廣東省汕頭市金砂中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

廣東省汕頭市金砂中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（）A．熔融NaCl

B．銅

C．酒精

D．硫酸溶液參考答案：A考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．解答：解：A、熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，且氯化鈉是化合物，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A正確；B、銅是單質(zhì)不是化合物，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不導(dǎo)電，但酒精是化合物，所以酒精是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．2.下列說法正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①②⑤

B．③④⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④參考答案：B略3.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略4.下列說法正確的是(

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B略5.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色

B．可以用酸性KMnO4鑒別苯和甲苯

C．將金屬鈉放入乙醇中，反應(yīng)較緩和且鈉浮在液面上D．苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化參考答案：B略6.在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是

A、1s22s22p2

B、1s22s22p5

C、1s22s22p63s1

D、1s22s22p6參考答案：B7.下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水電離出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－參考答案：A8.下列說法錯誤的是

A．蒸餾時應(yīng)調(diào)整溫度計的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近

B．提純液體混合物常用重結(jié)晶法

C．萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作。D．常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對分子質(zhì)量的測定參考答案：B略9.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略10.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小參考答案：A略11.下列物質(zhì)中不屬于共價化合物的是

A.苛性鈉

B.碘單質(zhì)

C.酒精

D.葡萄糖參考答案：AB12.根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（

）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

參考答案：A略13.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)參考答案：C略14.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y

2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%參考答案：D略15.有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．③⑤

C．②③④

D．②④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１7分）為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式a.

b.

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗

（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是

，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；在驗證過程中必須全部除去。（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是

參考答案：(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

（2分）

+Br2→CHBr=CHBr

(或+2Br2→CHBr2CHBr2

)

（2分）⑵不能；（2分）a、c（4分）⑶H2S；（2分）

Br2+H2S==S↓+2HBr

（2分）(4)發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗證（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。請回答下列問題：（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈現(xiàn)

性，發(fā)生

腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：

；（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈現(xiàn)

性，發(fā)生

腐蝕，：負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。參考答案：略18.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖:(1)在催化反應(yīng)室,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有。

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.不斷補(bǔ)充空氣D.及時分離出SO3(2)在生產(chǎn)中,為提高催化劑效率采取的措施是。

A.凈化氣體B.控制溫度在400~500℃C.增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積D.不斷補(bǔ)充空氣(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量(填“<”“>”或“=”)196kJ,理由是。

(4)經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃,0.1MPa條件下達(dá)到平衡時,各種氣體的體積比為V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)=0.46∶6.5∶7.7∶82,則SO2的利用率為。

(5)生產(chǎn)硫酸過程中的尾氣通常用氨水吸收,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

參考答案：(1)CD(2)ABC(3)<2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3,放出196kJ的熱量,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,所以放出的熱量小于196kJ(4)93.4%(5)2NH3·H2O+SO3=(NH4)2SO4+H2O,2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O解析：(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng),選擇低溫高壓可提高轉(zhuǎn)化率,同時可鼓入空氣或分離出SO3,使平衡向右移動,C、D正確。(2)凈化氣體,防止催化劑中毒,A項正確;在400~500℃時催化劑活性最高,B項正確;增大與反應(yīng)氣體接觸面積可提高催化效果,C項正確;補(bǔ)充空氣對催化效果無影響,D項錯誤。(3)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)時,放出熱量196kJ,但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,加入的2molSO2和1molO2不能全部反應(yīng),所以生成的三氧化硫小于2mol,故放熱小于196kJ。(4)根據(jù)元素守恒可≈93.4%。(5)尾氣中含有SO2、SO3酸性氣體,與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO4和(NH4)2SO3。

19.如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

(1)甲池若為用電解池原理煉銅的裝置，A是________，材料________，電極反應(yīng)____________________，B是________，材料________，電極反應(yīng)____________電解質(zhì)溶液為________。(2)乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈________色，C極附近呈________色。(3)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________mL。(4)若乙槽中剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的濃度為________mol·L－1。參考答案：(1)陰極精銅Cu2＋＋2e===Cu陽極粗銅Cu－2e－===C