四川省閬中中學(xué)2024年化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

四川省閬中中學(xué)2024年化學(xué)高二第一學(xué)期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是：

（）A．增加強度 B．增強抗腐蝕能力 C．增加硬度 D．降低熔點2、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．乙醇的分子式C2H5OHB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．四氯化碳的電子式D．苯的最簡式CH3、下列關(guān)于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述錯誤的是（）A．鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅為正極，但銅不發(fā)生反應(yīng)C．負極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極4、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(A)=0.2mol·L-1·s-1C．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-15、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO46、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷A．若A、B是氣體，則D是液體或固體B．A、B、C、D均為氣體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．達平衡后，v(A)正=2v(C)逆7、電負性差值為零時,可形成(

)A．配位鍵B．非極性共價鍵C．金屬鍵D．離子鍵8、下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是A．對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O

2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫9、對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是()A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽D．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油10、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，整個過程中消耗氯氣()A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol11、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作電解質(zhì)⑥可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥12、已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAD．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L14、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl﹣C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+15、最難與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是A．O2 B．F2 C．N2 D．Cl216、恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是A．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC．反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到IID．反應(yīng)達到平衡II時的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時的大17、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體18、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進行的方向敘述不正確的是（）A．△H＜0，△S＞0時，反應(yīng)自發(fā)進行，如金屬鈉和水的反應(yīng)B．過程的自發(fā)性能判斷過程的方向，還能確定過程是否一定會發(fā)生C．△H＞0，△S＜0時，反應(yīng)不自發(fā)進行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時的熵值最大、液態(tài)時次之、固態(tài)時最小19、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料20、25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③21、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—22、下列關(guān)系正確的是（）A．熔點：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷C．氫元素的質(zhì)量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的分子式______。反應(yīng)的反應(yīng)類型______。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。24、（12分）石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：C中所含官能團名稱是____。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。下列說法正確的是____。（填編號）A．有機物E與F互為同分異構(gòu)體B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和CC．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C25、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。26、（10分）下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問題。指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學(xué)變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色27、（12分）Ⅰ．有如下化學(xué)實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液28、（14分）通過下表的相關(guān)數(shù)據(jù)，計算、分析、判斷給出結(jié)論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，NH3?H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11HFKa=6.8×10-4H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2OKw=10-14Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38CuSKsp=6.3×10-36FeSKsp=3.6×10-18常用對數(shù)lg2=0.3lg2.2=0.34lg3=0.48（1）NH4F溶液顯____性，保存此溶液應(yīng)該放在__________中。NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)時，_____(填離子符號)先與NaOH溶液中的OH-反應(yīng)。向含F(xiàn)e3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時，F(xiàn)e3+完全沉淀，當(dāng)pH=_____時，Cu2+開始沉淀，反應(yīng)CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4（aq）的K=_____________；反應(yīng)FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的K=___________；反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_______由計算結(jié)果可以知道：實驗室制備H2S氣體應(yīng)選用_________，檢驗H2S氣體應(yīng)選用_________（均用上述反應(yīng)中的鹽類物質(zhì)作答）除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有：a．可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去b．____________________________________________________________________29、（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗。在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是__（填字母序號）。A鋁B石墨C銀D鉑N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42-+4H2O若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、D3、C4、B5、D6、A7、B8、A9、B10、C11、C12、D1