2022-2023學年福建省漳州市和坑華僑中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年福建省漳州市和坑華僑中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.證明氨水是弱堿的事實是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應

B．氨水能使紫色石蕊液變藍C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1

D．銨鹽與熟石灰反應逸出氨氣參考答案：C2.14．常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點①所示溶液中：c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)B.點②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)C.點③所示溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HA)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)參考答案：C略3.下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金剛石

D、水晶參考答案：C略4.下列氣體無色且有毒的是A．H2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：BA．H2–無色、無毒氣體，B．NO-無色有毒氣體，C．O2－無色無毒的氣體，D．Cl2-黃綠色有毒氣體，選B。5.下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是

A、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化參考答案：B6.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化 B．每生成1molSO2，反應中轉移6mol電子C．該反應中有兩種物質作氧化劑 D．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2∶1參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：反應2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為﹣2價，以此解答該題．解答：解：A．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，故A正確；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，轉移電子為1mol×[4﹣（﹣2）]=6mol，故B正確；C．反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，故C正確；D．Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由﹣2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為1：2，故D錯誤．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．7.對于反應2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反應為放熱反應），在一定條件下建立化學平衡后，下列各條件變化時，能使平衡正向移動的是（

）A．恒溫恒容通入He

B．再通入少量CO2

C．溫度升高

D．加壓參考答案：D略8.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(

)①一定存在Mg2＋

②可能存在CO32－

③一定存在Cl－

④可能存在Ba2＋

⑤可能存在Mg2＋

A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略9.下列說法中正確的是A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．原子及其離子的核外電子層等于該元素所在的周期數(shù)D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等參考答案：B10.下列關于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是A．陰極產物為NaOH和H2

B．所用離子交換膜只允許陰離子通過C．陽極反應式為2Cl－―2e－=Cl2↑

D．陽極室注入精制的較濃食鹽水參考答案：B略11.鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr），下列化學方程式中不正確的是（）A．CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2SH+NaBrB．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3CH2ONa+CH3ClD．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl參考答案：C考點：取代反應與加成反應．分析：根據(jù)題中信息“鹵代烴的取代反應，實質是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子”，先根據(jù)鈉離子帶正電荷判斷反應物中帶負電荷的原子團，然后將帶負電荷的原子團取代鹵素原子即可，據(jù)此完成本題．解答：解：A、NaHS中硫氫根離子帶負電荷，取代溴乙烷中的溴原子，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaHS→CH3CH2HS+NaBr，故A正確；B、CH3ONa中帶負電荷的原子團為CH3O﹣，CH3O﹣取代碘原子，反應的化學方程式為：CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI，故B正確；C、CH3ONa中帶負電荷的原子團為CH3O﹣，CH3O﹣取代氯原子，反應的化學方程式為：CH3CH2Cl+CH3ONa→NaCl+CH3CH2OCH3，故C錯誤；D、CH3CH2ONa中帶負電荷的原子團為：CH3CH2O﹣，CH3CH2O﹣取代氯原子，反應的化學方程式為：CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl，故D正確；故選C．點評：本題考查了取代反應，題目難度不大，解題根據(jù)是合理分析題中反應的原理，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示：

下列推論錯誤的是

A．t由0→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t=c時反應處平衡狀態(tài)

D．t>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

參考答案：C略13.下列說法中錯誤的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.為了調節(jié)水泥的硬化速度,制造水泥時需要加入石膏C.原料及燒制溫度是影響陶瓷品種和性能的關鍵技術D.在燒制不同顏色的陶瓷制品時沒有發(fā)生氧化還原反應參考答案：D解析：在燒制不同顏色的陶瓷制品前,需在坯體上涂彩釉。當窯內空氣含量發(fā)生變化時,釉料中的金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應,從而產生不同的顏色,故D錯。14.下列物質是非電解質的是

A．Cl2

B、NH3

C．NaCl

D．CH3COOH參考答案：略15.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法不正確的是(

)A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)B．點①所示溶液中：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)C．點②所示溶液中：c(Na+)=c(A-)D．點③所示溶液中：c(OH-)=c(HA)+c(H+)參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點3．8℃，熔點－116℃。制備時生成的Cl2O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，遇水較易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應，生成Cl2O和HgO·HgCl2。裝置示意圖如下。

試回答：

(1)A中盛有的深紫色固體粉末a是________________，分液漏斗中試劑b是________________;

(2)C中盛有液體是________________，作用是________________;

(3)D中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________;

(4)保溫瓶E中盛有的致冷劑是________________（提示：在干冰、冰鹽水、液氮中選擇）。E中得到的氧化二氯中的雜質主要是________________；

（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分與石蠟相似）潤滑和密閉，為什么不用普通的凡士林：________________________________。參考答案：（1）KMnO4，濃鹽酸

（2）濃硫酸，作用是干燥Cl2（3）

(4)液氮。液氯

(5)Cl2O與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，用普通的凡士林接觸Cl2O后會爆炸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2+H2CO+H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。（2）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應

進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s)2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min容器內氣體的壓強逐漸

___________。

（填“變大”、“變小”或“無法確定”）(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是

___第13min時曲線變化的原因可能是

__（填序號）①增加Z的量

②增加X的量

③升溫

④降溫

⑤使用催化劑參考答案：I．（1）

①

放熱

②

==

II．（1）變大

（2）③⑤

（3）③

略18.已知某元素的原子序數(shù)排在氪元素的原子序數(shù)之前，當此元素的原子失去3個電子后，它的角量子數(shù)為2的原子軌道內，電子恰好為半充滿，則該元素的名稱

，位于第

周期，第

族。參考答案：鐵，四，VIII

19.（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：（1）、X的元素名稱為：

；X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：

；Y的元素符號是：

；Y元素原子價層電子的電子排布圖是：

。（2）、若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為：

（填“共價鍵”或“離子鍵”）。參考答案：（16分）

（1）鍺

1s22s22p63s23p63d104s24p2