江蘇省蘇州市南麻中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省蘇州市南麻中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

(

)A、2F2+2H2O===4HF+O2

B、AgNO3+NaCL===AgCL

+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D、MgCL2（熔融）Mg+CL2

參考答案：C略2.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B3.下列有關(guān)說法正確的是（

）A.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體參考答案：A略4.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）

參考答案：A解析：A、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，所以無法測(cè)定，故A正確；B、可以通過u形管兩邊紅墨水的液面變化說明鈉和水反應(yīng)放出熱量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次減弱；D、利用氯化銨受熱易分解而二氧化硅穩(wěn)定，加熱時(shí)氯化銨分解為氨氣和氯化氫，兩種氣體在燒杯底部遇冷又重新生成氯化銨，從而實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選A5.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略6.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（

）A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略7.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。

下列有關(guān)說法正確的是

A．在工段③和⑤中需要用到氯堿工業(yè)的產(chǎn)物

B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．大量的含F(xiàn)e3+廢水排人海洋，易引發(fā)赤潮

D．工段①中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：A略8.碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強(qiáng)的導(dǎo)電性，有望將來成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料。有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測(cè)合理的是A.具有很強(qiáng)的還原性

B.摩爾質(zhì)量是144g/mol

C.屬于原子晶體

D.反應(yīng)時(shí)每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子參考答案：A略9.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應(yīng)與3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3③2F2+2H2O==4HF+O2

④2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2A、①②

B、②③

C、①③

D、③④參考答案：D略10.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不斷通入C12溶液變藍(lán)后褪色C12先表現(xiàn)氧化性后表現(xiàn)漂白性CCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體沒有Fe3O4D將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸參考答案：D略11.下列離子方程式中正確的是

（

）

A．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O

B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H--2O

C．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+參考答案：答案：C12.下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是（

）

A.

pH＝7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42－、I－B．加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3－、SO32－C．加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－參考答案：C試題分析：A、Fe3＋和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋在pH=7時(shí)，全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3，故錯(cuò)誤；B、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋和SO32－氧化成Fe3＋和SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、和鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶液是酸或堿，NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，如果是堿，則和金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能夠大量共存，故正確；D、Cu2＋顯藍(lán)色，故錯(cuò)誤。13.下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入鋁耪產(chǎn)生氫氣的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH=12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－參考答案：C14.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有的陰離子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：A略15.如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中箭頭表示氣體流向。A表示一種純凈、干燥的氣體，B是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰等固體和H2O2、蒸餾水。

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：（1）充分反應(yīng)后丙中無固體物質(zhì)剩余，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；（2）丁中的干燥劑應(yīng)選___________，不選另一種干燥劑的理由是

；

（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________；

（4）觀察到反應(yīng)開始后斷開電鍵K，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，此反應(yīng)是（吸熱、放熱）__________反應(yīng)；參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

▲

。（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價(jià)離子與B的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積?！锂a(chǎn)品的精制將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層倒入錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.34g產(chǎn)品。（1）冷水應(yīng)該從冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是：

▲

。（3）本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

▲

。（4）產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的

▲

置入錐形瓶中。（5）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是

▲

。參考答案：A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl（2分）B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》（12分）（1）a（1分）（2）分水器中的水層不再增加時(shí)，視為反應(yīng)的終點(diǎn)（2分）（3）使用分水器分離酯化反應(yīng)生成的水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（2分）除去溶于酯中的少量無機(jī)鹽（2分）上端（1分）（5）78.2%（2分）略18.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：圖K3－20－5一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________molKMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是__________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

略19.Ⅰ．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是

。①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)；⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。（2）該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），現(xiàn)有以下四種物質(zhì)既符合上述通式又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生4個(gè)吸收峰的是

。（填字母）

A

B

C

D

Ⅱ．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,

它可通過不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：

。（2）在B～G中，不含酯基的化合物是(填編號(hào))

。（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：_______反應(yīng)，A生成D：________反應(yīng)。（4）1molC在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為

、

、

mol。（5）按要求寫A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。(注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時(shí)排除此類化合物。)①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③但不能發(fā)生水解反應(yīng)④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2（6）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：

參考答案：I（1）④⑥ （2）BII（1）羧基羥