江蘇省南京市第三十四中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

江蘇省南京市第三十四中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：298K時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．

無法比較

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．Q1＞Q2

參考答案：D略2.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（

）A．[(b－c)／125a]×100％

B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％參考答案：A略3.A原子示意圖為，則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（

）A．18、6、4

B．20、8、6

C．26、14、6

D．15、3、1參考答案：BC略4.生產(chǎn)牙膏一般不會(huì)用到的原料是

A甘油B氫氧化鋁C碳酸鈣D氯酸鉀參考答案：D5.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑥參考答案：C6.已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)；ΔH2。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH3，ΔH3為()A．ΔH1－ΔH2B．ΔH2－ΔH1

C．ΔH1＋ΔH2

D.以上都不對(duì)參考答案：略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）[來源:Zxxk.C才Com]C

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對(duì)數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D略8.已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．3∶2∶2參考答案：B略9.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是A．自來水

B．0.5mol·L-1的鹽酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水參考答案：B略10.漢江流域多次發(fā)生“水華”現(xiàn)象,江面上有大量的綠色漂浮物,取水樣分析:綠藻含量比正常情況下偏高很多,含O2量明顯偏低,渾濁度增加。造成漢江“水華”現(xiàn)象最可能的原因是()A.水土流失B.漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期使用農(nóng)藥C.生活廢水大量排入漢江,使水體富營養(yǎng)化D.有毒廢水大量排入漢江參考答案：C水華現(xiàn)象是水體的富營養(yǎng)化導(dǎo)致的,主要是水體中N、P的含量過高,使藻類植物迅速生長形成的,故選C。11.已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)將一定量稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為A．Q1=Q2＞Q3

B．Q3＞Q2＞Q1

C．Q3＞Q1＞Q2

D．Q2＞Q1＞Q3參考答案：D略12.已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是（

）A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5參考答案：B試題分析：A、是P，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；B、不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯(cuò)誤；D、是Cl，屬于主族元素，故錯(cuò)誤。13.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是(

)參考答案：A略15.螢火蟲發(fā)光原理如圖：關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（）A．互為同系物

B．均可發(fā)生硝化反應(yīng)C．均可與碳酸氫鈉反應(yīng) D．均最多有7個(gè)碳原子共平面參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 兩種有機(jī)物都含有酚羥基，但酸性比碳酸弱，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，熒光素含有﹣COOH，可與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有苯環(huán)，可發(fā)生硝化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)．解答：解：A．熒光素與氧化熒光素分子所含的官能團(tuán)不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，故B正確；C．﹣COOH可以與NaHCO3反應(yīng)，酚羥基不能與NaHCO3反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．凡直接與苯環(huán)相連的原子，一定在同一平面內(nèi)，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有7個(gè)碳原子共平面，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，為解答該題的關(guān)鍵，本題注意酚羥基的性質(zhì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）裝置E中的現(xiàn)象是

。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：

。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾③FeCI3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，過量鹽酸能抑制FeCl3的水解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________________________。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是

。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為

；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5==E(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：（1）Na＜S＜P＜Cl

（2）極性

（3）三角錐形（4）

分子晶體；金屬鍵

（5）1∶2

略18.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是、（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是；B（要求同A）是、，電極反應(yīng)是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是。（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈色。C極附近呈色。（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是mL。（4）若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，溶液的pH等于。

參考答案：（1）鐵

陰極

Ag+e-→Ag銀

陽極

Ａg→Ag++e-

AgNO3溶液（2）紅

淺黃綠色（3）448

（4）0.1

13略19.下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。

回答下列