云南省曲靖市陸良縣華僑農(nóng)場中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

云南省曲靖市陸良縣華僑農(nóng)場中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是()A．能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響D．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強參考答案：C略2.取5等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），△H＜0反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是(

)參考答案：D略3.充分燃燒3L由甲烷、乙烯和丙炔組成的混合氣體，生成7LCO2和4.82g水(氣體體積均在標準狀況下測定)，則原混合氣體中甲烷、乙烯和乙炔的體積比可能是

（

）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶1∶2參考答案：B略4.下列做法正確的是

A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉

B．為了使嬰兒對食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑

C．食鹽加碘是防止人體缺碘而加的營養(yǎng)強化劑，能預(yù)防地方性甲狀腺腫

D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果．參考答案：C略5.反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為A

0.1s

B

2.5s

C

5s

D

10s參考答案：C略6.下列說法正確的是

(

)A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必然伴隨著能量變化

B．金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大參考答案：A略7.下列說法中正確的是()A.冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定參考答案：BA．冰中存在分子間作用力，所以冰融化時克服分子間作用力，共價鍵不變，A錯誤；B．原子晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，B正確；C．分子晶體的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān)，C錯誤；D．分子間作用力只影響晶體的物理性質(zhì)，與其穩(wěn)定性無關(guān)，晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越大，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查不同類型晶體及其化學(xué)鍵、物質(zhì)的性質(zhì)，明確晶體的構(gòu)成粒子、晶體類型即可解答。需要注意的是在對物質(zhì)性質(zhì)進行解釋時，是用化學(xué)鍵知識解釋，還是用范德華力或氫鍵的知識解釋，要根據(jù)物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)決定。例如分子晶體用分子間作用力解釋，原子晶體用共價鍵解釋，離子晶體用離子鍵解釋。金屬晶體用金屬鍵解釋。另外組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。8.100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．x為強酸，y為弱酸C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，x放出的氫氣多參考答案：B略9.下列化學(xué)用語正確的是A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式

B．丙烷分子的比例模型為：C．四氯化碳分子的電子式為

D．2—乙基—1,3—丁二烯的鍵線式

參考答案：D略10.下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是

A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物

B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種

D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)ks5u參考答案：D略11.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22.4LO2的物質(zhì)的量約為1molB．標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量約為9gC．1L

1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：C略12.將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：C略13.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，溶液變渾濁并有氣體出現(xiàn)。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結(jié)論中不正確的是

（

）

A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-

B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-

C．此溶液中一定沒有Ag+、Al3+

D．此溶液中可能有S2-、NO3-參考答案：A略14.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L參考答案：A15.已知苯環(huán)上的硝基會使其鄰位上的鹵素原子反應(yīng)活性增強，易在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。1mol有機物

與足量的NaOH溶液混合，在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.5mol

B.6mol

C.8mol

D.9mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為Cmol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是

。

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4（2）下列說法不正確的是

。

A．N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是

。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的

。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為

。

A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：

。參考答案：（1）C。（2分）（2）C。（2分）（3）D。（2分）（4）ABD。（2分）（5）D。（2分）（6）1s22s22p63s23p63d6。（2分）

略18.(14分)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題。(1)電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是____________________。參考答案：(1)LiLi－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。(4)因為構(gòu)成電池的兩個主要成分Li能和氧氣、水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)解析：(1)分析反應(yīng)的化合價變化，可得Li為還原劑(作負極)，失電子：Li－e－===Li＋。(2)SOCl2為氧化劑，得電子，從題給電池反應(yīng)可推出產(chǎn)物：Cl－、S和SO2。(或用總反應(yīng)減去負極反應(yīng))(3)題中已給出信息：堿液吸收時的產(chǎn)物是Na2SO3和NaCl，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl，進而推出現(xiàn)象。19.已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。ks5u。3000C時.密閉容器中，當C(CO2)=1.00mol.L-1

C(H2)=1.60mol.L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如右圖所示，回答下列問題：(1)使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V(H2)=______mol.(L.h)-1。(2)下列敘述正確的是______。A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)B.充人氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑II比