2021-2022學年湖南省岳陽市平江縣龍門中學高一化學期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省岳陽市平江縣龍門中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC．25℃，1標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAKs5u參考答案：C略2.烴類分子中的碳原子與其它原子的結合方式是A．通過兩個共價鍵

B．通過非極性鍵C．形成四對共用電子對

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：C3.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的結果

參考答案：D略4.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略5.某飽和一元醇30g與足量金屬鈉反應，共收集到標況下氣體5.6L。（假設氣體無損失）（1）則此醇的分子式為（2）寫出此醇可能的結構簡式參考答案：略6.金屬鈉的摩爾質量為(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol參考答案：D略7.下列實驗中，不能獲得成功的是()A．用水檢驗苯和溴苯B．苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯C．用溴水除去混在苯中的己烯D．苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯參考答案：C解析苯和溴苯均不溶于水，苯的密度比水小在上層，溴苯的密度比水大在下層，可以檢驗；在濃H2SO4催化作用下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯；溴與己烯加成后生成的產物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；苯和液溴在溴化鐵催化下能反應生成溴苯。8.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2參考答案：B【考點】原子結構與元素周期律的關系；氧化還原反應．【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，據(jù)此結合選項解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故B正確；C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22﹣，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；故選B．9.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則列說法正確的是A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C10.amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.mol－1

B.mol－1

C.mol－1

D.mol－1參考答案：D解析：amolH2SO4中含4amol氧原子，即NA×4a＝b，所以NA＝mol－1。11.下列圖標中警示腐蝕性物品的是（

）參考答案：C試題分析：A、該標志代表爆炸品，A錯誤；B、該標志代表劇毒品，B錯誤；C、該標志代表腐蝕品，C正確；D、該標志代表放射性物品，D錯誤；答案選C。【名師點晴】常用危險化學品按其主要危險特性分為8類，分別是爆炸品、易燃氣體、易燃液體、易燃固體和自燃物品、氧化劑、有毒品、放射性物品、腐蝕品等，要求能看懂圖中形狀代表的含義。12.下列物質的提純方法不正確的是（

）

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略13.下列敘述正確的是（

）A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．H2SO4電離方程式H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2、D2、T2互為同位素C．20gD2O含有的電子數(shù)為10NA

D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62參考答案：C略15.下列物質可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是A．稀硫酸

B．NaOH溶液C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：(1)請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入______。(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實驗操作步驟補充完整d-___

___-f-___

___(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻至室溫③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____，______。a．品紅

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應化學方程式_____________________________。參考答案：(1)取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質

鐵粉

(2)①干燥管

②a

b

c

e

③76（m2-m3）/[9(m3-m1)]

偏小

(3)①c、a

生成白色沉淀

褪色

②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析】(1)Fe2+氧化變質為Fe3+；單質鐵可以把Fe3+還原為Fe2+；(2)①根據(jù)裝置圖分析儀器名稱；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化；③直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此計算n（H2O）、n（FeSO4），結晶水的數(shù)目等于；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，D為品紅，可用于檢驗SO2；【詳解】(1)Fe2+氧化變質為Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗方法是：取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質。單質鐵可以把Fe3+還原為Fe2+，實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入鐵粉；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱是干燥管；②實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，冷卻時注意關閉開關，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce；③直至A恒重，記為m3g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結晶水的數(shù)目等于=:=76（m2-m3）/[9(m3-m1)]；若實驗時按a、d次序操作，會導致硫酸亞鐵被氧化，則導致固體質量偏大，測定結果偏?。唬?）①實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D中為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的離子反應方程式．（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7（3）將少量SO2通入到氨水中（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）．參考答案：1.H++HCO3﹣═CO2↑+H2O

2.Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓3.SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O

4.8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2考點：化學方程式的書寫．

分析：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳；（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7，則二者反應產物為硫酸鋇和水、硫酸鈉；（3）少量SO2通入到氨水，反應生成亞硫酸銨和水；（4）二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子．解答：解：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；故答案為：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O；（2）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液充分反應溶液呈中性，則生成產物為硫酸鋇和水、硫酸鈉，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓；（3）少量SO2通入到氨水，反應生成亞硫酸銨和水，離子方程式：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O；（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2，二價鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子方程式：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2；故答案為：8Cl2+10Br﹣+6Fe2+═6Fe3++16Cl﹣+5Br2．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．18.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題．

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的質量分數(shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）______．A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水______．參考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

燒杯內壁和玻璃棒

膠頭滴管(4)偏小

偏小試題分析：(1)設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶質的物質的量為=11.9Vmol，所以溶質的物質的量濃度為=11.9mol/L．故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；B．溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關，故B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；故選BD；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E．改用膠頭滴管加水，