湖南省岳陽市市云溪區(qū)文橋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省岳陽市市云溪區(qū)文橋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)锳．與氧氣在常溫下不反應(yīng)

B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面形成了一層致密的氧化膜

D．鋁耐酸耐堿參考答案：C略2.x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（

）A.

x的原子半徑大于y的原子半徑。

B.

x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。C.

x的氧化性小于y的氧化性。

D.

x的第一電離能大于y的第一電離能。參考答案：D略3.在溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Fe3+、SCN-、OH-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-

D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D4.下列說法正確的數(shù)目為(

)①硫酸銅可作為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑②向重鉻酸鉀溶液中加入燒堿溶液會(huì)使溶液逐漸變?yōu)榫G色③向氯化鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液會(huì)產(chǎn)生血紅色沉淀④純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電⑤物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充電電池的記憶效是由于不當(dāng)?shù)某浞烹姺绞皆斐傻蘑咚碾婋x平衡常數(shù)，即水的離子積—KW,在1000C時(shí)數(shù)值為55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防齲齒是因?yàn)榉x子會(huì)抑制牙的溶解⑨明礬的水溶液蒸干會(huì)得到硫酸鋁A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略5.室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 ()A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7參考答案：D6.關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，錯(cuò)誤的是A、用于盛裝被滴定的溶液B、使用前用蒸餾水洗后還必須用待測液潤洗C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D、滴定時(shí)，應(yīng)用左手依順時(shí)針方向旋搖錐形瓶參考答案：BD7.25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH－離子濃度和水電離出的OH－離子濃度之比為(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1參考答案：C略8.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（

）。

A、離子晶體

B、分子晶體

C、金屬晶體

D、原子晶體參考答案：D略9.下列有機(jī)物各1mol，完全燃燒需氧氣最多的是A．

B．C．

D．參考答案：C10.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)；△H＞0，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（

）。A.B和C可能都是固體

B.B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B不一定是氣體

D.B和C可能都是氣體參考答案：D略11.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

]A．0.5%

B．1.5%

C．0.1%

D．1%參考答案：D略12.下列物質(zhì)屬于不然高分子化合物的是（

）A．淀粉

B．油脂

C．纖維素

D．蛋白質(zhì)

參考答案：B略13.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略14.下列溶液在常溫下顯酸性的是：A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

參考答案：C略15.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里面保存相同的一段時(shí)間，下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B．裝置Ⅰ的左側(cè)液面比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差（t2－t1）/℃平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是

；

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是 ；

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度；

(4)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為

kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4．18J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都為1g·cm-3]；

(5)如果用50mL0．55mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱計(jì)算中和熱，其中和熱△H會(huì)偏大，其原因是

。參考答案：(1)量簡和膠頭滴管(2分)

(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分)

(4)1．34kJ

(保留兩位小數(shù))

(2分)(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸熱(或生成的鹽會(huì)水解，要吸收熱量等)(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3請回答下列問題：(1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝

▲

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

▲

(3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①ΔH3

▲

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

▲

③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

(4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有

▲

。(5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是

▲

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：(1)2ΔH2－ΔH1

(2)

K=C2(NH4HCO3)/｛C[(NH4)2CO3)]·C(CO2)｝(3)①＜

②T1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲③如右圖(4)降低溫度，增加CO2濃度(或分壓)

(5)BD

18.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時(shí)同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.（3）無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學(xué)式是____

______.此事實(shí)說明硫有______________________.參考答案：(1)S8

(2)S6

(3)S4

多種同素異形體19.①某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第____周期，是___族，有__個(gè)電子層，

個(gè)能級，

個(gè)價(jià)電子，

_個(gè)未成對電子。最高正化合價(jià)為____，元素名稱是

。②第四周期第六個(gè)元素的價(jià)電子構(gòu)型是

，它是

_族，

_區(qū)元素，元素符號是

。③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是

。④某元素最高化合價(jià)為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為

，價(jià)電子