2022-2023學年福建省龍巖市柳州鐵路第一中學高一化學月考試卷含解析

2022-2023學年福建省龍巖市柳州鐵路第一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是（

）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3C．FeCl3全部被還原為FeCl2

D．溶液的酸性減弱參考答案：C略2.某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，該原電池的組成正確的是（）ZnABCD正極FeC(石墨)AgZn負極CuFeFeFe電解質溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3

參考答案：BA、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，選項A錯誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非金屬導體，鐵作負極，碳作正極，電解質溶液為硫酸鐵，原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+＝3Fe2+，所以是能實現該反應的原電池，選項B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為硫酸，原電池總反應的離子方程式是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，所以不能實現該反應的原電池，選項C錯誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，選項D錯誤。答案選B。3.相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式為()A．AB

B．AB2C．A2B

D．A4B2參考答案：C4.下列實驗中沒有白色沉淀或晶體析出的是（

）A.飽和的石灰水中加入少量的生石灰

B.飽和碳酸鈉溶液中通人過量的CO2C.氯化鈣溶液中通人少量的CO2

D.硫酸氫鈉溶液中加入BaCl2溶液參考答案：C略5.下列物質中不能使酸性KMnO4褪色的是A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略6.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

（

）A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有油脂類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略7.汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應為：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是A.N2既是氧化劑又是還原劑

B.NaN3中N元素被還原C.每生成16molN2轉移30mole-

D.還原產物與氧化產物質量之比為1∶15參考答案：D試題分析：A．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；B．NaN3中N元素化合價升高，失去電子被氧化，故B錯誤；C．由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16molN2轉移10mol電子，故C錯誤；D．該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1mol，還原產物與氧化產物質量之比為1：15，故D正確；故選D。8.NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的一組是

（

）A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0．2gH2，則電路通過電子0．4NAB．18gD2O中含有的質子數目為10NAC．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2NAD．常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA參考答案：D略9.兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有N2氣。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的：①分子數﹑②原子數﹑③質量﹑④密度﹑⑤質子數﹑⑥電子數A．只有①②

B．只有①②③

C．只有①②④

D．全部參考答案：D10.下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是A.都是共價化合物B.SiO2可用于制造光導纖維，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應D.都能溶于水且與水反應生成相應的酸參考答案：D【詳解】A.SiO2和CO2均由共價鍵結合而成的化合物，則均屬于共價化合物，故A正確；B.SiO2可用于制造光導纖維，干冰可用于人工降雨，故B正確；C.SiO2和CO2均能與強堿反應生成鹽和水，即SiO2和CO2屬于酸性氧化物，故C正確；D.SiO2不能溶于水，故D錯誤；故選D。

11.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略12.元素性質呈周期性變化的決定因素是A.元素相對原子質量依次遞增

B.元素的最高正化合價呈周期性變化C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化13.如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現象，下列說法正確的是（）A．F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現紫紅色D．裝置E中有機試劑層呈現紫紅色，能說明非金屬性Br＞I參考答案：A解：A、氟氣與水溶液反應是氟氣與水的反應生成氟化氫和氧氣，所以F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣，故A正確；B、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，如果用水，水與氯氣要反應生成次氯酸和鹽酸，所以不能用水吸收，故B錯誤；C、苯的密度比水小，應在上層，所以裝置E上層呈現紫紅色，故C錯誤；D、，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，過量氯氣也會氧化碘離子生成碘單質，造成干擾，所以不能證明非金屬性Br＞I，故D錯誤；故選A．14.等物質的量的Na2O和Na2O2分別與質量相等的足量的水反應，所得溶液質量分數的關系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定參考答案：C略15.下列化學用語正確的是（

）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-參考答案：B【詳解】A．H2SO3的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡寫為H+。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應的離子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反應中氧化劑是（填化學式）．（2）試設計一個實驗方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預期現象和結論．限選實驗試劑：0.1moL﹣1KSCN、氯水．實驗步驟預期現象和結論步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．步驟2：

參考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）實驗步驟預期現象和結論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

考點：性質實驗方案的設計；氧化還原反應方程式的配平；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．分析：（1）在氧化還原反應中，化合價升高數值=化合價降低數值=轉移電子數，根據電子守恒配平化學方程式，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；（2）亞鐵離子被氧化，得到的產物是三價鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子．解答：解：（1）鐵元素化合價從+2價升高到了+3價，升高了一價，氧氣的化合價從0價降低到了﹣2價，生成一分子氧氣，降低了4價，所以鐵元素的前面乘以系數4，根據電荷守恒，氫離子前邊是系數4，水前邊系數是2，化合價降低元素是氧元素，所以O2是氧化劑，故答案為：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產物是硫酸鐵，所以檢驗物質中是否含有三價鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗三價鐵離子的存在，具體操作是：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，故答案為：實驗步驟預期現象和結論步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

點評：本題考查學生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇在濃硫酸的作用下可以發(fā)生兩種不同的脫水反應：(1)分子內脫水：反應類型

條件 化學方程式：(2)分子間脫水：反應類型

條件 化學方程式：

參考答案：(1)消去、170度略(2)取代、140度略18.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。（2）上述反應中的氧化劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量

（選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：（10分每空2分）(1)1:1(2)As2S