福建省寧德市東橋經濟開發(fā)區(qū)中學高一化學聯考試卷含解析

福建省寧德市東橋經濟開發(fā)區(qū)中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將盛有氮氣和二氧化氮（假設無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長時間后，試管內氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1參考答案：C略2.將NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應后將溶液蒸干，得固體（m－2）g，則A溶液中Na+、Br－、Cl—的物質的量濃度之比不可能是（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．4：3：2

D．５：1：4參考答案：C3.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數由小到大的順序是(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略4.下列關于氯水的敘述正確的是

（

）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

D.氯水放置數天后PH變大參考答案：B略5.下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是A、甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應B、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應C、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應參考答案：D略6.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法中正確的是A溶液中導電粒子的數目減少

B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D溶液中所有粒子的濃度都變小參考答案：B略7.隨著人們生活質量的提高，廢電池必須進行集中處理的問題提到議事日程，其主要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B【詳解】A.電池外殼的金屬材料可回收利用，但不是集中處理的主要原因，故不選A；

B.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，為防止污染，必須集中處理，為主要原因，故選B；

C.電池中滲泄的電解質溶液，會腐蝕其它物質，甚至會造成水體污染，則電池需回收處理，為回收處理的次要原因，故不選B；

D.石墨電極可回收再利用，但不是集中處理的主要原因，故不選D；

答案：B8.下列物質必須隔絕空氣保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA．①②

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略9.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當作食用鹽而引起中毒的現象．該鹽的化學式為（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4參考答案：C試題分析：能當做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是NaNO2。10.除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑正確的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】A．二者均與NaOH反應；B．氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能；C．二者均與硝酸銀反應生成白色沉淀；D．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl．【解答】解：A．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故A錯誤；B．氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，則與足量NaOH溶液反應后過濾可除雜，故B正確；C．二者均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl，引入新雜質，故D錯誤；故選B．11.下列固體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合物質的組成特點分析。詳解：A.H2O、CO2中均含有極性鍵，A不符合；B.MgF2中含有離子鍵，H2O中含有共價鍵，B符合；C.KOH、NH4Cl中均含有離子鍵和極性鍵，C不符合；D.NaCl、KCl中均含有離子鍵，D不符合。答案選B。12.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1參考答案：B解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，氧化產物為K2SO3，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，還原產物為K2S，所以硫既作氧化劑又作還原劑，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，根據還原產物與氧化產物的化學計量數可知作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比為2：1。13.下列金屬可以作半導體材料的是

A．Cu

B．Ge

C．S

D．Zn

參考答案：B14.已知空氣—鋅電池的電極反應為

(

)鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，據此判斷，鋅片是A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D略15.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是

（

）A．甲烷的產量

B．乙烯的產量

C．乙醇的產量

D．苯的產量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是

（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現象是

。參考答案：（1）A，B，A，D（2）I中品紅褪色；（3）除去SO2；（4）檢驗SO2是否除盡；（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧4⑨⑩

（1）寫出下列元素的元素符號：①

⑥

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是

，判斷依據是

；（5）用電子式表示②和⑩形成化合物的過程

。參考答案：略18.(6分)現在要分離下列物質，請根據分離實例，將合適的分離方法填在后面的直線上。（1）要除去NaCl溶液中的泥沙

（2）用CCl4提取溴水中的溴單質

（3）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）

（4）分離汽油和水

（5）從含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

（6）分離Fe(OH)3膠體中含有的FeCl3

參考答案：（1）_____過濾______（2）___萃取___

___（3）____蒸餾________（4）_____分夜______（5）___結晶________（6）____滲析_______（本題每空1分）略19.

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，(1)不能用濃硫酸干燥的氣體有_____________________________；(2)酸雨主要有______