2024年貴州省遵義市高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2024年貴州省遵義市高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)2、下列化合物無(wú)法由單質(zhì)直接化合得到的是A．FeI3 B．FeCl3 C．FeS D．AlI33、常溫下，將0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合，下列微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)C．若將溶液蒸發(fā)濃縮，則NaCl和HCl濃度均增大D．c(Cl－)=2c(Na＋)=0.1mol·L-14、在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量A．A B．B C．C D．D5、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cK甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列說(shuō)法正確的是（）A．K乙＜K丙 B．c乙=c丙 C．a(chǎn)甲+a乙<1 D．v甲=v丙6、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu7、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15下列說(shuō)法正確的是A．組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2C．40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＞②8、甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．乙不存在順反異構(gòu)體B．甲和丙可用氯化鐵溶液鑒別C．甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)D．甲能與濃溴水反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)使羥基變活潑9、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OB．3O22O3C．Br2+2KI===2KBr+I2D．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、下列關(guān)于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（）A．油脂屬于天然高分子 B．纖維素能水解為葡萄糖C．雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C11、某同學(xué)利用下列裝置探究苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置a中試劑為醋酸，b中試劑為碳酸鈉固體B．裝置c中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液C．裝置d中試劑為苯酚溶液D．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?gt;碳酸>苯酚12、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低13、下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl14、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是A．對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O

2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫15、乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A．氫氧化鈉溶液，濃硫酸B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及對(duì)現(xiàn)象的解釋或所得出的結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中不含K＋D某鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水變渾濁說(shuō)明該鹽是碳酸鹽A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。18、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請(qǐng)回答：乙的化學(xué)式為___________，其水溶液呈堿性的原因?yàn)開____________________(用離子方程式表示)。將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，可放出98.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________。常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，則這兩種溶液中由水電離出的OH－的物質(zhì)的量濃度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。19、SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃，說(shuō)明SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____。關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應(yīng)的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。20、應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時(shí)，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時(shí)CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過(guò)程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過(guò)程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)21、25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______________醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）。25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、A3、D4、A5、C6、A7、B8、D9、B10、A11、C12、D13、A14、A15、C16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷加成反應(yīng)18、Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6kJ·mol-11：10419、Na2O2＋SO2==Na2SO4溶液藍(lán)色褪去