湖北省武漢市首義路中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖北省武漢市首義路中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B．硫酸鉀中陽(yáng)離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷；C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應(yīng)，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3NA，故A錯(cuò)誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB.用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O參考答案：BA.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只發(fā)生H++OH-=H2O的反應(yīng)，則溶液中的NH4＋會(huì)發(fā)生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也應(yīng)和OH－發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解MgBr2溶液，水在陰極上得到電子生成H2和OH－，OH－與Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，所以陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正確；C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，將會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，離子方程式為：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷。C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，因碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以溶液中將有碳酸氫鈉晶體析出，因此碳酸氫鈉應(yīng)寫成化學(xué)式。3.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為（）A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：答案：A4.有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說(shuō)法正確的是A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③D．若分別加入25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①參考答案：C5.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D7.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶?jī)?nèi)氣體是（）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：D8.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D9.（08年全國(guó)卷Ⅱ）對(duì)于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）

A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵

B.Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2參考答案：答案：B解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律10.下列敘述正確的是A．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等

B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素

C．H2O和C2H2分子中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體的分子數(shù)一定相等參考答案：D11.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（

）A.配制一定濃度硫酸溶液B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣參考答案：B略12.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氨水和CC14，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去9NA個(gè)電子參考答案：C試題分析：Na反應(yīng)時(shí)生成Na+，1molNa失去NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；Cu和濃硫酸反應(yīng)可生成SO2分子，故B錯(cuò)誤；N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子，故C正確；3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。14.（08山東省濟(jì)陽(yáng)縣期末）下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

（

）

A．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明礬水解的離子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氫鈣溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O參考答案：答案：B15.下列做法正確的是A．用無(wú)色試劑瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wD．用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行：已知F、H均是具有香味的液體．試填空：（1）A的名稱________；H的名稱________．（2）D→E的化學(xué)方程式____________________．（3）G→H的化學(xué)方程式____________________．（4）H含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體最多有________種（不含H），寫出H屬于不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，________．參考答案：（1）纖維素乙酸乙酯（2）2CH3CH2OH＋O2催化劑△2CH3CHO＋2H2O（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）、科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)復(fù)雜且不太穩(wěn)定。（1）下列有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是：

A．O4晶體是原子晶體

B．由O2合成O3或O4的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C．O4與O3、O2都是氧的同位素D．O4能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（2）制備含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時(shí)生成的：上述反應(yīng)中，

（填序號(hào)）是氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中可以用

（一種單質(zhì)）做氧化劑；反應(yīng)①中有16gO2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子

mol。（3）寫出O22─的電子式：

（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物。請(qǐng)寫出一種含有O2─的化合物的化學(xué)式：

，推測(cè)該物質(zhì)與O2[PtF6]反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

參考答案：（1）D

（2）②

F2

0.5

（3）

（4）KO2；

KO2+O2[PtF6]=

K[PtF6]+2O218.(10分）已知：

甲苯及其鹵代物是有機(jī)化工的基本原料，由它出發(fā)可制造某些香料、藥物及廣泛應(yīng)用于印刷、電子工業(yè)中的感光樹脂的重要中間體，它們之間的關(guān)系如下圖所示：

圖中B、D、E都能使溴水褪色，E在光等輻射能作用下可以發(fā)生二聚加成反應(yīng)，生成互為同分異構(gòu)體的環(huán)狀化合物F和G；E還可以在一定條件下形成一種優(yōu)質(zhì)高分子感光樹脂的單體H。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____

__、C____

____、D______

___、E

。（2）反應(yīng)（I）的類型是________

______，反應(yīng)（II）的類型是______

________。（3）完成化學(xué)方程式:A→B：___________________

__________________。（4）同種類、互為同分異構(gòu)體的F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F__________________________、G__________

_______________。參考答案：19.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。圖K3－21－5為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：圖K3－21－5

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是____________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為：__________________________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH；Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。①反應(yīng)Ⅰ中