平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

在數(shù)學(xué)上，我們算過(guò)求平均數(shù)的題目，可表達(dá)為：m=(a+b)/2，且a＞b＞0時(shí)，a＞m＞b。我們把它引入化學(xué)計(jì)算中，能使很多題目轉(zhuǎn)繁為簡(jiǎn)，化難為易。平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g

40g60g

50g50g

60g40g

90g10g

一、解題方法指導(dǎo)例:

計(jì)算下列不同質(zhì)量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填表：19%16%15%14%11%平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用思考：

混合前后硫酸溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化?混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？（1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是介于10%-20%之間。（2）只有等質(zhì)量混合時(shí)混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的1/2。（3）當(dāng)20%的硫酸溶液質(zhì)量大時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于15%，反之亦然。平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用初顯身手1.某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有的其它氮肥是（

）A、碳酸氫銨

B、硝酸銨

C、尿素

D、氯化銨思考：純凈硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?題目中已知量19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計(jì)算出各肥料的含氮量，問(wèn)題便得到解決。

平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用2.（2011?南京）某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用解：A、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，鐵的中的原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g．故選項(xiàng)正確；

B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

故選A平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用拾級(jí)而上

（2012?南京）現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說(shuō)法正確的（）A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物為Fe、Zn，m不可能是0.2gC．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．若混合物為Fe、Al，

則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．分析:如果5.6g全是Fe，F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑

則生成H2為0.2g，消耗HCl為7.3g(質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3%)。根據(jù)近似平均值法，比較生成H20.2g時(shí)消耗的另一種金屬和Fe的質(zhì)量大小，以及消耗HCl的多少即可。平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用Al生成0.2gH2時(shí)，質(zhì)量=1.8g。所以5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消耗HCl多于7.3g。Zn生成0.2gH2時(shí)，質(zhì)量=6.5g所以5.6gZn生成H2少于0.2g，但與Fe接近，不可能生成0.1gH2。故選BD平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用啟示：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小。平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用大展宏圖

（2013?天津）某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有CuSO4B．NaCl不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明樣品中一定沒(méi)有NaClC．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D．Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。解：硫酸銅溶液為藍(lán)色，不與鹽酸反應(yīng)，且題意中最終所得溶液為無(wú)色溶液，，說(shuō)明樣品中無(wú)硫酸銅，故A正確；

平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用若原固體為純的碳酸鉀，則13.8g碳酸鉀恰好生成4.4g二氧化碳。由于固體不純，根據(jù)近似平均值法，則其中混有的雜質(zhì)：一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鉀弱；（或者不與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳）。碳酸鈉、碳酸鎂等質(zhì)量情況下生成的二氧化碳比碳酸鉀多，故兩者中必有一種或者都有；氯化鈉都不與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。

平均值法在初中化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用A.正確；

B.錯(cuò)誤；

C.正確，生成4.4g二氧化碳需要HCl7.3g，故溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%