物質(zhì)結(jié)構(gòu)共價鍵與原子晶體_第1頁
物質(zhì)結(jié)構(gòu)共價鍵與原子晶體_第2頁
物質(zhì)結(jié)構(gòu)共價鍵與原子晶體_第3頁
物質(zhì)結(jié)構(gòu)共價鍵與原子晶體_第4頁
物質(zhì)結(jié)構(gòu)共價鍵與原子晶體_第5頁
已閱讀5頁，還剩9頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵和原子晶體（一）2019年8月22日1.認識共價鍵的本質(zhì)，了解共價鍵的方向性和飽和性。2.知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵及其形成條件，了解極性鍵、非極性鍵、配位鍵的概念，能對簡單分子中鍵的類型做出判斷。3．能用電子式表示共價分子及其形成過程。認識共價鍵形成時，原子軌道重疊程度與共價鍵鍵能的關(guān)系。4.了解鍵能的概念，認識影響鍵能的主要因素，理解鍵能與化學反應熱的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征，知道金剛石、二氧化硅等常見原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系。1.共價鍵知識回顧1）定義：2）成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵共用電子對3）成鍵元素：非金屬元素之間；少數(shù)金屬與非金屬元素（AlCl3）之間；4）電子式表示共價鍵的形成過程2H··+O·······

HH··O‥‥5）共價鍵的電子式表示方法用電子式表示下列分子的形成過程。1.H2O22.N23.CO24個價電子成鍵時拆成單電子2.問題探究---共價鍵形成過程的能量變化1）兩個原子為什么要成鍵？2）是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵？3）兩個氫原子一定能形成氫氣分子嗎？降低體系能量，由不穩(wěn)定趨于穩(wěn)定稀有氣體中沒有vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距兩個氫原子電子自旋方式相反，靠近、重疊，核間（核間距R0為74pm）形成一個電子概率密度較大的區(qū)域，系統(tǒng)能量降為最低，形成穩(wěn)定的氫分子H2分子的能量與核間距的關(guān)系3.共價鍵的形成條件1）有自旋方向相反的未成對電子；2）原子軌道要實現(xiàn)最大程度的重疊。4.共價鍵的形成本質(zhì)

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低5.問題探究----共價鍵的特點

解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O和HF，H原子數(shù)不等？

原子具有未成對電子才可能形成共用電子對；形成的共價鍵數(shù)=未成對電子數(shù)

---共價鍵具有飽和性2）共價鍵形成時，原子軌道必須發(fā)生最大重疊，也就是沿著電子出現(xiàn)幾率最大的方向重疊，體系能量降低越多

----共價鍵具有方向性

NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論