福建省寧德市福鼎第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

福建省寧德市福鼎第十三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：C略2.參考答案：C略3.下列有機(jī)物的命名正確的是A．2—甲基—3—丁烯

B．乙苯C．

2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇參考答案：B4.能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣參考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．5.Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是：A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I-→2Fe2++I2參考答案：A略6.下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計(jì)，所選除雜試劑合理的是

主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ASiO2Al2O3鹽酸BSiC氧氣CCO2SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液參考答案：A7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D.Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在參考答案：C8.按圖K4－23－1路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是()。圖K4－23－1A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：C略9.下列說法中，不正確的是（

）

A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A10.新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極b為電池負(fù)極B.電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC.電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O參考答案：D由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個(gè)電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。11.在四種化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N—CH2—COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④參考答案：D略12.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖的是

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：C略13.在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L-1

HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：A14.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后，若溶液中的溶質(zhì)只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是

（

）A．1:1:1

B．1:1:2

C．1:2:3

D．2:2:3參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過氧化氫有廣泛的用途。有“綠色氧化劑”美稱。

I．工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其流程如下：

（1）根據(jù)上述反應(yīng)原理，寫出電解硫酸氫銨溶液時(shí)陽極的電極反應(yīng)方程式

。

（2）在以上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是

。

II．（1）保存過氧化氫試劑瓶上最適合貼上的標(biāo)簽是

。（填序號(hào)）

（2）H2O2可用于消除采礦業(yè)膠液中的氰化物，如KCN；KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化學(xué)式是

。

（3）某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，誤把H2O2溶液當(dāng)作酸與Fe2O3粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。

[提出問題]MnO2可作為H2O2分解的催化劑，F(xiàn)e2O3是否也能作為H2O2分解的催化劑？

[猜想]Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]

實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，說明H2O2在常溫下能緩慢分解。

實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入wgFe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃，說明

。

實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的不溶物濾出，洗滌、干燥，稱量，固體質(zhì)量仍為wg，說明

。

[結(jié)論]Fe2O3粉末可作為H2O2分解的催化劑。

[反思與評(píng)價(jià)]①有同學(xué)認(rèn)為，還需要再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證

，才能證明上述結(jié)論正確。

②某同學(xué)做了以下對(duì)照試驗(yàn)，測定用足量H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間，得到下表數(shù)據(jù)。通過分析數(shù)據(jù)，可得出結(jié)論

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：已知：①CH3COCH2RCH3CH2CH2R②B－F苯環(huán)上均只有兩個(gè)取代基回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是___，C中含氧官能團(tuán)的名稱是___(2)E→F的反應(yīng)類型是___，G的分子式為___。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為___(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：___．(6)4一芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：______(無機(jī)試劑任用)。參考答案：(1)乙醛

羥基、羰基

(2)取代反應(yīng)

C12H16O3

(3)

(4)

(5)(6)【分析】由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，逆推可知A為CH3CHO。C發(fā)生信息①中還原反應(yīng)生成D為．對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾。苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。【詳解】（1）由B分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，逆推可知A為CH3CHO，A的名稱為乙醛。由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：羥基、羰基，

故答案為乙醛；羥基、羰基；

（2）E為，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，屬于取代反應(yīng)。由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為：C12H16O3，

故答案為取代反應(yīng)；C12H16O3；

（3）C發(fā)生信息①中還原反應(yīng)生成D，故D的結(jié)構(gòu)簡式為，

故答案為；

（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為：，

故答案為；

（5）芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9：3：2：2，一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式：，

故答案為；

（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，

故答案為。

18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

（1）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________（填化學(xué)式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：___________。(4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸的離子方程式_______________寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價(jià)含氧酸濃溶液的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式__________(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，參考答案：(1)；(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)NH3+H+=NH4+；C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；解析：根據(jù)元素在周期表上的位置得到相應(yīng)的元素分別是①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧S、⑨Cl；硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；(2)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)得HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NaOH或NaClO或NaClO2或NaClO3或NaClO4；(4)元素③的氣態(tài)氫化物是NH3，其最高價(jià)含氧酸是HNO3，二者反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=NH4+；元素②的單質(zhì)是碳，元素⑧最高價(jià)含氧酸是硫酸，碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)由M是僅含非金屬元素的鹽，應(yīng)該是銨鹽，Z加熱分N，N生成⑥的單質(zhì)Al，知M是Al(OH)3；X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；19.電鍍含鉻廢水的處理方法較多。Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：NaOH

已知：

（1）（2）Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O請(qǐng)回答：（1）操作I的名稱

，上述操作I、II、III相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有________________。（2）濾