廣西壯族自治區(qū)南寧市壇洛中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市壇洛中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.摩爾是物質(zhì)的量的單位B.電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)C.熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)D.得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：DA.物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，故A正確；B.氧化還原反的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；故B正確；C.電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，故C正確；D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，被氧化，故D錯誤。2.

美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預(yù)測合理的是A.它的中子數(shù)是118

B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8參考答案：D3.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：略4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變參考答案：B5.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（

）A．H2 B．N2 C．H2O D．CO2參考答案：A試題解析：物質(zhì)的量大，分子個數(shù)多；，質(zhì)量相等時，摩爾質(zhì)量小時，物質(zhì)的量大，正確選項A。6.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞b

B.離子的還原性Y2-＞Z-C.氫化物的熱穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D.原子半徑X＜W參考答案：B略7.將足量CO2通入下列各溶液中，離子還能大量共存的一組是A.K+、CO32-、Cl-、NO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.Na+、S2-、OH-、SO42-

D.K+、Ba2+、SO42-、NO3－參考答案：B略8.對下列事實解釋錯誤的是A.向蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，是因為鋁表面被氧化為致密的氧化物薄膜阻止了進一步的反應(yīng)，而不是沒有反應(yīng)。答案選C。9.如圖是溫度和壓強對反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0參考答案：C試題分析：根據(jù)圖像可知，在壓強不變時，升高溫度，生成物的平衡含量增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，所以A、D錯誤。在溫度不變時，增大壓強，生成物的平衡含量減小，說明增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。逆反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)方向，所以Z是氣體，X、Y只有一種物質(zhì)為氣體，B錯誤，C正確，答案的C。10.有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測密度、③測導(dǎo)電性、④測pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認為可行的是（

）A.①②③⑤ B.①③④⑤C.②③④⑥ D.②③⑤⑥參考答案：A【分析】根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別?！驹斀狻竣僬舭l(fā)后，飽和的氯化鈉溶液由固體殘留，蒸餾水沒有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ?；蒸餾水中幾乎不含電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會溶解，蒸餾水加食鹽會溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。

11.關(guān)于乙醇的說法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．12.有同學(xué)將NaOH固體、P2O5固體、無水CaCl2固體劃分為一類。據(jù)此分類，下列能與這三種物質(zhì)歸為一類的是

A.CaO

B.濃硫酸

C.NaCl

D.堿石灰參考答案：A略13.下列推測或結(jié)論不合理的是()A.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SD.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料參考答案：C14.在過濾操作過程中，不需用到的玻璃儀器為（）A．漏斗 B．燒杯 C．玻璃棒 D．酒精燈參考答案：D【考點】過濾．【分析】過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，以此來解答．【解答】解：過濾分離溶液與不溶性固體，在鐵架臺上放漏斗，漏斗下方為燒杯，然后利用玻璃棒引流，進行過濾操作，不需要酒精燈，故選D．15.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學(xué)取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題：①

所加入的試劑分別是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

⑴鐵片上的電極反應(yīng)式為

，銅片周圍溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。

⑵若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為

mo1，該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為

⑶若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，則這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能有

％轉(zhuǎn)化為電能。⑷若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入

（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是

mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

參考答案：（1）Fe－2e－=Fe2＋

顏色變淺（2）0.02

0.01mol·L－1·min－1（3）50（4）右側(cè)

0.05

略18.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

a

bc

d

efg

h

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h與f原子序數(shù)相差______________。（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是_______（填離子符號），原子半徑最小的是______（填化學(xué)式）。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是_________（用元素符號表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（用化學(xué)式表示）。（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。參考答案：（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O（2分）。試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差34－16＝18。（2）核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的是S。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強是Cl。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3。（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。19.控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m4650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t816.1（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由

決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大?。緦嶒炛袑嶒?和實驗3表明對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，反應(yīng)速率越快．（2）我們最好選取實驗（填實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的

反應(yīng)速率越快．（3）若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是

．（4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．參考答案：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度；溫度越高；（2）1、2和4；接觸面積越大；（3）鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率；（4）2.0．考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應(yīng)條件進行分析；溫度越高，反應(yīng)速率會越快；（2）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同；反應(yīng)物的接觸面積越