廣東省東莞市中堂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省東莞市中堂中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是(

)

A．O2

B．H2

C．CO

D．CO2參考答案：B略2.一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，加入ag無水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少（）A．（b﹣a）g B．（b﹣a）×ωg C．（﹣a）g D．（﹣a）×ω%g參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念．

分析：由于原碳酸鈉溶液為飽和溶液，故當(dāng)加入ag碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉不能溶解，反而由于形成結(jié)晶水而帶出部分溶劑，而原來溶解在此部分溶劑中的溶質(zhì)也一并析出，故析出的bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）中，碳酸鈉的來源有兩個(gè)：加入的ag無水碳酸鈉和從原溶液中析出的，據(jù)此分析．解答：解：由于原碳酸鈉溶液為飽和溶液，故當(dāng)加入ag碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉不能溶解，反而由于形成結(jié)晶水而帶出部分溶劑，而原來溶解在此部分溶劑中的溶質(zhì)也一并析出，故析出的bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）中，碳酸鈉的來源有兩個(gè)：加入的ag無水碳酸鈉和從原溶液中析出的．由于bg碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）中，碳酸鈉的質(zhì)量為g，故從原溶液中析出的溶質(zhì)為（﹣a）g，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了向飽和溶液中加入固體，然后析出結(jié)晶體的問題，應(yīng)注意的是析出的結(jié)晶體有兩個(gè)來源，難度不大3.核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是(

)A.其最高化合價(jià)一定為+5

B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽C.其氫化物可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：A試題分析：核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，則1＜n≤3，最外層電子數(shù)為（2n+1），最外層電子數(shù)小于8，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n2-1），當(dāng)n=2時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，最外層電子數(shù)是5，符合條件，為N元素；如果n=3，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，為Cl元素，符合條件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合價(jià)為+5，如果是Cl元素，其最高正價(jià)為+7，錯(cuò)誤；B、N或Cl元素都可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽，如KNO3或KClO3，正確；C、氨氣或氯化氫都極易溶于水，所以都可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，正確；D、硝酸和高氯酸都是強(qiáng)酸，所以N或Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，正確。4.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu參考答案：D5.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A.向混合氣體中通入一定量的氫氣B.將混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶C.將混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D.將混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶參考答案：D【分析】本題主要考查物質(zhì)的除雜，在混合物的除雜操作中要注意既要除去雜質(zhì)，同時(shí)又不能帶入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.氫氣與乙烯在常溫下不反應(yīng)，且氫氣的用量難以控制，容易導(dǎo)致引入新的雜質(zhì)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但會(huì)生成二氧化碳重新混入乙烷中，從而帶入了新的雜質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙烯難溶于水，因此通過蒸餾水來洗氣不能除去乙烷中混有的乙烯，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯與溴水在常溫下能發(fā)生加成反應(yīng)，因此混合氣體通過盛溴水的洗氣瓶時(shí)，乙烯會(huì)被吸收而被除去，同時(shí)又沒帶入新的雜質(zhì)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】用酸性高錳酸鉀溶液可以來鑒別乙烷和乙烯，但不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣來除去乙烷中混有的乙烯，因?yàn)橐蚁┧嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成的二氧化碳形成了新的雜質(zhì)。6.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．向蛋白質(zhì)溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分離、提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)D．重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒參考答案：D解析可以采用鹽析的方法來分離、提純蛋白質(zhì)；豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，屬于膠體，在豆?jié){中加入少量石膏，可使蛋白質(zhì)聚沉凝結(jié)為豆腐；酶是具有催化活性的蛋白質(zhì)；“鋇餐”是用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不會(huì)引起中毒。7.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(

)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液無明顯現(xiàn)象C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是（

）A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．M的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略9.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

(

)參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．Na2SO4溶液和KCl溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D．Ca(OH)2和鹽酸參考答案：ANa2SO4溶液和KCl溶液混合，沒有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，選A。11.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（

）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．Cl2+H2OHCl+HClO參考答案：D【Ks5u解析】A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑；B、2F2+2H2O=4HF+O2↑F元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑；C．CaO+H2O=Ca(OH)2，不屬于氧化還原反應(yīng)，D．Cl2+H2OHCl+HClOCl元素的化合價(jià)既有升高的又有降低的，水中的氫、氧元素的化合價(jià)都不變，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑；選D。12.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：①甲醇是負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

④1molCH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子

⑤正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是A．①②⑥

B．②③④⑤

C．③

D．①③參考答案：D13.下列關(guān)于元素周期表的說法中不正確的是A．催化劑一般在過渡元素中尋找B．過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬C．同一主族元素的原子序數(shù)差不可能為10D．短周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差不一定是1參考答案：C略14.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（

）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強(qiáng)到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強(qiáng)的對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯(cuò)誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越來越強(qiáng)，故D正確．故選B．15.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。下列推測(cè)正確的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)氮原子守恒可得NH4+為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量為0.01mol；BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05mol，所以根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子，鉀離子的物質(zhì)的量最小是0.01mol，氯離子不能確定。A、根據(jù)以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A錯(cuò)誤；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根離子，B正確；C、根據(jù)以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正確；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D錯(cuò)誤，答案選BC。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，采用定性實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是鉀離子的確定易出現(xiàn)失誤。該類試題進(jìn)行離子推斷時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：①互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。②電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，例如本題判斷鉀離子時(shí)就利用了電荷守恒。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用________。（2）裝置B的作用是________；裝置C的作用是________；裝置E中堿石灰的作用是________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；（4）若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。參考答案：(1)6mol·L-1鹽酸

(2)除去氣體中的HCl

干燥CO2

吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

(4)78%試題分析：(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸；(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾；(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的量0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的純度=×100%=78%，故答案為：78%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

。（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）

；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為

、

，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為

。（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

。（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為

。①

amol

②

bmol

③

a/3mol

④

b/3mol

⑤

0

⑥

(4a-b)mol

參考答案：（1）氮

氧

鋁（2）（3）②③（4）NaHSO4

NaHSO3

H+

+HSO3—==H2O+SO2↑（5）OH—+HS—==

H2O+S2—（6）②

略18.按要求填空（1）酸雨的pH<

_________（2）制造光導(dǎo)纖維的材料是_________；三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。（4）檢驗(yàn)SO42－所需要用的試劑_______________________________。（5）用氨氣檢驗(yàn)氯氣泄漏的方程式：______________________________________________。（6）配平下列化學(xué)方程式：____Zn+____HNO3

=_____NH4NO3+____Zn(NO3)2+____H2O參考答案：(1)5.6

(2)SiO2

2MgO·3SiO2·11H2O

(3)CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

(4)HCl、BaCl2

(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(6)4、10、1、4、3【分析】（1）當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)稱為酸雨；（2）SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的要求書寫，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)可以向溶液中通入足量的CO2，離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（4）檢驗(yàn)SO42－的方法是向待測(cè)液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42－，據(jù)此分析所需試劑。（5）氨氣遇到氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙，該白煙為NH4Cl，反應(yīng)還生成一種無毒的氣體單質(zhì)，據(jù)此寫出方程式；（6）根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式。【詳解】（1）當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)稱為酸雨，故答案為：5.6；（2）SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料；根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的要求，氧化物的排列順序：金屬氧化物→二氧化硅→水，氧化物之間用“”隔開，則三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示為：2MgO·3SiO2·11H2O，故答案為：SiO2；2MgO·3SiO2·11H2O；（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)可以向溶液中通入足量的CO2，離子方程式為CO2+H2O+