高中化學必修一導學案

第1章認識化學科學

第1節(jié)走進化學科學

【學習目標定位】

1.知道化學是在原子、分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學，認識物質(zhì)的組成、結構和性

質(zhì)的關系，熟知化學變化的本質(zhì)。

2.認識化學是一門具有創(chuàng)造性、實用性的科學。

3.了解化學科學形成和發(fā)展的歷程，了解現(xiàn)代化學科學的成就和作用。

基礎落實?

一、化學科學的界定

1.定義

化學科學是在、水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然

科學。

2.研究對象

物質(zhì)的、、、、和。

3.研究水平

、水平。

4.學科特征

(1)創(chuàng)造性的體現(xiàn)：自然界中本來就存在的物質(zhì)、自然界不存在的具有特殊性質(zhì)或

功能的新物質(zhì)，基本能夠按照人類社會需求進行和，改造和支配自然界，創(chuàng)

造一個新的物質(zhì)世界。

(2)實用性的體現(xiàn)：合成氨技術、新藥物的研制、材料的開發(fā)、環(huán)境保護、能源的開發(fā)和利用。

二、化學科學的形成與發(fā)展

1.化學的形成

最早的化學實踐活動是,之后人們又學會、、

，并希望煉制出長生不老的“仙丹”或把廉價金屬煉制成金。在這些實踐的基礎上，

經(jīng)過幾代化學家的不斷努力，近代化學逐漸形成。

2.化學科學的發(fā)展

(1)近代化學發(fā)展的里程碑

1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出的概念，標志著近代化學科學的誕生。

1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的，使近代化學取得了革命性的發(fā)展。

1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出了,為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的

基礎。

1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn),把納入?個統(tǒng)?的理論

體系。

(2)現(xiàn)代化學科學的發(fā)展

現(xiàn)代化學的重大成就：的發(fā)現(xiàn)、理論的建立、創(chuàng)造新分子的

的崛起、的創(chuàng)立、化學熱力學與化學動力學的開創(chuàng)性研究以及化學工業(yè)

的迅速發(fā)展等。

現(xiàn)代化學研究的重要手段：、原子吸收光譜、紅外光譜、質(zhì)譜、以及交叉

分子束技術等。

三、化學科學的探索空間

1.化學家可以在微觀層面上操縱和,組裝分子材料、分子器件和分子機器等。

2.化學科學將在的合理開發(fā)、安全應用方面大顯身手。

3.化學科學將繼續(xù)推動科學的發(fā)展。

4.化學科學將為問題的解決提供有力保障。

5.化學科學可以讓我們在水平上了解疾病的病理，尋求有效的防治措施，促進人類的

身心健康

對點訓練?

1.在科學史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎，以卜發(fā)明和發(fā)現(xiàn)

屬于化學史上中國對世界的貢獻的是（）

①火藥②指南針③造紙④印刷技術⑤煉銅、煉鐵、煉鋼⑥合成有機高分子材料

⑦人工合成蛋白質(zhì)⑧提出原子一分子學說

A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦

C.④⑤⑦⑧D.①@?⑧

2.下列物質(zhì)中，不是我國在世界上最早制取的是（）

A.酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸的人工全合成

B.青霉素、鏈霉素的發(fā)明與生產(chǎn)

C.黑火藥的制造與應用

D.牛胰島素的人工合成

3.諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德?澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜

技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是（）

A.化學變化中反應物分子的分解

B.化學反應中原子的運動

C.化學變化中生成物分子的形成

D.原子核的內(nèi)部結構

4.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是（）

A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥

B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

【當堂檢測】

1.在互聯(lián)網(wǎng)上用google搜索“中央電視臺每周質(zhì)量報告”時，可搜索到下列被曝光的事件，其中

一定涉及化學變化的是（）

A.用淀粉、蔗糖、奶香精、三聚鼠胺等摻成“假奶粉”

B.用工業(yè)石蠟等給瓜子“美容”

C.用硫黃燃燒熏蒸粉絲

D用毛發(fā)水（醬色）、水、鹽等兌制成“假醬油”

2.下列描述中不正確的是（）

A.化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學

B.人們可以利用先進的技術和設備通過化學變化制造出新的原子和新的分子

C.制陶、冶金及釀酒過程中，肯定發(fā)生了化學變化

D.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器等

3.進入20世紀以后，化學科學經(jīng)歷了迅速發(fā)展的時期，取得了若干項現(xiàn)代化學的重大成就。下列

各項中，不屬于這個時期重大化學成就的是（）

A.放射性元素的發(fā)現(xiàn)

B.現(xiàn)代量子化學理論的建立

C.化學工業(yè)的迅速發(fā)展

D.制陶技術的成熟

4.以下事實與化學科學的創(chuàng)造性無關的是（）

A.國家游泳館水立方采用的覆蓋膜為先進的EFET膜，具有防火、抗老化等功能

B.航天英雄翟志剛穿著我國自行設計的航天服漫步太空

C.朝鮮核試驗引發(fā)朝鮮半島核危機

D.科學家研制新型藥物抗擊H1N1流感病毒

5.下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（）

A.減少食物加工過程

B.注意節(jié)約用電

C.盡量購買本地的、當季的食物

D.大量使用薪柴作燃料

第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

第1課時研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

【學習目標定位】

L認識觀察、實驗、分類、比較等科學方法對化學研究的作用。

2.了解金屬鈉及其氧化物的主要性質(zhì)，認識鈉是種很活潑的金屬。

基礎落實?

一、研究物質(zhì)基本性質(zhì)的四種方法

研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的基本方法有、、和等。

二、利用觀察法探究鈉的物理性質(zhì)及鈉與水的反應

1.鈉的物理性質(zhì)

觀察記錄結果

熔點相

常溫狀態(tài)顏色密度相對大小硬度

對高低

____色，有P(煤油)」)(鈉)

金屬光澤水)

2.鈉與水的反應

觀察記錄結果

實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象結論或解釋

(1)鈉浮在水面上(1)鈉的密度比水__

酚

8-試液(2)與水反應發(fā)出“”響聲(2)鈉與水反應生成氣體

(3)鈉熔化成閃亮的小球(3)鈉熔點反應

1￡_水

St(4)小球在水面上迅速游動，逐漸變小，

(4)反應產(chǎn)生的氣體推動小球運動

1最后—

警Z

宣冰

1(5)反應后溶液的顏色逐漸變—(5)有____生成

1r

鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2,表現(xiàn)還原性，化學方程式：

結論

3.鈉與氧氣的反應

實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

fi鈉是金屬，硬度，熔

睪點通常保存在—中；常

7煤油前新切開的鈉具有______金屬

嘉溫下與。2發(fā)生反應：

光澤，在空氣中表面很快—

_______________________，說

久明鈉比鐵、鋁、鎂等活潑得多

?—衲鈉先熔化為—小球，然后燃加熱時與。2的反應為：

o,燒，火焰呈—色，最后生成

1______固體

4.Na2O和Na2O2的比較

(1)物理性質(zhì)：氧化鈉是一種—色固體，過氧化鈉是?種色固體。

(2)化學性質(zhì)

Na,O、Na?。，與H2O反應

化學方程式為_____________________________________________________________

Na,O2與C02反應

化學方程式為_______________________________________________________________

⑶用途

Na2O2可用于和中作為氧氣的來源。

對點訓練?

.將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，下列組合正確的是()

①燃燒，黃色火星四射②金屬鈉先熔化③燃燒，火焰為黃色④燃燒后生成白色固體⑤燃燒

后生成淡黃色固體

A.②①B.②①③

C.②?@D.②@@

2.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其

中正確的有（）

①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A.①②③④B.②③④⑤

C.②??⑥D(zhuǎn).③@?

3.下列說法正確的是（）

A.Na?。與Na?。?均可與鹽酸反應，故二者皆為堿性氧化物

B.Na2O2在和C02的反應中既作氧化劑又作還原劑

C.Na?。與H2O反應為化合反應，而Na2（D2與HzO反應屬復分解反應

D.在呼吸面具中，Na?。常作供氧劑

【當堂檢測】

I.查閱資料得知，金屬鈉不僅能跟。2和H2O反應，還能跟多種其他物質(zhì)反應，其中包括與酒精在

常溫下的反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質(zhì)以及該反應與金屬鈉跟水反應的異同點，下列研究

方法中不需要的是（）

A.實驗法B.觀察法

C.分類法D.比較法

2.下列實驗操作正確的是（）

A.向盛水的燒杯中投入小拇指頭大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象

B.實驗后剩余的鈉不能放回原試劑瓶

C.將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

D.用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色

3.鈉的密度為0.97g-cm-,水的密度為lg-cm-3。將一塊鈉投入水中，反應過程中某同學觀察到熔

化成的閃亮小球在水面的位置為（）

4.將同樣大小的兩塊金屬鈉，分別投入到①MgCk溶液、②NaCl溶液中，各發(fā)生什么現(xiàn)象？在上

述過程中用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？

5.用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)匕往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃

燒起來。

⑴由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na?。?和H2O反應的結論是：a.有氧生成；b.0

⑵寫出Naz。2和H2O反應的化學方程式：

(3)某學校研究性學習小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。

①用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是

②用以驗證結論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是

(4)該研究性學習小組的同學認為NazCh和H,0反應可生成H2O2,現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗以證

明NazOz和足量的H2O充分反應后的溶液中有七。2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的

現(xiàn)象)

試劑：___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

現(xiàn)象：___________________________________________________________________________

第2課時研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

【學習目標定位】

1.熟知氯氣的性質(zhì)及應用，學會用觀察法、實驗法探究氯氣的性質(zhì)。

2.在預測氯氣性質(zhì)的過程中，體驗分類比較等方法在學習和研究物質(zhì)性質(zhì)過程中的作用。

3.通過對氯氣性質(zhì)的探究，知道研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。

基礎落實?

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

主要包括：-*—?-?。

二、探究氯氣的性質(zhì)

1.認識氯氣的物理性質(zhì)

氯氣通常情況下呈色，是一種有強烈性氣味的有―氣體，易，

水。

在實驗室聞氯氣氣味時，應用手輕輕在瓶口,僅使少量的氯氣鼻孔。這是聞氣味

常用的方法。

2.預測氯氣的化學性質(zhì)

CL的化學性質(zhì)很活潑，具有很強的性。

主要反應

Na

金屬一

Cu

Cl2—

非金一(？2)

火焰)

H2O

3.氯氣與水的反應

(1)氯水的成分

氯氣溶于水后得到色溶液，發(fā)生的離子反應為：。

新制氯水中含有“三分四離”，“三分”即三種分子：、、,“四離”即

四種離子：、、、。

(2)次氯酸的性質(zhì)

①弱酸性：比碳酸酸性。

②不穩(wěn)定性：光照下易分解放出。2,反應的化學方程式為。

③強氧化性：能殺菌、消毒，具有漂白作用。

(3)氯水的性質(zhì)

①溶液中含有H二具有性。

②溶液中含有Ck、HCIO,具有性。

③含有C「，具有C「的性質(zhì)。

④溶液中含有HC10,具有漂白性。

實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

_____有色有色布條________氯水有_一作用，起漂白作用的是________

布條

氯水

色

有

條

布有色布條______干燥的氯氣一漂白作用

燥

干

氣

氯

4.氯氣與堿的反應

(1)漂白液的制?。?有效成分：

(2)漂白粉的制取：________________________________________________________

,

有效成分：。

對點訓練?

1.當足量的C12或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MC12型化合物生成的是()

A.FeB.MgC.CuD.Ag

2.根據(jù)氯水中的成分回答下列問題：

(1)氯水中加入鎂粉，現(xiàn)象為,

反應的化學方程式為o

(2)氯水中加入AgNO.,溶液，現(xiàn)象為,

反應的化學方程式為。

(3)氯水與紅色布條反應，現(xiàn)象為,

結論是。

(4)氯水與石蕊溶液反應，現(xiàn)象為,

結論是。

3.某學生應用下圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水

蒸氣。回答下列問題：

(1)該項研究(實驗)的主要目的是。

(2)濃硫酸的作用是,與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是

(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是

請在上圖的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。

【當堂檢測】

1.下列有關氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色的有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水都是純凈物

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

2.下列有關氯氣的敘述中，正確的是（）

A.Ck是無色無味的氣體

B.液氯和氯水都具有漂白性

C.點燃是H2和Cb化合的唯?條件

D.Ck與變價金屬反應生成高價金屬氯化物

3.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）

①氯氣②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥

C.③⑥D(zhuǎn).③④⑥

4.檢驗氯化氫氣體中是否混有C2可采用的方法是（）

A.用干燥的藍色石蕊試紙

B.用濕潤的有色布條

C.將氣體通入硝酸銀溶液中

D.用滴有酚酸的NaOH溶液

5.下列實驗過程中，沒有氣體產(chǎn)生的是（）

第3節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量

第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

【學習目標定位】

1.知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。

2.理解物質(zhì)的量的基準——阿伏加德羅常數(shù)的含義。

3.能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。

基礎落實?

物質(zhì)的量的單位

1.物質(zhì)的量

國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有的集合體，符號為—。

2.物質(zhì)的量的單位——摩爾

⑴標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與中所含的碳原子數(shù)相同，約為

(2)符號：。

(3)計量對象：、、、原子團、電子、質(zhì)子、中子等所有。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用表示，符號為

4.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關系

n—o

摩爾質(zhì)量

1.概念：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：。單位：或

2.數(shù)值：以g為單位時，數(shù)值與該粒子的或相等。

ryi

3.物質(zhì)的量(〃)、質(zhì)量(加)、摩爾質(zhì)量(M)的關系：〃=在

對點訓練?

1.下列說法正確的是()

A.摩爾是表示物質(zhì)量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02X1()23個分子

B.2H既可表示2個氫原子，又可表示2moi氫原子

C.1mol氯含有6.02X1()23個微粒

D.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02X1()23

2.刈代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()

A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA

B.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮氣所含的原子數(shù)為M

D.必個氧分子與刈個氫分子的質(zhì)量比為8：1

3.在14.2gNa2s。4中，

(1)含有的Na'的數(shù)目是；

⑵含有的S0『的質(zhì)量是；

(3)含氧原子的物質(zhì)的量是。

【當堂檢測】

1.下列有關物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是（）

A.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位

D.摩爾是計量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位

2.下列說法中正確的是（）

①1molO的質(zhì)量是16gmof1

②Na，的摩爾質(zhì)量是23gmoP1

③CO2的摩爾質(zhì)量是44g-moP1

④氫的摩爾質(zhì)量是2gmol'

A.①②B.②③C.③④D.①④

3.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）

A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

B.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12c中所含的原子數(shù)

C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02X1（）23

D.阿伏加德羅常數(shù)的符號為M，近似值為6.02X1（）23

4.下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少

B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子

C.1molH2O的質(zhì)量等于刈個H?。分子質(zhì)量的總和（以表示阿伏加德羅常數(shù)）

D.摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

5.下列說法中，正確的是（）

A.1molNaCl含有6.02X個NaCl分子

B.14gNz中含有3.01X1（）23個氮分子

C.通常把6.02X1（）23稱為阿伏加德羅常數(shù)

D.1molH2O含有1molH2分子和1molO原子

第2課時氣體摩爾體積

【學習目標定位】

1.知道決定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。

2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標準狀況下的氣體摩爾體積。

3.能進行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。

基礎落實?

氣體摩爾體積

3

1.定義：單位的氣體所占有的。符號：Vm,單位L-moL（或L/mol）和mmol

'（或m3/mol）o

2.計算公式：腺=。

3.影響氣體摩爾體積的因素

（1）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和。

（2）標準狀況下（即）,氣體摩爾體積約為o

對點訓練?

1.下列敘述正確的是（）

A.1mol任何氣體的體積都為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4L

C.標準狀況下，1mol水所占的體積是22.4L

D.標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol

2.設刈代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.在常溫常壓下，11.2LC12含有的分子數(shù)為0.5刈

B.在常溫常壓下，1mol氨氣含有的原子數(shù)為NA

C.32g氧氣含原子數(shù)為刈

D.NA個O2的質(zhì)量只有在標準狀況下才是32g

3.下列說法不正確的有（）

A.刈個氧分子與％個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

B.標準狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物所含原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L

D.16g。2和。3的混合物中共含有NA個氧原子

4.兩個體積相同的密閉容器，一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cb的混合氣體，在同溫同壓下,

兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）

①質(zhì)量②密度③分子總數(shù)④原子總數(shù)

A.①②B.②④C.③④D.①③

5.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，

下列說法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強相等

B.。2比。3的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

【當堂檢測】

1.常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（）

A.分子半徑B.分子質(zhì)量

C.分子總數(shù)D.分子間的平均距離

2.下列說法中正確的是（）

A.1mol02和1molN2所占的體積都約為22.4L

B.冉的氣體摩爾體積約為22.4L

C.在標準狀況下，1mol叢和1molH2O所占的體積都約為22.4L

D.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中含有N的物質(zhì)的量約為2moi

3.標準狀況下，0.4molHC1氣體的體積是（）

A.22.4LB.11.2L

C.4.48LD.8.96L

4.標準狀況下，若11.2L氧氣含有〃個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（）

A.4〃B.3nC.2nD.n

5.同溫同壓下，等質(zhì)量的。2和C02相比較，下列敘述正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)之比為1：1

B.密度比為11：8

C.物質(zhì)的量之比為8：11

D.原子個數(shù)比1：1

6.CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2的體積為1L2L（標準狀況）。試回答：

（1）混合氣體中CO的質(zhì)量是go

（2）混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是。

（3）混合氣體在標準狀況下的密度是一。

第3課時物質(zhì)的量濃度溶液的配制

【學習目標定位】

1.能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行簡單的計算。

2.學會容量瓶的使用方法，物質(zhì)的量濃度溶液配制的實驗操作和誤差分析。

基礎落實?

一、物質(zhì)的量濃度

1.含義

用來表示溶液里所含溶質(zhì)B的的物理量。符號為—，常用單位為

(或(B表示各種溶質(zhì))

2.表達式：%=。如1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mo卜廠

1

O

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

配制100mL1.00mol【TNaCl溶液

1.主要儀器

、、、、、等。

2.配制步驟

(1)計算：根據(jù)"B=CB，V可知〃(NaCl)=,則〃?(NaCl)=g?

(2)稱量：若用托盤天平可準確稱取NaCl固體g?

(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸儲水溶解，用攪拌，并冷卻

至室溫。

(4)移液：將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到中。

(5)洗滌：用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁次，并將洗滌液都注入中，輕輕搖動容量

瓶，使溶液混合均勻。

(6)定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下時，改用

滴加蒸儲水至。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

對點訓練?

1.某學生計劃用12mo卜口的濃鹽酸配制0.10mo卜口的稀鹽酸450mL。回答下列問題：

(1)量取濃鹽酸的體積為mL,應選用的量筒規(guī)格為。

(2)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為。

(3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有、、、和

試劑瓶。

2.用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol-L^1的NaOH溶液.

(1)在下列實驗儀器中，不必使用的是(填代號)。

A.托盤天平B.500mL試劑瓶C.500mL容量瓶D.250mL燒杯E.膠頭滴管

(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是；在該實驗中的用途是。

3.下列配制的溶液濃度偏高的是()

A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線

C.稱量4.0gNaOH配制0.1molL-NaOH溶液1000mL時，祛碼錯放在左盤

D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線

【當堂檢測】

1.下圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其第14項表示高密度脂蛋白膽固醇的物理量是()

UL125-200

0.52mmol-L-10-1.71

13總膽固醇4.27mmol-L-13.6-5.18

14高密度脂蛋白膽固醇1.57mmol-L^11.0-1.6

15低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol-L^10—3.36

16葡萄糖4.94mmol-L13.61—6.11

送檢日期：2013-05-16報告日期：2013-05-17

A.質(zhì)量分數(shù)B.物質(zhì)的量

C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

2.1m。卜L-硫酸溶液的含義是()

A.1L水中含有1mol硫酸

B.1L溶液中含ImolH+

C.將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D.從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1moI-L-1

3.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()

A.干燥的

B.瓶塞不漏水

C.用與所配溶液同濃度的溶液潤洗過的

D.以上三項都符合的

4.實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol-LH的NaOH溶液500mL,回答下列問題。

(1)請補充完整實驗的簡要步驟：

①計算；②稱量NaOH固體g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥；⑦

搖勻。

(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶祛碼)、鎰子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是、

(3)上述實驗操作②③都要用到小燒杯，其作用分別是

和___________________________________________________________________________

(4)如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出:

I000nt.：1

①:

②___________________________________________________________________________

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是。

A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

第4課時物質(zhì)的量濃度的有關計算

【學習目標定位】

1.學會運用物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行有關的計算。

2.明確溶液的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的區(qū)別與聯(lián)系，能進行相互求算。

一、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的求算

【例題】1.游泳池里的水一般常加適量的CuSO4,用以殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。

2+

現(xiàn)取一水樣300mL,經(jīng)分析其中含有0.0192gCu,則水樣中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

________mol-LI

2.，LFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg,則該溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1,SOT的

物質(zhì)的量濃度為morL/i,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol-L

二、溶液的稀釋和混合

3.從1L1molL1NaOH溶液中取出100mL.

⑴取出的這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是,含NaOH的質(zhì)量是。

⑵若將取出的這100mLNaOH溶液加水稀釋至500mL,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

4.欲將0.10molL1的NaOH溶液和0.60mol-L1的NaOH溶液混合成0.20molL1的NaOH溶液。

求兩種溶液的體積比（忽略混合時溶液體積變化）。

三、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度之間的相互求算

5.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84gen，計算市售濃硫酸中H2sO4的物質(zhì)的

量濃度。

6.20C,將60g某固體物質(zhì)完全溶解于水，配制成200mL密度為1.5g-mL'的飽和溶液，求20℃

時該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度（該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為A/g-moL）。

【當堂檢測】

1.2.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，溶液中c（Na+）為（）

A.0.2mol-L1B.0.3mol-L1

C.0.4molLHD.0.5mol-L-1

2.在一定溫度下，把機g相對分子質(zhì)量為A/的可溶性鹽溶解在，mL水中（水的密度為lg-cm-3）,

恰好形成飽和溶液（密度為pg-cm3）,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是%（將正確選項的標號

填入空格，下同），溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是molL該溫度下此鹽的溶解度是go

100加100/7?—100/w100―

AB”C.D

'm+KV-mvV+w

選項

lOOAf100777\000pm1000〃%?

G

V-mEMVM(m+V)M(m—V)

3.某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol[T,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,則此溶液的密度稔P11<3）為（）

63c-6.3a-6.3c一63a

AA.-B.-----C.-----D.一

acac

1

4.現(xiàn)用98%的濃ESO4s=1.84g-cnT3）配制濃度為0.5mol-L的稀硫酸500mL,則所需濃H2SO4

的體積為mLo

5.標準狀況下氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1gmL'）,所得溶液的密度為pginL〕

質(zhì)量分數(shù)為z。，物質(zhì)的量濃度為emo卜L1則下列關系中不正確的是（）

A."=（17-+22400）/（22.4+22.40

B.w=17c/（l000p）

C.加=17/（17^+22400）

I）.c=l000Fp/（17r+22400）

本章復習課

知識網(wǎng)絡?

一、研究物質(zhì)性的方法和程序

（用直接觀察、借助觀察）、

基本

、、,一般需要將兩種

研方法:

或多種方法配合應用。

究

用分類法

物第一步:觀察物

________發(fā)現(xiàn)

質(zhì)＜質(zhì)的________

特殊現(xiàn)象.提出

的第二步:進行

基本程序新問題，作新的

性并再作觀察

實驗和觀察。

質(zhì)

第三步：用比較的方法觀察到的現(xiàn)象進行

二、兩種重要的單質(zhì)——鈉和氯氣一

1.鈉及其重要化合物

⑨

=±NaHCO,

⑩

①

③

⑤

⑦

⑨

2.氯氣及其化合物

(物理性質(zhì):具有強烈氣味的

氣體.密度比空氣.能溶于水，有毒

制備原理:____________________________

,與鐵反應:_________

「與金屬反應?-yu-----------

⑴氯

氣<與銅反應:_________

與非金屬反應：

與水反應:_______________

「制漂白液：

I化學性質(zhì)________________

與堿反應制漂白粉：

，通人KI溶液:_______

鹵素間的I____________________

置換反應通入NaBr溶液：

氯水的成

⑵

分及性質(zhì)

成分：_________________________

性質(zhì)：、、、C「的性質(zhì)

三、以物質(zhì)的量為中心的物理量之間的關系

1.物質(zhì)的量與不同物理量之間的換算

|氣”.積]

?、?，⑥

|粒子數(shù)目震干麻)量嚕:

|質(zhì)量|

\^)[Kxf5/

⑦⑧

、_

I物質(zhì)的量濃度I

(1)主要儀器：、、、、。

(2)主要步驟：、、、轉(zhuǎn)移、、、裝瓶。

⑶誤差分析：分析實驗中n和/的誤差，利用函數(shù)關系CB=?判斷CB的誤差。

本章重難點專題突破

(-)比較法學習鈉的兩種氧化物

“神舟六號”載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二

氧化碳，若二氧化碳濃度過大，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的會窒息，你知道航天艙內(nèi)

放入的供氧劑是什么嗎？

1.氧化鈉和過氧化鈉的比較

氧化物氧化鈉(Na?。)過氧化鈉(NazOz)

組成Na卡和一Na卡和02-

類別堿性氧化物過氧化物

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

與co2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2co2=2Na2c。3+02

與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H202Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+02t

漂白作用無有

［特別提示］(1)與酸反應只生成鹽和水的化合物稱作堿性氧化物。Na2C>2與H+除生成鹽和水外，還

生成02,故為非堿性氧化物。

(2)Na2O2作漂白劑是因為具有強氧化性使有色物質(zhì)漂白，故Na?。?加入含酚甑的水中，溶液先變紅、

后褪色。

2.有關Na2。?與CO?、出0反應的幾個重要關系

失2Xe一

II

2NaO2+2CO2—=2NaCO3+O2

2I________2t

得2Xe1

得2Xe1

I］

2NaO+2HO^4NaOH+Of

2I22t2

失2義仁

(1)物質(zhì)的量的關系

無論是C02或H20的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2()2時，CC>2或H2o與放出的02

的物質(zhì)的量之比為2：1,解決此類問題可以借助物質(zhì)的量守恒關系。

(2)氣體體積關系

若CO?和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,