江蘇省揚(yáng)州市江都大橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省揚(yáng)州市江都大橋中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別不同而有規(guī)律的保管著。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上的部分藥品的擺放如圖所示。某同學(xué)取用KOH溶液以后應(yīng)把它放回A、B、C、D四處中的參考答案：D略2.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水參考答案：D3.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：B①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進(jìn)行分離，②

由于酒精和水互溶，但二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液；③由于碘在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進(jìn)行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。4.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣X溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．氣體甲一定是純凈物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：能和鹽酸反應(yīng)獲得氣體的是碳酸根，會生成沉淀的是硅酸根離子，碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．解答：解：加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，一定不存在和碳酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有Na+這一個(gè)陽離子，所以一定存在鈉離子；A．溶液中一定含有CO32﹣，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正確；C．加HCl有氣體說明有CO32﹣，生成的氣體是二氧化碳，但可能混有水蒸氣和氯化氫，不一定是純凈物，故C錯(cuò)誤；D．硝酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣一定存在，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存等方面的知識，注意離子的特征離子反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．5.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰（CaO）屬于

A、酸

B、堿

C、鹽

D、氧化物

參考答案：D略6.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C試題分析：A、途徑①的反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋3NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的物質(zhì)的量比值為3：2，故說法正確；B、途徑②發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，途徑③Cu＋2HSO4(濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途徑①、③均有對環(huán)境有污染的氣體產(chǎn)生，途徑②沒有，故說法正確；C、4CuSO42Cu2O＋O2↑＋4SO3↑，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧氣，故說法錯(cuò)誤；D、這是醛基被新制氫氧化銅懸濁液氧化的過程，葡萄糖中含有醛基，故說法正確。7.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（

）A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D試題分析：A、通入氯氣的一極為正極，是Cl2＋2e－=2Cl－，故錯(cuò)誤；B、質(zhì)子交換膜只允許H＋通過，右側(cè)沒有白色沉淀生成，故錯(cuò)誤；C、電池總反應(yīng)不變，故錯(cuò)誤；D、當(dāng)有0.01mole－轉(zhuǎn)移產(chǎn)生0.01molAg＋，消耗0.01molCl－，右側(cè)有0.01molCl－，平衡電中性，左側(cè)0.01molH＋通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，因此消耗0.02mol離子，故正確。8.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（

）A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號鎂最外層有2個(gè)電子,是第IIA族元素,所以A選項(xiàng)是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯(cuò)誤;C.氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項(xiàng)是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項(xiàng)是正確的;答案選B.點(diǎn)睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。

9.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)參考答案：BD10.下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是（）A．過氧化鈉（淡黃色） B．NO2（紅棕色）C．NO（無色） D．鐵銹（黑色）參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】常見化學(xué)物質(zhì)中，過氧化鈉為淡黃色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮為無色而鐵銹為紅色，以此解答．【解答】解：A．過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，故B正確；C．NO為無色氣體，故C正確；D．鐵銹為紅色固體，故D錯(cuò)誤．故選D．11.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A12.下列日常生活中的做法可行的是（

）A．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂養(yǎng)家禽B．蔬菜和水果都含有不能被人體吸收的食物纖維，所以要少量食用C．由于淀粉有遇碘變藍(lán)的特性，可利用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽的真假D．喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解重金屬鹽中毒現(xiàn)象參考答案：D略13.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（

）

現(xiàn)象

解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物溶于濃硝酸C將一定量的濃硫酸加入蔗糖,固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性D鋁片放入濃硫酸中，無明顯變化說明鋁在冷的濃硫酸中不反應(yīng)

參考答案：BA．氯氣將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃HNO3不穩(wěn)定，光照時(shí)發(fā)生分解，生成二氧化氮，二氧化氮溶于濃硝酸使硝酸顯黃色，故B正確；C．濃硫酸使蔗糖變黑膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；D．鋁與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選B。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NAB.80mL10mol·L－1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAD.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：D【詳解】A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.2NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，由于一氧化氮與氧氣能夠反應(yīng)生成二氧化氮，所以0.5mol氧氣與0.5mol一氧化氮混合后氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所得氣體分子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可知，生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，選項(xiàng)D正確。答案選D。15.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．堿性：NaOH>Mg(OH)2

B．原子半徑：Cl>S

C．金屬性：K>Na

D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化。請回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質(zhì)硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進(jìn)行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密，因?yàn)樵诓僮鳍蹠r(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離提純的常用方法為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一包白色粉末、其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成。（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。（3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。（4）另取少量（2）的溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。試回答：（1）、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是（寫名稱）

（2）寫出實(shí)驗(yàn)步驟（1）和（3）中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

；

。參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；（Ca（NO3）2+H2SO4=CaSO4↓+2HNO3；）18.（1）

的命名為_________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_______________，請寫出與乙醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。參考答案：(1)3-乙基戊烷

(2)

加成反應(yīng)

(3)

分析：（1）根據(jù)烷烴的命名原則命名；（2）根據(jù)要求寫出烯烴C4H8的同分異構(gòu)體