浙江省紹興市諸暨實(shí)驗(yàn)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省紹興市諸暨實(shí)驗(yàn)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：0.75mol?L﹣1考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：金屬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，由硫酸鹽中硫酸根離子的物質(zhì)的量可知硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合c=計(jì)算．解答：解：3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案為：0.75mol?L﹣1．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握硫酸根離子守恒及物質(zhì)的量的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大2.已知元素R的化合價(jià)是+5價(jià)，下列R元素的化合物分子式錯(cuò)誤的是A．R2O5

B．HRO3

C．Mg(RO3)2

D．KRO2參考答案：D3.①溫度

②壓強(qiáng)

③所含微粒數(shù)

④微粒本身大小，其中對(duì)一定量的氣體的體積有顯著影響的是：（

）A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①②

參考答案：D略4.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（）

A.二氧化硫

B.乙烯

C.苯

D.石油裂解氣參考答案：C略5.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，故B錯(cuò)誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會(huì)使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。6.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c(diǎn)睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來(lái)源于海水。7.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—參考答案：C略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是A.22.4LN2 B.35.5gCl2 C.98gCO2 D.4molNaCl參考答案：CB項(xiàng)，n（Cl2）==0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L；C項(xiàng)，n（CO2）==2.23mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.23mol22.4L/mol=49.89L；D項(xiàng)，雖然NaCl的物質(zhì)的量最大，但NaCl為固體，其體積遠(yuǎn)小于氣體；則標(biāo)準(zhǔn)狀況體積由大到小的順序?yàn)镃ABD，答案選C。點(diǎn)睛：氣體體積的大小主要取決于氣體分子數(shù)的多少和氣體分子間距離的大小，在相同溫度壓強(qiáng)下氣體分子間距離相等；固體、液體體積的大小主要取決于粒子數(shù)的多少和粒子直徑的大??；固體、液體粒子直徑遠(yuǎn)小于氣體分子間距離，所以固體、液體的體積遠(yuǎn)小于氣體的體積。9.2010年11月，第16屆亞運(yùn)會(huì)在廣州成功召開(kāi)，其中開(kāi)幕式上的焰火表演再次讓世人感嘆焰火的魅力，這應(yīng)用到了高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的相關(guān)知識(shí)。下列說(shuō)法中正確的是()A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色參考答案：BA項(xiàng)，例如非金屬單質(zhì)氫氣、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是單質(zhì)還是化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)，火焰顏色都為黃色，故B正確；C項(xiàng)，只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免干擾，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，并不是所有的金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰都有顏色，如鐵灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色，故D錯(cuò)誤。10.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的電子式：

D．NH4I的電子式：

參考答案：C略11.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：D略12.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)錯(cuò)誤的()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)C．打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D略13.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（

）參考答案：D略14.下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．NO D．FeCl2參考答案：D【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；C．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO；D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．【解答】解：A．Fe與氧氣點(diǎn)燃下反應(yīng)生成四氧化三鐵，可由兩種單質(zhì)直接化合得到，故A不選；B．鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，可由兩種單質(zhì)直接化合得到，故B不選；C．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，可由兩種單質(zhì)直接化合得到，故C不選；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故D選；故選D．15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是（

）A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole-時(shí)生成0.5mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C錯(cuò)誤；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．（2）第2步：I﹣溶液的獲取．操作名稱(chēng)是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質(zhì)的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的離子方程式補(bǔ)充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘．參考答案：（2）過(guò)濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸后，過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉溶液．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）有下列8種化學(xué)符號(hào)：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）表示核素的符號(hào)共_____種。

（2）互為同位素的是_______和_______。

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的是______和_______。（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______。參考答案：(1)6;(2)Li和Li；（3）C和N；（4）Na和Mg。略18.（3分）巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的以上物質(zhì)是：________________________(填序號(hào))參考答案：略19.（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學(xué)式為

，B的化學(xué)式是

。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是

（填字母代號(hào)）。

A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1 C．-20.6kJ·mol-1