安徽省阜陽(yáng)市新集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市新集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是

A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液

C．75mL2mol/L的MgCl2溶液D．150mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略2.某原子的核外M層上有3個(gè)電子，那么，其L層上電子數(shù)為

A.2

B.8

C.18

D.13參考答案：B略3.．鉍(Bi)是第VA族元素，+5價(jià)Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是A．X是H2SO4B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個(gè)數(shù)比為5：2C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物參考答案：B4.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A、液氯

B、漂白粉

C、氨水

D、鹽酸參考答案：A略5.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．28gN2所含有的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子計(jì)算原子數(shù)；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子；C．沒(méi)指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標(biāo)況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NH4+離子含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．6.在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過(guò)量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒(méi)有變化的是A.Fe3+、Al3+

B.Fe3+

C.Fe2+、NH4+

D.Al3+參考答案：D加入過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小，Al3+不變，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)、離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確過(guò)氧化鈉性質(zhì)及整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．7.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③⑥參考答案：B①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②因?yàn)樵谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率

v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q

，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；答案B。點(diǎn)睛：根據(jù)平衡征進(jìn)行判斷。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)斷鍵成鍵的關(guān)系判斷；各混合物的濃度不在改變，主要表現(xiàn)在濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等不在改變。8.（不定項(xiàng)）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．金屬性：D＞CC．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，且E的原子序數(shù)大于Al，故E為Cl；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于Al，故B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，則C為Na；元素A單質(zhì)在常溫下也呈氣態(tài)，原子序數(shù)大于碳，故A為H元素，A．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯(cuò)誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，故B錯(cuò)誤；C．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；D．HCl含有共價(jià)鍵，NaCl含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故D錯(cuò)誤，故選C．9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】必須加入氧化劑且一步反應(yīng)能完成，說(shuō)明選項(xiàng)中給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；②NO2→HNO3中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，但NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NO2既作氧化劑又作還原劑，不一定必須加入氧化劑，故錯(cuò)誤；③N2→NO2中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，但氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故錯(cuò)誤；④N2→NO中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氮?dú)馐щ娮幼鬟€原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，即氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，故正確；⑤N2→NH3中N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；故選C．10.T℃時(shí)在2L容積不變的密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑D．保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：D略11.用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3參考答案：D12.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別等有規(guī)律地?cái)[放。現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）

參考答案：C13.現(xiàn)有①M(fèi)gSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A略14.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略15.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學(xué)對(duì)一未知溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示．檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第

次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學(xué)選擇適當(dāng)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中試劑X的化學(xué)式

．（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3的目的是

．（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測(cè)結(jié)果合理；Ⅱ．混合溶液加入過(guò)量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過(guò)量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過(guò)量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質(zhì)之間不反應(yīng)，可大量共存，則測(cè)定結(jié)果合理，而第三次物質(zhì)中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結(jié)果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過(guò)量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過(guò)量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過(guò)量的碳酸根．（2）試劑X的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過(guò)量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（稀）HNO3除去過(guò)量Na2CO3和氫氧化鈉化學(xué)式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，是考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊坏篮妙}，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確選擇除雜試劑時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，過(guò)量的試劑需要通過(guò)后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)中①氧化鋁②過(guò)氧化鈉③二氧化硅④碳酸氫鈉（填序號(hào)）：（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是

；（2）可做耐火材料的是

；（3）制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是

；（4）是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料的是

。參考答案：略18.以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu

②KCl固體

③NaHSO4固體

④SO3⑤濃H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaO固體

⑧BaSO4固體⑨NaOH固體⑩Al2O3固體?CuSO4·5H2O晶體

?CO請(qǐng)按下列要求回答（填寫(xiě)物質(zhì)的標(biāo)號(hào)）：（1）屬于非電解質(zhì)的是_______________（2）在水溶液中能電離出H+的是_________________（3）屬于酸性氧化物的是_______________________（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是____________________參考答案：(1)④⑥?

(2)③⑤

(3)④

(4)①⑤解析：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物、氨氣等屬于非電解質(zhì)，則（1）上述屬于非電解質(zhì)的有④SO3、⑥C2H5OH（酒精）、?CO；（2）在水溶液中能電離出H+的是③NaHSO4（NaHSO4==Na++H++SO42—）、④SO3(SO3+H2O==H2SO4)、⑤濃H2SO4；（3）屬于酸性氧化物的是④SO3；（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是混合物、單質(zhì)，如①Cu、⑤濃H2SO4。19.下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥

⑦?

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________。非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。(2)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是________________________。(3)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________________。(4)元素⑦的氫化物分子式為_(kāi)______________，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(5)⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)__________________。(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。該化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)__________________________。(7)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________，沸點(diǎn)最高的是______________。(8)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強(qiáng)弱的是____________________________。a.①單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑤單質(zhì)低b.①質(zhì)軟，氧化物種類(lèi)比⑤多c.①單質(zhì)與水反應(yīng)，⑤單質(zhì)幾乎不與水反應(yīng)d.①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑤強(qiáng)參考答案：(1)Ar

(2)KOH

(3)K+>Ca2+>Mg2+

(4)H2O

2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

(5)HBrO4

NaBr電子式

(6)Na2CO3

離子鍵、(極性)共價(jià)鍵

(7)HF

HF

(8)NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O

(9)cd【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為C元素，⑦為O元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑩為Ar元素，?為F元素，再結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期表進(jìn)行答題?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①～?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)是9號(hào)元素，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar，。（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、KOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。①②⑤中，K的金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH。（3）②③④形成的簡(jiǎn)單離子分別為K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期離子半徑從左向右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大，所以②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案為：K＋>Ca