物質(zhì)結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵與原子晶體

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵和原子晶體（一）2019年8月22日1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)，了解共價(jià)鍵的方向性和飽和性。2.知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型σ鍵和π鍵及其形成條件，了解極性鍵、非極性鍵、配位鍵的概念，能對(duì)簡(jiǎn)單分子中鍵的類(lèi)型做出判斷。3．能用電子式表示共價(jià)分子及其形成過(guò)程。認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵形成時(shí)，原子軌道重疊程度與共價(jià)鍵鍵能的關(guān)系。4.了解鍵能的概念，認(rèn)識(shí)影響鍵能的主要因素，理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征，知道金剛石、二氧化硅等常見(jiàn)原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系。1.共價(jià)鍵知識(shí)回顧1）定義：2）成鍵本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵共用電子對(duì)3）成鍵元素：非金屬元素之間；少數(shù)金屬與非金屬元素（AlCl3）之間；4）電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程2H··+O·······

HH··O‥‥5）共價(jià)鍵的電子式表示方法用電子式表示下列分子的形成過(guò)程。1.H2O22.N23.CO24個(gè)價(jià)電子成鍵時(shí)拆成單電子2.問(wèn)題探究---共價(jià)鍵形成過(guò)程的能量變化1）兩個(gè)原子為什么要成鍵？2）是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵？3）兩個(gè)氫原子一定能形成氫氣分子嗎？降低體系能量，由不穩(wěn)定趨于穩(wěn)定稀有氣體中沒(méi)有vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近vr0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：勢(shì)能r：核間距r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距r0vr0r0V：勢(shì)能

r：核間距兩個(gè)氫原子電子自旋方式相反，靠近、重疊，核間（核間距R0為74pm）形成一個(gè)電子概率密度較大的區(qū)域，系統(tǒng)能量降為最低，形成穩(wěn)定的氫分子H2分子的能量與核間距的關(guān)系3.共價(jià)鍵的形成條件1）有自旋方向相反的未成對(duì)電子；2）原子軌道要實(shí)現(xiàn)最大程度的重疊。4.共價(jià)鍵的形成本質(zhì)

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對(duì)共用電子對(duì)增加降低5.問(wèn)題探究----共價(jià)鍵的特點(diǎn)

解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡(jiǎn)單化合物分別為NH3、H2O和HF，H原子數(shù)不等？

原子具有未成對(duì)電子才可能形成共用電子對(duì)；形成的共價(jià)鍵數(shù)=未成對(duì)電子數(shù)

---共價(jià)鍵具有飽和性2）共價(jià)鍵形成時(shí)，原子軌道必須發(fā)生最大重疊，也就是沿著電子出現(xiàn)幾率最大的方向重疊，體系能量降低越多

----共價(jià)鍵具有方向性

NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩