江蘇省常州市市理想中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省常州市市理想中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微粒中可以歸為此類的是()A．

B．

C．

D．參考答案：C略2.為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行了下列七項(xiàng)操作，正確的操作順序是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過(guò)量BaCl2溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量K2CO3⑥過(guò)濾⑦加入過(guò)量KOHA.①⑤③⑦⑥④②

B.①⑤⑦③④⑥②C.①⑦③⑤⑥④②

D.①⑦③④⑥⑤②參考答案：C試題分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過(guò)量氫氧化鋇（或氯化鋇＋氫氧化鈉），與MgSO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀，然后加過(guò)量K2CO3溶液，與CaCl2和過(guò)量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀，過(guò)濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過(guò)量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體，操作中應(yīng)依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過(guò)濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)棰佗撷邰茛蔻堍??！久麕燑c(diǎn)晴】注意物質(zhì)除雜必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答。分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：一、不增（提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)）；二、不減（不減少被提純的物質(zhì)）；三、易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四、易復(fù)原（被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原）。（2）“三必須”：一、除雜試劑必須過(guò)量；二、過(guò)量試劑必須除盡（因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三、選最佳除雜途徑；四、除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序。3.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確是(

)A.氮?dú)獾碾娮邮剑?B.重水的化學(xué)式：D2OC.16O2-和18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.N2H4的結(jié)構(gòu)式：參考答案：B【詳解】A.氮?dú)獾碾娮邮剑?，故A錯(cuò)誤；B.重水中的氫原子用D表示，所以重水的化學(xué)式可表示為D2O，故B正確；C.16O2-和18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為，故C錯(cuò)誤；D.N2H4的結(jié)構(gòu)式：，故D錯(cuò)誤，故選B。

5.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（

）

A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2

D．金屬A的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽(yáng)離子參考答案：C略6.下列說(shuō)法中，不正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫參考答案：D解析：硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物也是SO2。7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：AB8.在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)．B、RO3﹣中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)．D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算．【解答】解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；B、RO3﹣中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226kJ/mol。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(

)A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023參考答案：C【詳解】A、燃燒熱是指在25℃，101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由CO生成CO2的能量關(guān)系應(yīng)為2molCO加上1molO2的能量之和與2molCO2的能量差為566kJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律可得：

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固體變?yōu)槎趸細(xì)怏w需要吸熱，故反應(yīng)放出的熱量減少，使得

2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H>-452kJ/mol，故C項(xiàng)正確；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱226kJ，反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023（個(gè)），故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查反應(yīng)物的熱效應(yīng)以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的基本計(jì)算。根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱是指在25℃，101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來(lái)解答。10.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．【解答】解：A．Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和碳酸鈣都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D．11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（

） A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用

D.共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中參考答案：C12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.乙醇和水

B.汽油和煤油C.植物油和水

D.碘和四氯化碳參考答案：C【分析】分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開(kāi)的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同?？筛鶕?jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。13.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗ǎ贌岱€(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口，所以通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，答案選B。14.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A．乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C解：A、裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時(shí)也包含C5烴以及C9以上重質(zhì)烴類，故A錯(cuò)誤；B、只有含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)才可以用于聚合反應(yīng)，石油分餾產(chǎn)品為烷烴，不能發(fā)生聚合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故C正確；D、水煤氣是通過(guò)熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。[.Com]

⑴.圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

。

⑵.A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。

⑶.實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入適量自來(lái)水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，①和④兩種元素形成化合物的電子式為_(kāi)________。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。(2)④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_________，酸性最強(qiáng)的是___________，屬于中強(qiáng)酸的是_________(均填化學(xué)式)。(3)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。參考答案：(1)F2

Na+[:H]—

H—O—O—H

(2)NaOH

HClO4

H3PO4

(3)Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為Al元素，⑦為P元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素周期律的內(nèi)容分析解答。詳解：(1)元素③單質(zhì)的化學(xué)式為F2，①和④兩種元素形成化合物為氫化鈉，屬于離子化合物，電子式為Na+[:H]—。由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)為過(guò)氧化氫，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故答案為：F2；Na+[:H]—；H—O—O—H；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，④-⑧5種元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，屬于中強(qiáng)酸的是H3PO4，故答案為：NaOH；HClO4；H3PO4；(3)④和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，在水中反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O，故答案為：Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O。18.有A、B、C、D四種短周期元素，