高中化學(xué)2023年大一輪第五章：第29講化學(xué)鍵分子的空間結(jié)構(gòu)

第29講化學(xué)鍵分子的空間結(jié)構(gòu)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的類型、共價(jià)

鍵的參數(shù)及作用。3.掌握電子式的書寫。4.了解價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論的內(nèi)容并

能用其推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

考點(diǎn)一化學(xué)鍵電子式

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類

(2)離子鍵、共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用

活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得

同種元素原子之間成不同種元素原子

形成條件失，形成離子鍵；鉉根離子與酸根

鍵之間成鍵

離子之間形成離子鍵

非金屬單質(zhì)(稀有氣

形成的共價(jià)化合物或某

離子化合物體除外)；某些共價(jià)化

物質(zhì)些離子化合物

合物或離子化合物

2.共價(jià)鍵

⑴特征

具有飽和性和方向性。

(2)分類

分類依據(jù)類型

形成共價(jià)鍵的原子軌1鍵軌道“頭碰頭”重疊

道重疊方式史鍵軌道“肩并肩”重疊

形成共價(jià)鍵的電子對(duì)極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移

是否偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移

里鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)

原子間共用電子對(duì)的

雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)

數(shù)目

二鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)

(3)鍵參數(shù)

①概念

邂:氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵

解離成氣態(tài)原子所吸收

的能量

:構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的

鍵參

核間距

鏈圓：在多原子分子中,兩個(gè)相

鄰共價(jià)鍵之間的夾角

②鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

a.鍵能越大，鍵長(zhǎng)越通，分子越穩(wěn)定。

鍵能「焙分子的穩(wěn)定性—

鍵長(zhǎng)T決定分子的

一性質(zhì)

決定分子的空間結(jié)構(gòu),

b.鍵角」

3.化學(xué)鍵的表示方法——電子式

(1)概念：在元素符號(hào)周圍用或“X”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。

(2)電子式書寫常見的6大誤區(qū)

內(nèi)容實(shí)例

漏寫未參與成鍵的

誤區(qū)1N2的電子式誤寫為N：：N,應(yīng)寫為：N：：N：

電子

化合物類型不清Na+：Cl：Na+匚Cl：/

NaCl誤寫為..，應(yīng)寫為..；

誤區(qū)2楚，漏寫或多寫[]????

及錯(cuò)寫電荷數(shù)H'匚FH：F：

HF誤寫為..，應(yīng)寫為..

書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫

誤區(qū)3N2的電子式誤寫為：N：：：N：或:N：N：或.)

共用電子對(duì)

不考慮原子間的結(jié)

誤區(qū)4HC1O的電子式誤寫為「?????，應(yīng)寫為,.."7."

合順序

不考慮原子最外層

[H：C：Hr[H:C：HT

誤區(qū)5有幾個(gè)電子，均寫

CH1的電子式誤寫為H,應(yīng)寫為H

成8電子結(jié)構(gòu)

不考慮AB2型離子

「口必由NT%匚Br：丁Ca"匚Br：『

誤區(qū)6化合物中2個(gè)B是CaBn的電子式為..；

CaC2的電子式為Ca?匚C.:C：

分開寫還是一起寫

（3）用電子式表示化合物的形成過(guò)程

①離子化合物

如NaCl：Na4?—Na+[@二

②共價(jià)化合物

H,+?C1：H-C1：

如HC1：

r易錯(cuò)辨析」

i.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵（）

H

2.As%的電子式：H：As：H（）

3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

（）

4.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

5.共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是成鍵的兩個(gè)原子半徑之和（）

6.所有的共價(jià)鍵都有方向性（）

7.c鍵能單獨(dú)形成，而兀鍵一定不能單獨(dú)形成（）

8.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.V

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl@Na2O③Na?。？

@NaOH⑤AlCb⑥比0⑦N2⑧NH4cl⑨CO2?H2O2

（1）只含離子鍵的物質(zhì)有（填序號(hào)，下同），只含共價(jià)鍵的物質(zhì)有o

（2）屬于離子化合物的有,其中含非極性鍵的離子化合物有,含有非極

性鍵的共價(jià)化合物有。

答案⑴①②⑤⑥⑦⑨?⑵①②③④⑧③@

■歸納總結(jié)?

判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法

含離子鍵的化合物，一定是離子化

化學(xué)鍵合物

類型只含共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)

化合物

判大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)

斷

化合物鹽是離子化合物

方

法類型

一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、

有機(jī)物（有機(jī)鹽除外）為共價(jià)化合物

化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

性質(zhì)熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

二、共價(jià)鍵類型及數(shù)目的判斷

2.CH,中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于（填或“兀”）鍵，從其極性來(lái)看屬于

鍵。

答案c極性

3.已知CM與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中。鍵與兀鍵數(shù)目之比為。

答案1：1

4.C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)C60分子中兀鍵的數(shù)目為。

答案30

（）

II

5.利用CO可以合成化工原料COC"，COCL分子的結(jié)構(gòu)式為。一C—C1,每個(gè)COCL分子

內(nèi)含有的。鍵、兀鍵數(shù)目為（填字母）。

A.4個(gè)。鍵B.2個(gè)◎鍵、2個(gè)兀鍵

C.2個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵D.3個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵

答案D

6.1mol丙酮分子中含有的c鍵數(shù)目為o

答案9必

-歸納總結(jié)

通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)

單鍵全為。鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)。鍵和一個(gè)兀鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)。鍵和兩個(gè)兀鍵。

三、電子式的書寫

7.(1)—0H_________,OH_______________,

+NH：______________

H3O__________；

(2)HC1O______________，CCI4_______________9

C02______________一，N2H4______________;

(3)Na2S_____________,NaH______________,

NaBH4___,NazCh______________?

HH

??.?[：()：H]EH：N：H]+

,?

-0：H匚。：H「?；

答案⑴?...HH

??????◎??HH

口...:ci:c:ci:-?-?

nH：N：N：H

(2),J：'0：：()：：C：：()：

H

??Na」H：B：....

Na+匚S：rNa+[Na+[：0：()：T-Na

⑶..Na，H.JH....

■歸納總結(jié)

電子式書寫方法

考點(diǎn)二分子的空間結(jié)構(gòu)

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.價(jià)層電子對(duì)互斥模型

(1)理論要點(diǎn)

①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。

②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。

⑵用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)。

價(jià)層Nb鍵電子對(duì)虹I=I中心原子結(jié)合的原子數(shù)

電子―---------

對(duì)數(shù)U中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)|=\（a-xb）

其中：。是中心原子的價(jià)電子數(shù)（陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)），人是與中心原

子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，X是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

2.雜化軌道理論

（1）理論要點(diǎn)：中心原子上若干不同類型（主要是s、p軌道）、能量相近的原子軌道混合起來(lái)，

重新組合成同等數(shù)目、能量完全相同的新軌道。

（2）雜化軌道的類型

sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜

sp雜化一化而得，雜化軌道間夾角%180。，呈

直線形

sp之雜化軌道由墟遁和2個(gè)p軌道雜

sp2雜化一化而得，雜化軌道間夾魚為120。,呈

平面三角形

sp，雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜

沖③雜化一化而得，雜化軟道間夾甭為109。28、

呈四面體形

（3）中心原子的雜化軌道數(shù)和雜化類型判斷

雜化軌道用來(lái)形成。鍵和容納孤電子對(duì)，所以有關(guān)系式：

雜化軌道的數(shù)目=中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的◎鍵電子對(duì)數(shù)（與中心原子直接相

連的原子個(gè)數(shù)）=中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

（4）分子（AB.型）、離子（AB/型）的空間結(jié)構(gòu)分析示例

價(jià)層電子中心原子

G鍵電孤電子分子或離子的空

實(shí)例對(duì)數(shù)（雜化的雜化軌VSEPR模型

子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)間結(jié)構(gòu)

軌道數(shù)）道類型

直線形直線形

BeCl2

220sp

直線形直線形

CO2

BF330平面三角形

3sp2平面三角形

SO221V形

四面體形正四面體形

CH4440企

三角錐形

NH331

H2O22V形

cor330SP2平面三角形平面三角形

NH]440sp3四面體形正四面體形

r易錯(cuò)辨析」

i.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，兀鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)()

2.分子中的中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()

3.N%分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()

4.只要分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()

5.中心原子是sp雜化的，其分子空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形()

6.雜化軌道只用于形成6鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)()

答案1.V2.x3.x4.V5.X6.V

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、雜化類型和分子空間結(jié)構(gòu)的判斷

1.(l)AsCb分子的空間結(jié)構(gòu)為，其中As的雜化軌道類型為.

(2)乙醛中碳原子的雜化軌道類型為o

(3)在硅酸鹽中，SiO廠四面體［如圖(a)］通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)

狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化軌道類型為

,Si與0的原子數(shù)之比為，化學(xué)式為。

圖(a)圖(b)

答案(1)三角錐形sp3(2)sp\sp2(3)sp31：3［SiChJ曠(或SiOM)

解析(l)AsCb的中心原子(As原子)的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；X(5—1X3)=4,所以是sp3雜化，

AsCb分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(3)依據(jù)圖(a)可知，SiO『的空間結(jié)構(gòu)類似于甲烷分子，為

正四面體形，硅原子的雜化軌道類型和甲烷分子中碳原子的雜化軌道類型相同，為sp?；圖(b)

是一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中兩個(gè)氧原子被兩個(gè)結(jié)構(gòu)單元頂角共用，

所以每個(gè)結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)Si原子、3個(gè)0原子，Si原子和0原子數(shù)之比為1：3,化學(xué)式

可表示為［SQ］y或SiOfo

-歸納總結(jié)

判斷分子中中心原子的雜化軌道類型的方法

(1)根據(jù)VSEPR模型、中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷

如(AB,”型)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,中心原子的雜化軌道類型為sp?；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3,中心原子的雜化軌道類型為sp2；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,中心原子的雜化軌道類型為sp。

⑵根據(jù)分子或離子中有無(wú)兀鍵及兀鍵數(shù)目判斷

沒(méi)有兀鍵的為sp?雜化，如CH4中的C原子；含1個(gè)兀鍵的為sp2雜化，如甲醛中的C原子

以及苯環(huán)中的C原子；含2個(gè)兀鍵的為sp雜化，如二氧化碳分子和乙烘分子中的碳原子。

二、鍵角的大小比較

2.(1)比較下列分子或離子中的鍵角大小(填“V”或“=”)：

?BF3NCI3,H2OCS2。

②氏。

NH3CH4,so?soF?

③氏0H2S,NCbPCI30

④NF3NC13，PCbPBn。

()

⑵在H—H分子中，鍵角NHCO(填或“=")NHCH。理由是

答案(1)?><②vv>③>>@<<⑵>兀鍵斥力大于◎鍵斥力

-歸納總結(jié)

比較鍵角大小的三種思維模型

(1)雜化軌道類型不同：sp>sp2>sp3o

⑵

雜

化L孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，如HzOvNHa

軌

道__^孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子的電負(fù)性越大，

類f健角越大，如HQ>H2s

型

相-孤電子對(duì)數(shù)相同，中心原子相同，配位原子

同

電負(fù)性越大，鍵角越小，如NF,VNCh

(3)在同一分子中，兀鍵電子斥力大，鍵角大。

真題演練明確考向

1.(2021?浙江1月選考，1)下列含有共價(jià)鍵的鹽是()

A.CaCl2B.H2SO4

C.Ba(OH)2D.Na2cO3

答案D

解析CaCL只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；H2s中只含有共價(jià)鍵，屬于酸,

不是鹽，B錯(cuò)誤；Ba(0H)2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，屬于堿，不是鹽，C錯(cuò)誤；Na2co3

中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵而且屬于鹽，D正確。

2.下列有關(guān)電子式表示正確的是()

H'cro"

①次氯酸的電子式：’..二..(2019?浙江4月選考，7A)

：O：

②甲醛的電子式：H：&H(2021?浙江1月選考，5D改編)

HPcr

③HC1的電子式：(2018?江蘇，2B)

④由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：師系?：一而[?：「(2018.北京，8C)

A.①@B.①④C.②③D.②④

答案D

??????

TT,()?C],TI.?

解析HC1O的電子式應(yīng)為.......，①錯(cuò)誤；HC1的電子式為....，③錯(cuò)誤：Na和C1

形成離子鍵時(shí)，Na失去1個(gè)電子，C1得到1個(gè)電子，且NaCl中存在離子鍵，④正確。

3.(2019?江蘇，2)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2t+2H2。放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天

石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子：利C1

B.N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

(W)28I

C.Na*的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.H2O的電子式：H,。.H

答案D

解析A項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為解Cl,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K分子中N與N之間形成

(+1^28

三鍵，結(jié)構(gòu)式為N三N,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na卡的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，比0為共

價(jià)化合物，每個(gè)H原子和O原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，正確。

4.(1)[2020?浙江7月選考，26(2)]CaCN?是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2

的電子式是。

(2)[2021?天津，]6(1)節(jié)選]CFU的電子式為,

(3)[2018?海南，13(3)]CCh的電子式為.

(4)[2017?海南，[3(1)]PH3的電子式為?

(5)[2016?全國(guó)卷H,26(1)節(jié)選]聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為。

H

....H：C：H

答案⑴LN??（八.了⑵H

H

H：P：H

(3).u..5.㈠.(4)

HH

H：N：N：H

(5)....

5.[2021?河北，17(4)]已知KH2PCh是次磷酸的正鹽，H3P。2的結(jié)構(gòu)式為，

其中P采取雜化方式。

H

I

H—()—P=()

答案Hsp3

解析(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由KH2PCh是次磷酸的正鹽可知，HJPOJ

為一元酸，其分子中只有一個(gè)羥基，另外2個(gè)H與P成鍵，還有一個(gè)。與P形成雙鍵，故

H

其結(jié)構(gòu)式為H，其中P共形成4個(gè)◎鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,

采取Sp3雜化。

6.[2021?山東，16(2)(3)](2)OF2分子的空間結(jié)構(gòu)為?

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF?中心原子的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(填字

母)。

A.spB.sp2

C.sp3D.sp3d

答案(2)角(V)形(3)5D

解析(2)中心原子0的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為左孝^+2=4,則OF2分子的空間結(jié)構(gòu)是角(V)形。

Q-]義2

(3)XeF2易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+——=5,其中心原

子的雜化方式應(yīng)為sp3d?

課時(shí)精練

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.在NH3和NH4cl存在的條件下，以活性碳為催化劑，用H2O2氧化CoCL溶液來(lái)制備化工

產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cb，下列表述正確的是()

A.中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的鉆原子：羽C。

B.H2O2的電子式：H匚了H1

C.N%和NH4C1化學(xué)鍵類型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合價(jià)是+3

答案D

解析A項(xiàng)，中子數(shù)為32,質(zhì)子數(shù)為27的元素，質(zhì)量數(shù)為27+32=59,表示為涿％,錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，H2O2為共價(jià)化合物，電子式為9'"，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，NE中只存在共價(jià)鍵，

NH4cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Co(NH3)6]Cb中，

NH3整體為0價(jià)，C1為一1價(jià)，所以Co的化合價(jià)為+3,正確。

2.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是()

A.Na2O2,NaOH,CaCL三種化合物含有相同的化學(xué)鍵

B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.HC1、H2s溶于水時(shí)只破壞了共價(jià)鍵

答案D

3.下列反應(yīng)中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()

A.NH4HCO3=^=NH3t+CO2t+H2O

B.NH3+HC1=NH4C1

C.2KOH+C12=KC1+KC1O+H2O

D.2K2O2+2CO2=2K2CO3+02

答案D

4.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()

A.六氟化值(XeF6)B.次氯酸(HC1O)

C.二氧化碳(CO2)D.三氟化硼(BF3)

答案C

解析XeF6中Xe不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；HC1O中氫原子為2電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

CO2中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；BF3中硼原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

D錯(cuò)誤。

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.NH4NO3晶體中含共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物

C.H2O2、N2H4分子中只含有極性共價(jià)鍵

D.某化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該化合物內(nèi)一定存在離子鍵

答案D

解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯(cuò)誤；硝酸鐵是離子化合

物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O~O—H,含有極性共價(jià)鍵和

非極性共價(jià)鍵，N2H4中也是含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；離子化合物在熔融

狀態(tài)下導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D正確。

6.（2022?大連期末）下列說(shuō)法正確的是（）

A.PCb分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果

B.sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)S軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道

C.凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形

D.AB.3型分子的空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形

答案C

解析A項(xiàng)，PCb分子的中心原子P含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，空

間結(jié)構(gòu)為三角錐形，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體形，而分子的空間結(jié)構(gòu)還與含有

的孤電子對(duì)數(shù)有關(guān)，正確；D項(xiàng)，AB3型分子的空間結(jié)構(gòu)與中心原子的孤電子對(duì)數(shù)也有關(guān)，

如BF3中B原子沒(méi)有孤電子對(duì)，為平面三角形，NH3中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，

錯(cuò)誤。

7.下列有關(guān)描述正確的是（）

A.NCh為V形分子

B.ClOf的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.NO3的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

D.CIO,的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)相同

答案C

解析NO］中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+/X（5+l—2X3）=3,沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)

為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；CIO二中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；X（7+l—3X2）

=4,有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，而空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.下列說(shuō)法正確的是（）

①S8分子中S原子采用的雜化軌道類型為sp3

②C2H4分子中只有以S軌道與sp2雜化軌道“頭碰頭”方式重疊而成的。鍵

③SnBn分子中Br—Sn—Br的鍵角＜120。

④H.Q*中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大

A.①②B.③④

C.①②③D.①③④

答案D

解析①S8是一個(gè)環(huán)形分子，每個(gè)S與兩個(gè)其他S原子相連，S原子形成兩個(gè)孤電子對(duì)，兩

個(gè)G鍵，所以S是sp3雜化，正確；②碳碳雙鍵中一個(gè)是o鍵，還有一個(gè)是it鍵，錯(cuò)誤；③SnBr2

分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：X（4—2Xl）+2=3,含有1個(gè)孤電子對(duì)，SnBr2的空間

結(jié)構(gòu)為V形，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷其鍵角小于120。，正確；④H?O的

+

價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，氧原子采取sp3雜化，出0中O原子有兩個(gè)孤電子對(duì)，H3O

中O原子有1個(gè)孤電子對(duì)，導(dǎo)致H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，正確。

9.缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個(gè)原子通過(guò)共享電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到

8,H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NH3、BF3、BF4中只有BF3是缺電子化合物

B.BF3、BF1中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成

D.BF4的鍵角小于NH3

答案D

H：N：H..：F：..

??:F：甲產(chǎn)

：：

解析NH3的電子式為H,BF3的電子式為,BFI的電子式為［"只

有BF3是缺電子化合物，故A正確；BF3中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+Jx（3-lX3）=3,

則雜化方式為sp?；BF1中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+：X（3+l-4Xl）=4,則雜化方式

為sp3,故B正確：BF3與N%反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，BF3中B有空軌道，可

生成配位鍵，故C正確；BF1和NH3均為sp3雜化，BF4■中心原子無(wú)孤電子對(duì)，N%有1個(gè)孤

電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，孤電子對(duì)數(shù)增多，對(duì)成鍵電子的斥力增大，鍵角減小，

則BF1的鍵角大于NH3,故D錯(cuò)誤。

二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

10.CH］、一C%、CH］都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CH3與H3O’的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

B.它們的C均采取sp2雜化

C.CH；中的所有原子均共面

D.CH9與OFT形成的化合物中不含有離子鍵

答案B

解析CH,與H3O+中C原子與O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,且都含有1個(gè)孤電子對(duì)，均為

三角錐形結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；CH」、一CH3、CH,中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是3、4、4,根據(jù)價(jià)

層電子對(duì)互斥模型知，C原子雜化類型分別是sp2、sp3、sp3,B項(xiàng)錯(cuò)誤：CH；中的碳原子采

取sp2雜化，所有原子均共面，C項(xiàng)正確；CH］與OIT形成的化合物是CH3OH,屬于共價(jià)化

合物，不含離子鍵，D項(xiàng)正確。

11.（2022?黃石模擬）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.HF、HC1,HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)

B.三硫化磷（P4s3）分子結(jié)構(gòu)如圖:1molP4S3分子中含有10mol共價(jià)鍵

N]

HC#

\c=c/

C.丙烯月青H分子中，碳原子的雜化方式有Sp3、Sp2

c—o

D.co的結(jié)構(gòu)可以表示為UZA,所以co分子中有一個(gè)兀鍵是配位鍵

答案BC

解析鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I,其熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI,A項(xiàng)正確；

由題圖可知，1個(gè)P4s3分子中有6個(gè)P—S、3個(gè)P—P共價(jià)鍵，則1molP4s3分子中含有9moi

共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由丙烯懵的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有sp、sp2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.（2022?東營(yíng)聯(lián)考）氨基氟（CH2N2）中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，福州大學(xué)王新晨教

授以其為原料制得類石墨相氮化碳（g-C3N4）,其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

H

I

A.氨基氟的結(jié)構(gòu)式：2C—N—H

B.氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面

C.氨基氟易溶于水，氮化碳能導(dǎo)電

D.氨基氟和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp3

答案D

解析氨基象(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、C

H

I

原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則該分子的結(jié)構(gòu)式為—N—H,故A正確；類比石墨結(jié)構(gòu)可知，

氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面，故B正確；氨基氯易與水形成氫鍵，則易溶于

H

I

水，類比石墨能導(dǎo)電，則氮化碳也能導(dǎo)電，故C正確；氨基氟的結(jié)構(gòu)式為UC—N—H,

碳氮三鍵中N原子采取sp雜化、氨基中N原子采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤。

13.下列描述正確的是()

A.CS2為V形的極性分子②

B.ClOf的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.SF6中有6個(gè)完全相同的成鍵電子對(duì)

D.SiF4和SOf的中心原子均為sp3雜化

答案CD

解析A項(xiàng)，CS2是直線形的非極性分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CIO］中C1原子形成3個(gè)°鍵，含有

的孤電子對(duì)數(shù)為gx(7+l-3X2)=l,則Cl原子采取sp3雜化，CIO,的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，

錯(cuò)誤：D項(xiàng)，SiF4中Si原子形成4個(gè)c鍵，SO歹中S原子形成3個(gè)0