二氧化硫的性質(zhì)及作用

專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫的性質(zhì)和作用zxxk一、二氧化硫的性質(zhì)1.與水反應(yīng)：SO2+H2O

H2SO3（亞硫酸）注意：H2SO3（亞硫酸）是一種弱酸，不穩(wěn)定，

易分解成H2O和SO2（一）物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的

有毒氣體，可溶于水。（二）化學(xué)性質(zhì)：2.SO2是酸性氧化物酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水（1）SO2+2NaOH

==Na2SO3+H2O（2）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O亞硫酸鈉SO2+CaO==CaSO3亞硫酸鈣酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽3.SO2具有漂白性二氧化硫次氯酸原理實(shí)質(zhì)效果范圍SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時(shí)性漂白某些有色物質(zhì)，如：品紅，但不能使紫色石蕊試液褪色氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色4.SO2和H2SO3具有還原性2SO2+O2

2SO3

△催化劑H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl結(jié)論：H2SO3（SO2）具有還原性，能被氧化劑（如H2O2或酸性KMnO4）氧化。

SO2能使酸性KMnO4褪色

+4價(jià)的硫元素有一定的還原性，也有氧化性。二、二氧化硫的用途三、酸雨的危害及防護(hù)1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等）形成過(guò)程①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4△催化劑3.防治方法:①用新型的能源（氫能、太陽(yáng)能、核能）；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；SO2+CaO==CaSO3+H2O③加強(qiáng)國(guó)際間的合作，提高環(huán)保意識(shí)。[課堂練習(xí)1]某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間用pH計(jì)測(cè)該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：為什么雨水的pH隨時(shí)間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?測(cè)定時(shí)間01小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)雨水PH值4.734.624.564.564.56參考答案：雨水中殘留的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)。

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

[課堂練習(xí)]2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；⑤開(kāi)發(fā)新能源。A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤3.列舉至少兩種可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法。3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中。2.C4.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（