2022年山東省臨沂市栆溝頭中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
2022年山東省臨沂市栆溝頭中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析_第2頁
2022年山東省臨沂市栆溝頭中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析_第3頁
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文檔簡介

2022年山東省臨沂市栆溝頭中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是:

A.酸性強(qiáng)弱:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大?。篘a>S>OC.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強(qiáng)弱:F->Cl->I-參考答案:D2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥參考答案:B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.【分析】A.鋁可與燒堿溶液反應(yīng);B.都與氨水反應(yīng)生成沉淀;C.生石灰可與水反應(yīng);D.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,通入二氧化碳,又可生成氫氧化鋁.【解答】解:A.加入燒堿溶液,鎂不反應(yīng),但鋁可與燒堿溶液反應(yīng),可用于除雜,故A正確;B.都與氨水反應(yīng)生成沉淀,不能除去鋁離子,可先加入過量的堿,過濾后加入酸溶解氫氧化鐵,故B錯(cuò)誤;C.生石灰可與水反應(yīng),蒸餾可除去水,故C正確;D.氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,過濾后在濾液中通入二氧化碳,又可生成氫氧化鋁,過濾、洗滌、干燥,可達(dá)到除雜的目的,故D正確.故選B.3.向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液,下列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是

)A.無明顯現(xiàn)象

B.立即產(chǎn)生紅褐色沉淀C.產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色D.產(chǎn)生白色沉淀,沉淀又逐漸消失參考答案:C略4.水解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中較為典型的一類反應(yīng),關(guān)于水解反應(yīng)的規(guī)律可表示為:AxBy+H2O→A(OH)y+HxB,據(jù)此判斷下列反應(yīng)(反應(yīng)條件略)不符合該水解反應(yīng)規(guī)律的是A.Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑B.PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrC.ICl+H2O=HCl+HIOD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案:D5.物質(zhì)X(用小方框表示)和Y(用小黑球表示)的反應(yīng)如下圖所示,則對(duì)反應(yīng)的描述,下列方程式正確的是A.3X+8Y=X3Y8

B.3X+8Y=3XY2+2YC.3X+6Y=X3Y6D.X+2Y=XY2參考答案:D6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣,硫酸濃度越高,反應(yīng)速率越快B.增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應(yīng)速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),升高溫度,正‘逆反應(yīng)速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)中,加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快參考答案:C7.下在周期表的前10號(hào)元素中,兩種元素所在周期數(shù)之比等于它們所在的族序數(shù)之比,滿足這種關(guān)系的元素共有…(

)A.1對(duì) B.2對(duì)

C.3對(duì) D.4對(duì)參考答案:A8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是A.加熱

B.降溫C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片,改用鐵粉參考答案:B略9.從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3的主要操作步驟是A.溶解和蒸發(fā)

B.溶解和過濾

C.溶液、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.溶解、結(jié)晶、過濾參考答案:D10.在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快是(

)A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1參考答案:B【詳解】都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較,對(duì)于2A+B3C+4D,A.V(A)=0.5mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s);B.V(B)=0.3mol?(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s);C.V(C)=0.8mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s),D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s),故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋築>C>A>D,故合理選項(xiàng)是B。11.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.NaCl

B.H2S

C.氮?dú)?/p>

D.NH4I

參考答案:C12.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A.濃H2SO4

B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液

D.KOH溶液

參考答案:B略13.下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.同系物間有相似的化學(xué)性質(zhì)。

B.同分異構(gòu)體間有相似的化學(xué)性質(zhì)。C.分子組成上相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)的兩種有機(jī)物必定互為同系物。D.相對(duì)分子質(zhì)量相等的兩種有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體參考答案:A略14.下列有關(guān)說法正確的是

A.114號(hào)元素可能是非金屬元素B.非金屬元素的最外層電子數(shù)一定不小于其電子層數(shù)C.非金屬元素R可以形成含氧酸HnROh,則R元素的最低價(jià)一定為-(8+n-2h)D.最外層電子數(shù)為2的元素只可能是ⅡA或O族元素參考答案:B略15.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說:“中國至少在距今3000年以前,就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B.玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案:B解析:普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融制得,A正確;玻璃是混合物,沒有固定的熔點(diǎn),B錯(cuò)誤;普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2,C正確;二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3,Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性,因此盛有NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有(至少寫一條)_________②B裝置中用甲醇作溶劑,C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生,可用作防腐劑,但必須嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量,裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎,準(zhǔn)確稱取5.0g,放入三頸燒瓶中,加入稀硫酸浸泡30分鐘,再加適量蒸餾水,加熱1小時(shí)(加熱裝置略去),使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑,再逐滴加入0.001mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________時(shí),恰好完全反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式________;恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg-1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案:(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍(lán)色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手,溫度、濃度,催化劑,接觸面積等,本題考慮到固、液反應(yīng),可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,改變酸的濃度,也可以通過控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率;②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng),得到產(chǎn)品和二氧化碳,反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)造成環(huán)境污染,用NaOH可進(jìn)行尾氣處理;(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量,當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí),即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,出現(xiàn)藍(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn),已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;n(SO2)=n(I2),從而得出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出含量;③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,滴定消耗的量增加,導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高。【詳解】(1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體,考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng),可以用分液漏斗控制滴加酸的速率,也可以通過改變酸的濃度或控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率;②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置,用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng),得到產(chǎn)品和二氧化碳,方程式為:HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,未反應(yīng)的SO2會(huì)造成大氣污染,通過裝置C的NaOH溶液,可以吸收SO2,防止污染環(huán)境;(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量,當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí),即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生,應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,出現(xiàn)藍(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn),已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI;n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol,故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg;③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液,定容加水時(shí)仰視刻度線,則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低,因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加,最終導(dǎo)致滴定測定的SO2含量偏高?!军c(diǎn)睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索,考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)、誤差分析的知識(shí),關(guān)鍵在于理清步驟,抓住目的,掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用,注意SO2含量測定的單位是g/kg,要注意變換。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來,這種試劑是(

)A.AgNO3

B.NaOH

C.BaCl2

D.Ba(OH)2參考答案:D略18.(6分)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:HNO3

Ba(OH)2

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