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河南省周口市姚集第一中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示,則下列結論正確的是

)A.在t1時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為0.6

mol·L-1·min-1B.在(t1+10)min時,保持其他條件不變,增大壓強,平衡向逆反應方向移動C.T℃時,在相同容器中,若由0.4mol·L—1A、0.4mol·L—1B和0.2mol·L—1C反應,達到平衡后,C的濃度仍為0.4mol·L—1D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應速率均增大,且A的轉化率增大參考答案:C2.實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣參考答案:BA.Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),因此生成的氫氣中可能混有H2S,所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣,高溫下能與W反應,焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,最后通過濃硫酸干燥氫氣,A錯誤;B.氫氣是可燃性氣體,通過爆鳴法驗純,B正確;C.為了防止W被氧化,反應結束后應該先停止加熱,在氫氣的氛圍中冷卻,等待W冷卻后再關閉K,C錯誤;D.二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應需要加熱,而啟普發(fā)生器不能加熱,所以不能用于該反應,D錯誤。答案選B。3.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2S反應的是A.二氧化硅B.濃硫酸C.濃硝酸D.水參考答案:B4.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為(

A.加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

B.加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

C.加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸

D.加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸參考答案:D略5.下列反應原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是A.2Ag2O

B.C.熔融 D.參考答案:B【詳解】A、銀的活潑性差,用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀,所以2Ag2O符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故不選A;B.工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂,所以不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故選B;C.工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁,所以熔融符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故不選C;D、工業(yè)上用CO高溫還原四氧化三鐵冶煉鐵,符合工業(yè)冶煉金屬實際情況,故不選D,答案選B。

6.下列反應即屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是(

)(A)

葡萄糖在人體內(nèi)氧化

(B)

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(C)

鋅粒與稀H2SO4制取H2

(D)

二氧化碳與碳高溫生成一氧化碳參考答案:D略7.下列與有機物的結構、性質(zhì)有關的敘述正確的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構體D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同參考答案:C略8.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是(

)A.具有相似的物理性質(zhì)

B.具有相似的化學性質(zhì)C.分子式相同,分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D.組成元素相同,但結構不同參考答案:CD略9.下列說法中,正確的是A.NH3的水溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì)

B.K2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體,由于有水生成溶液的導電能力降低D.稀鹽酸能導電所以稀鹽酸是電解質(zhì)參考答案:B略10.下列物質(zhì)分離的方法中,正確的是A.用加熱法除去氯化鈉固體中的氯化銨B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用銅粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1參考答案:ABA、氯化銨加熱分解為氨氣和HCl,而NaCl固體難分解,所以用加熱法可以達到分離的目的,故A正確;B、Al2O3為兩性氧化物,溶于NaOH,而Fe2O3為堿性氧化物不與NaOH反應,故向固體混合物中加入NaOH溶液后,再進行過濾,即可達到分離的目的,故B正確;C、銅粉與FeC13反應生成FeC12與CuC12,溶液中引入了銅離子雜質(zhì),可以用鐵粉除去FeC12溶液中的FeC13,故C錯誤;D、CO2、HCl都能與Na2CO3反應3,故不能用Na2CO3除雜,應改成飽和NaHCO3溶液,HCl與NaHCO3反應生成CO2,且飽和NaHCO3能降低CO2的溶解,故D錯誤。故選AB。點睛:HC1極易溶于水,所以除去混合氣體中的HCl只要是水溶液即可,但是要盡量減少主成份氣體在水中的溶解,避免主成份氣體與溶液的反應。除去C12中的HCl,用飽和食鹽水吸收HCl且減少C12在水中的溶解;除去SO2中的HCl,用飽和NaHSO3溶液吸收HCl且減少SO2在水中的溶解;除去CO2中的HCl,用飽和NaHCO3溶液吸收HCl且減少CO2在水中的溶解。11.19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是A.提出原子學說

B.提出分子學說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律

D.提出電離學說參考答案:C略12.

一些不法分子受利益驅(qū)動,非法從下水道和泔水中提取“地溝油”,并作為食用油低價銷售給一些小餐館?!暗販嫌汀?,是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油,它含有毒素,流向江河會造成水體富營養(yǎng)化,一旦食用,會破壞白血球和消化道黏膜,引起食物中毒,甚至致癌。下列說法不正確的是

A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B.通過油脂的堿性水解來制肥皂C.牛油可以使溴水褪色,也可以與氫氣發(fā)生加成反應D.地溝油經(jīng)過一系列加工后,可以轉化為生物柴油用作發(fā)動機燃料參考答案:C略13.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如圖),下列有關說法不正確的是(

)A.Zn是負極 B.Cu是正極C.負極上發(fā)生氧化反應 D.正極上發(fā)生氧化反應參考答案:D鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,鋅作負極,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應;銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應A.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,活潑金屬鋅作負極,故A正確;B.鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中,不活潑的金屬Cu作正極,故B正確;C.鋅作負極,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,故C正確;D.正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,故D錯誤。故本題選D。14.簡單原子的原子結構可用下圖來形象表示:其中·表示質(zhì)子或電子,°表示中子,則下列有關的敘述中,正確的是(

)。A.①②③為同素異形體

B.①②③互為同位素C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案:B15.a、b、c、d、e是同周期的五種元素,a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性,且將a、b相連浸入稀硫酸中時,a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子,得失電子后所形成的簡單離子中,e的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a(chǎn)、b、e、d、c

D.a(chǎn)、b、d、c、e參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(每空2分,共12分)圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學純(CP)(500mL)品名:硫酸化學式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分數(shù):98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題:(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯外,還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過程中,濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為____________________。(6)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時俯視B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時,俯視容量瓶刻度線參考答案:Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上3%~5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析:Ⅰ.(1)濃硫酸具有強腐蝕性,在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖中警示標志中的A。(2)c==5ρ混,1<ρ混<1.84g·cm-3,故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL,應選用250mL的容量瓶,需要濃硫酸的體積為V,則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1,V≈13.6mL。(4)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯外,還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為先用抹布拭去,再用大量水沖洗,最后涂上3%~5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時俯視,取用濃硫酸偏少,濃度偏低;稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中,使硫酸體積偏小,濃度偏高;量取濃硫酸后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中,溶質(zhì)偏多,濃度偏高;定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切,使溶液體積偏大,濃度偏低;容量瓶不干燥,無影響;定容時,俯視容量瓶刻度線,使硫酸體積偏小,濃度偏高。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a,a是飽和NaCl溶液,X、Y都是惰性電極,通

過導線與直流電源相連。實驗開始時,同時在兩極各滴入幾滴酚酞試液,則(1)電解過程中反應的總化學方程式為

;X極附近觀察到的現(xiàn)象是

___。(2)Y電極上的電極反應式為

________________;檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是

_________。參考答案:(1)2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+H2↑;

酚酞變紅,有氣泡產(chǎn)生。(2)2Cl--2e-═Cl2↑,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y極附近觀察現(xiàn)象。18.(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象是_______________。(2)鈉與水反應的離子方程式為_______________,該反應中氧化劑是_______________,產(chǎn)生1molH2時,轉移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。(3)經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味,又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O①該反應的氧化劑是_______,被氧化的是_________元素。②若此反應中電子轉移數(shù)目為0.5mol,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。參考答案:(1)產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀消失

(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

水或H2O

2(3)①NaNO2

碘(或I)

②0.5mol解析:(1)向AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量,發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,現(xiàn)象是白色沉淀消失;(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣,反應離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,反應

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