時褪色證明其被還原,

可以說明維生素C具有還原性;C項,水解液中有稀硫酸,新制的Cu(OH)2懸濁液可以與稀硫酸發(fā)

生反應,所以沒有出現(xiàn)紅色沉淀不能說明淀粉未水解;D項,鹵代烴的水解反應環(huán)境為堿性,水解

后應先加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液。8.(2019北京西城期末,17)溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程

如下:

(1)Cl2和苦鹵中的Br-反應生成Br2的離子方程式是

。(2)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因:

。(3)吸收塔中,A吸收Br2后的溶液中含有Br-和Br

,則A是

(填序號)。2CO32氣體(4)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是

。解析(1)Cl2和苦鹵中的Br-反應生成Br2的離子方程式是Cl2+2Br-

Br2+2Cl-。(3)Br2在堿性條件下發(fā)生歧化反應生成Br-和Br

,則A為Na2CO3溶液。(4)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知離子方程式是5Br-+Br

+6H+

3Br2+3H2O。思路分析苦鹵中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成溴單質,通入熱空氣將溴蒸氣吹進吸收塔

中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和Br

,再加入稀硫酸反應生成溴單質,蒸餾得到液溴。答案(1)Cl2+2Br-

Br2+2Cl-(2)Cl和Br均為第ⅦA族元素,原子最外層電子數(shù)均為7,電子層數(shù)Cl<Br,原子半徑Cl<Br,得電子

能力Cl>Br,非金屬性Cl>Br(3)b(4)5Br-+Br

+6H+

3Br2+3H2O9.(2019北京海淀期中,19)市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量KI)。Ⅰ.某同學設計檢驗食鹽是否為加碘鹽的定性實驗方法:①取少量待檢食鹽溶于水,加入稀硫酸酸化,再加入過量的KI溶液,振蕩。②為驗證①中有I2生成,向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后,靜置。(1)若為加碘鹽,則①中發(fā)生反應的離子方程式為

。(2)②中的實驗操作名稱是

。(3)實驗過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是

。Ⅱ.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風險,目前國家標準(GB/T13025.7)所用的

食鹽中碘含量的測定方法:①用飽和溴水將碘鹽中少量的I-氧化為I

。②再加入甲酸發(fā)生反應:Br2+HCOOH

CO2↑+2HBr。③在酸性條件下,加入過量KI,使之與I

完全反應。④以淀粉作為指示劑,用Na2S2O3標準溶液進行滴定,測定碘元素的含量。I2+2Na2S2O3

2NaI+Na2S4O6(4)①中反應的離子方程式為

。(5)測定食鹽碘含量的過程中,Na2S2O3與I

的物質的量之比為

。(6)有人提出為簡化操作,將①②省略,但這樣會造成測定結果偏低。請分析偏低的原因:

。答案(1)I

+5I-+6H+

3I2+3H2O(2)萃取(3)②中溶液分為上下兩層,上層顏色變淺,下層變?yōu)樽霞t色(4)I-+3Br2+3H2O

I

+6Br-+6H+(5)6∶1(6)碘鹽中含有的少量I-未被氧化成I

,造成食鹽中部分碘元素未被測定(合理即可)解析Ⅰ.(1)由題意知,①中KIO3在酸性條件下與KI發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為I

+5I-+6H+

3I2+3H2O。(2)②中加入四氯化碳的目的是萃取溶液中的I2。(3)碘的四氯化碳溶液顯紫紅色,由于I2的存在即可證明食鹽中含有KIO3,故能證明食鹽含KIO3

的現(xiàn)象是②中溶液分為上下兩層,上層顏色變淺,下層變?yōu)樽霞t色。Ⅱ.(5)③中在酸性條件下,加入