氣體摩爾體積是阿伏加德

氣體摩爾體積是阿伏加德第一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日2023/6/19氣體摩爾體積

是阿伏加德羅定律的特例溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L2023/6/19第二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日介紹：克拉珀龍方程：PV=nRTR=8.314Pa·m3·mol-1·K-1

若T=273K（0℃）P=1.01×105Pa，n=1molR=8.314(即標準狀況）則

V=2023/6/19第三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日1mol任何氣體只有在標準狀況下其體積才約是22.4升嗎？思考：1mol任何氣體只有在標準狀況下其體積才約是22.4升嗎？2023/6/19第四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日例：1mol任何氣體在常溫下（25℃），1.106×105Pa壓強時

2023/6/19第五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日三、阿伏加德羅定律的推論

依據：PV=nRT或PV=（T、P、V相同）

練習一同溫同壓下，同體積任何氣體的質量比等于式量之比2023/6/19第六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日三、阿伏加德羅定律的推論：

依據：PV=nRT或PV=同溫同壓下，任何氣體密度比（T、P相同）練習二等于式量之比2023/6/19第七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日三、阿伏加德羅定律的推論：

依據：PV=nRT或PV=同溫同壓下，氣體體積之比（T、P相同）

練習三等于物質的量之比2023/6/19第八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日三、阿伏加德羅定律的推論：

依據：PV=nRT或PV=同溫同體積下，氣體的壓強之比等于（T、V相同）

練習四物質的量之比2023/6/19第九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日三、阿伏加德羅定律的推論：

依據：PV=nRT或PV=同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與其式量（T、P、m相同）

練習五成反比2023/6/19第十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日四、求氣體物質的式量的常用方法由氣體的體積和質量求式量由標準狀況下密度求式量

摩爾質量=密度×22.4根據氣體的相對密度求式量（相對密度指兩種氣體密度的比值，用D表示）

D=d1/d2=M1/M2計算混合氣體的平均式量（M

）2023/6/19第十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日計算混合氣體的平均式量2023/6/19第十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日例題：800mL的某氣體，在標準狀況下，質量是1克，求這種氣體的式量。某有機物氣體在標準狀況下密度為1.16克/升，求這種氣體的式量。某有機物氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為2.69，求該氣體的式量。

2023/6/19第十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日例題在空氣中N2、O2、Ar的體積分數分別為78%，21%，約1%，求空氣的平均式量計算在150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量。相同條件下，氮氣和氧氣以1：3體積比混合，求混合氣體的平均式量。已知氮氣和氧氣的混合氣體其平均式量為31，求氮氣和氧氣的體積比。2023/6/19第十四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習一同溫同壓下，相同體積（或分子數或物質的量）的下列氣體中，質量最大的是（）

（A）氦氣（B）氫氣

（C）氧氣（D）氮氣

某氣體的質量是同溫同壓同體積氫氣質量的22倍，則該氣體的式量是（）

（A）22（B）66

（C）88（D）44

推導一CD2023/6/19第十五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習二同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（）

（A）N2

（B）C2H4

（C）CO（D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（）

（A）CO、N2

（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

推導二DA2023/6/19第十六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習三同溫同壓下，同物質的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3

推導三B2023/6/19第十七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習四在某溫度下，將0.1摩Cl2和0.4摩H2充入容積為2升的密閉容器中，測得其壓強為1大氣壓，點火充分反應后再恢復到原來溫度時，容器內的壓強是（）

（A）0.2大氣壓（B）0.6大氣壓（C）1個大氣壓（D）無法確定

推導四C2023/6/19第十八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習四將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個容積相等的容器中，當溫度和密度完全相同時，三種氣體壓強（P）的大小關系正確的是（）

（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）

（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)

（C）P（H2）>P(O2)>P(N2)

（D）P(N2)>P(O2)>P（H2）

推導四B2023/6/19第十九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習四在某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物（AH3），在一定體積的密閉容器中完全分解成兩種氣態(tài)單質，此時壓強增加75%，則A的單質的一個分子中

有

個A原子。推導四42023/6/19第二十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習五現有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB

（1）當兩種氣體質量相同時，標準狀況下A與B的體積比為

，密度比為

，所含分子數比為

。

（2）當兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時，A和B的質量比為

。

推導五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB2023/6/19第二十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習五同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是

（A）密度比為16：11（）

（B）密度比為11：16

（C）體積比為1：1

（D）體積比為11：16

推導五A、D2023/6/19第二十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習五同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數之比為

；

（2）原子數之比為

；

（3）質量之比為

（4）物質的量之比為

。

（5）密度之比為

（6）摩爾質量之比為

。

推導五1：23：411：141：211：711：72023/6/19第二十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期日練習五

在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為（）

（A）AB（B）A2