2021年廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣第三中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣第三中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人類對原子結構的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程,以下科學家以及他們提出的原子結構學說(或模型)對應關系正確的是A.道爾頓----電子軌道理論

B.盧瑟福----量子力學模型C.波爾----行星繞太陽模型

D.湯姆遜----葡萄干面包模型參考答案：D略2.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D．只需滴加KSCN溶液參考答案：B3.用系統(tǒng)命名法對有機物，

命名正確的是（）

A.2.3—二甲基丁烷

B.二甲基丁烷

C.2.3—甲基丁烷

D.己烷

參考答案：A略4.在強酸或強堿溶液中都能大量共存的是

①K+、Cl－、NO3－、CO32－

②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、SO42－、Cl－、NO3－

④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、NO3－、Cl－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略5.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是(

)A.含氧酸酸性：R＞X

B.簡單氫化物穩(wěn)定性：Y＜XC.最高正化合價：Z＜X＜Y＜R D.由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【詳解】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素原子是短周期中主族元素中原子半徑最大的，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl。A.碳酸的酸性比HClO的強，故A錯誤；B.非金屬性O>C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O>CH4，故B錯誤；C.氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z(Na)<X(C)<R(Cl)，故C錯誤；D.由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，屬于離子化合物，故D正確。答案選D。

6.下列關于同系物的說法錯誤的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最簡式C．相鄰的同系物在組成上相差一個CH2原子團D．同系物的化學性質基本相似，物理性質隨著碳原子數(shù)增加而有規(guī)律的變化參考答案：B【考點】芳香烴、烴基和同系物．【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．互為同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象為有機物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正確；B、同系物不一定具有相同的最簡式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物，但它們的最簡式分別為CH4、CH3、C3H8，故B錯誤；C、結構相似，分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物，故C正確；D、同系物結構相似，化學性質相似，并且其物理性質隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化，故D正確，故選：B．7.

物質的量就像一座橋梁，將物質的宏觀世界和微觀世界聯(lián)系起來。0.5molK2SO4中所含的鉀離子數(shù)為A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B8.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（

）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標準狀況下22.4L水所含的分子數(shù)C．0.012kg12C所含的原子數(shù)

D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù)參考答案：C9.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（） A．轉移電子的物質的量為1.25mol B．生成42.0LN2（標準狀況） C．有0.250molKNO3被氧化 D．被還原的N原子的物質的量為3.75mol 參考答案：A【考點】氧化還原反應． 【分析】該反應中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol，以此解答該題． 【解答】解：該反應中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質的量為3.75mol A．轉移電子的物質的量為0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正確； B．生成標況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤； C．由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol×=0.25mol，故C錯誤； D．轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為mol=3.75mol，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題考查氧化還原反應，側重考查分析計算能力，明確元素化合價是解本題關鍵，注意疊氮化鈉中N元素化合價，注意該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質，題目難度中等．10.(雙選)在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(

)A．原子數(shù)

B．密度

C．質量

D．分子數(shù)參考答案：AD11.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液中的氫氧根離子濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D略12.在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列說法不正確的是

（）A.表示6種核素B.Li和Li為同種元素的不同核素，互稱同位素C.C和N質量數(shù)相同，屬于同主族元素D.Na和Mg的中子數(shù)相同參考答案：CA項，核素核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，所以表示6種核素，A正確；B項，具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，所以B正確；C項，C是第IVA族，N是第VA族，C錯誤；D項，中子數(shù)都是12，故D正確。13.下列各組物質中，前者為混合物，后者為單質的是（）A．Na2CO3?10H2O

Na2CO3 B．鹽酸

液氮C．石油

冰 D．碘酒

干冰參考答案：B【考點】混合物和純凈物；單質和化合物．【分析】化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；由同一種元素組成的純凈物是單質；混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質．【解答】解：A．Na2CO3?10H2O和Na2CO3都是純凈物，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，液氮是單質，故B正確；C．石油是液體烴組成的混合物，冰是固體的水，屬于化合物，故C錯誤；D．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，故D錯誤；故選B．14.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查物質的分離。萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。15.元素X的原子序數(shù)為116，下列敘述正確的是A.X是非金屬元素 B.X的鈉鹽的化學式為Na2XC.X的最高價氧化物的化學式為XO3 D.X的最高價氧化物的水化物為強酸參考答案：C【詳解】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容納元素的種數(shù)是：86+32=118；可見116號元素位于第七周期ⅥA族，屬于氧族元素。則A、該元素屬于氧族元素，位于釙的下一周期，同主族自上而下金屬性增強，故該元素為金屬元素，故A錯誤；B、該元素是金屬元素，沒有負化合價，不能存在Na2X，故B錯誤；C、該元素最外層有6個電子，最高正價為+6價，故X的最高價氧化物的化學式為XO3，故C正確；D、該元素為金屬元素，因此該元素的最高價氧化物的水化物為堿，故D錯誤。答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3-沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：（Bacl2提示：A中產(chǎn)生的白霧，是H2SO4的酸霧）操作現(xiàn)象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉

___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應的化學方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，該沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是足量飽和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分別進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋白色沉淀產(chǎn)生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

還原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段時間，排除裝置的空氣

吸收H2SO4酸霧

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3-沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中。（2）上述反應的氧化劑是

▲

，若反應中有5mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是

▲

L。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是

。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤參考答案：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O（2）NaNO2；112（3）C18.（5分）如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則