內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市樊家夭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市樊家夭中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述正確的是A.在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度

參考答案：C略2.我國(guó)有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從苦鹵中制溴和制鹽的過(guò)程中都存在氧化還原反應(yīng)B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：AA、從苦鹵中制鹽的過(guò)程中不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項(xiàng)B正確；C、海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來(lái)沉淀鎂離子，選項(xiàng)C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項(xiàng)D正確。答案選A。3.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說(shuō)法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略4.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略5.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋孩偌尤脒m量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略6.將50mL1.0mol/LNaCl溶液和50mL，0.5mol/LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（

）。A.1mol/L

B.0.55mol/L

C.0.67mol/L

D.2mol/L參考答案：A故選A7.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是（

）元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2

A.W和Y形成的化合物為共價(jià)化合物B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物D.工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)參考答案：B由元素的主要化合價(jià)知，X為VIA族，Y為VA族，Z為IIIA族，W為IIA族，結(jié)合原子半徑，可推出X、Y、Z、W依次為O、N、Al、Mg。A項(xiàng)，W和Y形成的化合物為Mg3N2，Mg3N2屬于離子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，HNO3為強(qiáng)酸，正確；C項(xiàng)，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，NH3常溫下呈氣體，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2O，H2O常溫下呈液態(tài)，沸點(diǎn)：NH3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的氯化物為AlCl3，電解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工業(yè)上電解熔融Al2O3制Al，錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題的推斷，先根據(jù)各元素的主要化合價(jià)確定所處主族的族序數(shù)，再根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律確定各元素。8.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA參考答案：D略9.在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（氣）＋2Y（氣）2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正），v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示A．X的濃度的減少

B．Y的物質(zhì)的量的減少C．Z的濃度的減少

D．X的物質(zhì)的量的減少參考答案：C略10.若按下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（

）A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量C．BC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2

D．CD段電解的物質(zhì)是NaCl參考答案：B略11.下列說(shuō)法不正確的是（）A．?；穬?chǔ)存運(yùn)輸過(guò)程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時(shí)，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢(shì)更加劇烈；B．配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯(cuò)誤；B．配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及危險(xiǎn)處理、溶液配制、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．12.下列說(shuō)法正確的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離B．測(cè)溶液pH值：將一小塊pH試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放；試紙的使用．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．應(yīng)用過(guò)濾的方法；B．試紙不能直接插入液面以下；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開．解答：解：A．泥沙不溶于水，應(yīng)用過(guò)濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．試紙不能直接插入液面以下，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)，可用于鑒別膠體和溶液，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開，應(yīng)用橡皮塞，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)以及藥品的保存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐粘Ｒ姴僮鞣椒?，難度不大．13.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略14.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出參考答案：D略15.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

（

）

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4·XH2O,并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量。請(qǐng)回答下列問題：（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3·aH2O）對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響___

_（填“有”或“無(wú)”。其原因是_____________________________________________，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證

過(guò)量（填“硫酸”或“鐵屑”）。

（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：溫度/℃01020304050607080溶解度/g/100g水18.520.826.332.840.148.452.450.943.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)?。該小組實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO4·xH2O，下列操作中不需要的是

（

）（A）冷卻

（B）蒸發(fā)

（C）結(jié)晶

（D）洗滌

（E）過(guò)濾

（3）以下是測(cè)定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。（稱量?jī)x器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是（

）②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過(guò)

g。③操作III必須要在

中（填儀器名稱）進(jìn)行。

（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是（

）A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4·XH2O

B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過(guò)程重復(fù)兩次。

（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn) ；在冷卻過(guò)程中，無(wú)水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

參考答案：（1）無(wú)；生成的少量Fe3＋與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2＋；鐵屑。（2）硫酸亞鐵晶體析出（1分）；60℃；B

（3）C；0.001；干燥器

（4）C

（5）偏大；偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3+與I-的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象I先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

II先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無(wú)明顯變化①實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為

。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為

。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)II現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象III向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由

。（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)III中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為

。參考答案：（12分）（1）①滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色（各1分）②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（2）溶液變成黃色，推測(cè)生成了I2（其他合理答案可酌情給分）（3）編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）（1分）預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(lán)（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍(lán)色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成I2（或Fe2+）（現(xiàn)象、結(jié)論各1分）

（其他合理答案可酌情給分）（4）2Fe3++2I-

2Fe2++I2（3分，不寫可逆符號(hào)扣2分）略18.(15分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①

②

④⑤⑥

⑦

③

⑧

⑨

(1)元素⑨原子的價(jià)電子排布式為

；(2)元素⑦與⑧形成的化合物的電子式為

，其熔點(diǎn)比③和⑤形成的化合物的熔點(diǎn)

(填“高”、“低”或“無(wú)法確定”)；(3)試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為

；(4)元素④的第一電離能

(填“＞”、“＝”或“＜”)元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過(guò)共價(jià)鍵形成X分子，其中心原子在成鍵時(shí)，其原子軌道采用的是____雜化方式，該分子為____(填“極性分子”或“非極性分子”)。請(qǐng)寫出與④的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式______、____(各寫一種)。(5)在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是_____________________________________________________。參考答案：(1)3d104s1(2分)(2)(2分)；低(2分)

(3)直線形(2分)(4)>(1分)；sp3(1分)；極性分子(1分)；CO、C(或CN－)(2分)(5)HF氣態(tài)時(shí)會(huì)形成(HF)n分子(或“HF分子間形成氫鍵”)(2分)

略19.（2010·全國(guó)卷Ⅰ）27.（15分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________；（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________________________________；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：=__________________________________；實(shí)驗(yàn)③：=__________________________________。參考答案：（1）②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小