江蘇省無錫市培林中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省無錫市培林中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，取5mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．下列說法中，正確的是（）A．加5mL水，c（H+）增大B．加少量NaCl固體，c（H+）不變C．加少量碳酸鈣粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固體，溶液pH升高參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減??；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO反應(yīng)．【解答】解：A、加入5mL水，化學(xué)平衡右移，溶液中的氫離子的物質(zhì)的量增大，但由于溶液體積增大，故c（H+）減小，故A錯(cuò)誤；B、加入少量的氯化鈉固體，c（Cl﹣）增大，導(dǎo)致平衡左移，則c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；C、加少量碳酸鈣粉末，和H+反應(yīng)，導(dǎo)致c（H+）減小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正確；D、加少量Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低，平衡右移，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，應(yīng)注意的是加入的物質(zhì)對離子濃度的影響，較易出錯(cuò)的是D，Na2SO3固體，能和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致HClO濃度降低．2.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0.225mol/L

B．0.30mol/L

C．0.36mol/L

D．0.45mol/L參考答案：C試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，當(dāng)H＋和NO3－恰好完全反應(yīng)，生成Cu2＋的濃度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1時(shí)，令H2SO4的物質(zhì)的量為xmol，則硝酸的物質(zhì)的量為(100×10－3×0.6－x)mol，根據(jù)上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，則硝酸的物質(zhì)的量為0.024mol，生成Cu2＋的物質(zhì)的量為0.024×3/2mol=0.036mol，則有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故選項(xiàng)C正確。3.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH4Br(s)

NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列反應(yīng)速率正確的是(

)A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B【Ks5u解析】對于2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的濃度為1mol/L；而平衡時(shí)容器內(nèi)的HBr的濃度為4mol/L，NH4Br分解出的HBr的濃度為5mol/L，也就是說容器中NH3的濃度為5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，選B。4.高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B.制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略6.

在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對氣溶膠作用來除去煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法所應(yīng)用的原理是

（）

A、膠體凝聚

B、丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、電泳

D、滲析參考答案：答案：C7.下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B.雷雨肥莊稼——自然固氮C.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅參考答案：C【詳解】A．維生素C具有還原性，能防止補(bǔ)鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．放電過程中，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會(huì)生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過程中不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價(jià)降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是

（

）

A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片

B．胃穿孔患者胃酸過多時(shí)，可服用含Al（OH）3的藥片

C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物

D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略9.山萘酚（Kaempferol）結(jié)構(gòu)如圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護(hù)肝細(xì)胞等作用．有關(guān)山萘酚的敘述正確的是（）A．結(jié)構(gòu)式中含有2個(gè)苯環(huán)和羥基、醚鍵、羧基、碳碳雙鍵B．可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C．可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)D．1mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有酚羥基、羰基、羥基和醚基，結(jié)合苯酚、酮、醇的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．分子中不含羧基，故A錯(cuò)誤；B．不含酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含有酚羥基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，則可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)，故C正確；D．分子中含有3個(gè)羥基，共有4個(gè)鄰位H原子可被取代，且含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，共需5mol，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚性質(zhì)的考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與過量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略11.（08山東臨沂質(zhì)檢）右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3,△H=-92kJ·mol-1

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度體積一定的條件下,通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ則184>Q2>2Q1

參考答案：答案：D12.參考答案：C13.已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比和所發(fā)生的離子方程式對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是．（）選項(xiàng)n（Cl2）/n（FeBr2）離子方程式A1：12Cl2+2Fe3++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣B2：13Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C1：2Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣D2：34Cl2+62Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣

參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價(jià)鐵離子再氧化溴離子，據(jù)此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應(yīng)離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正確；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正確；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價(jià)鐵離子，反應(yīng)離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價(jià)鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應(yīng)離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正確；故選：C．14.下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是

A．蘇打

B．氯化氫

C．熟石灰

D．燒堿參考答案：D略15.下列各組離子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D．甲基橙為橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。(1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________。(2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______mol?L—1。(3)用0.1000mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處

(填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器___________________。(4)某次滴定前滴定管液面如右圖所示，讀數(shù)為________mL。(5)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L—1。參考答案：(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)(2)10—5—10—9(3)①②③

燒杯（或燒杯和膠頭滴管）(4)0.30(5)1.7×10—5mol?L—1

0.1007略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，E為周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，G與F同族且原子序數(shù)比F大2．回答下列問題：（1）寫出基態(tài)F原子的電子排布式

，其中含有

種能量不同的電子．（2）CE3和CA3均是三角錐形分子，鍵角分別為102°和107.3°，則C原子的雜化方式為，其中CE3的鍵角比CA3的鍵角小的原因是

．（3）B、C、D三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學(xué)式為

．（4）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中G原子的配位數(shù)為

．若G原子半徑為rcm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為

cm（用r表示）．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）sp3；NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者；（3）CNO﹣；（4）12；（2﹣2）r．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子半徑最小，則A為H元素；D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級(jí)容納2個(gè)電子且P軌道容納電子，則n=2，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E為周期表中電負(fù)性最大的元素，則E為氟元素；F元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，則F為Fe；G與F同族且原子序數(shù)比F大2，則G為Ni．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G為前四周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大．B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，L層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的原子半徑最小，則A為H元素；D的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，s能級(jí)容納2個(gè)電子且P軌道容納電子，則n=2，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E為周期表中電負(fù)性最大的元素，則E為氟元素；F元素有多種化合價(jià)，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，則F為Fe；G與F同族且原子序數(shù)比F大2，則G為Ni．（1）F為Fe，原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7種能量不同的電子，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）NF3和NH3均是三角錐形分子，鍵角分別為102°和107.3°，為三角錐形結(jié)構(gòu)，則N原子的雜化方式為sp3，其中NF3的鍵角比NH3的鍵角小的原因：NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者，故答案為：sp3；NF3中成鍵電子對偏向F原子，NH3中成鍵電子對偏向N原子，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力作用前者小于后者；（3）C、N、O三種元素形成的一種粒子與二氧化碳分子互為等電子體，其化學(xué)式為CNO﹣，故答案為：CNO﹣；（4）G單質(zhì)晶體中原子為面心立方最密堆積，以頂點(diǎn)原子為研究對象，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用，則晶胞中G原子的配位數(shù)為=12．若G原子半徑為rcm，則晶胞邊長為×4rcm=2rcm，則G原子所形成的最小正四面體空隙中，能填充的粒子的最大直徑為（2rcm﹣2rcm）=（2﹣2）rcm，故答案為：