安徽省合肥市龍崗中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省合肥市龍崗中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進(jìn)行無害化、資源化處理

B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代常見的水溶劑

D．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略2.下列說法正確的是

A．少量金屬Na應(yīng)保存在水中

B．用萃取的方法可除去水中的Cl－離子

C．Na2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D．用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體參考答案：D略3.將相同物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取相同質(zhì)量的該混合物4份，分別加入到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol某烷烴分子中含8mol氫原子,則1mol該烷烴分子中共價鍵數(shù)為8NA抆標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)為C.

1.4g乙烯分子中含有0.25NA個O鍵D.

1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：C略5.美國普渡大學(xué)教授喬治·戈貝爾將60磅木炭放在一個燒烤箱內(nèi)，在里面添加3加侖液態(tài)氧。僅3秒之內(nèi)，40磅的木炭便得以充分燃燒，他將液態(tài)氧作為燒烤燃料曾贏得1996年技術(shù)諾貝爾獎。此發(fā)明涉及到的是碳的氧化反應(yīng)。下列各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g)C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)A．只有①

B．只有②C．①②

D．①②都不符合題意參考答案：B略6.對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋qB.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC.若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略7.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1參考答案：B解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故B正確；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C錯誤；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選B。8.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡易布袋代替塑料購物袋D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

參考答案：D9.下列說法正確的是

（

）

A．pH=3的HX酸與pH=11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl與0．1mol/LNaAlO2等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：D略10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略11.（08山東省莘縣訓(xùn)練）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

（

）

A．常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

C．78gNa2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：A12.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是A．光照時，電流由X流向YB．光照時，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2C．光照時，Cl－向Ag電極移動D．光照時，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－參考答案：BC略13.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉬做電極插人KOH溶液中，然后向兩極上分別通人H2和O2。下列說法不正確的是A.通人H2的電極為負(fù)極B.隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近PH上升C.通入O2的一極電極反應(yīng)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通人5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略14.下列說法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．將碳進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率

D．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學(xué)變化，風(fēng)化、老化則屬于物理變化參考答案：C略15.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、

C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、

參考答案：D

解析:A項(xiàng)中H+與HSO3—不能大量共存；B項(xiàng)隱含條件是酸性溶液NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I—，C項(xiàng)中Fe2+和AlO2—可發(fā)生雙水解而不能大量共存。D項(xiàng)為堿性條件，可大量存在。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－與羥胺反應(yīng)生成NO2－和一種過氧化物。NO2－在對氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3mol?L-1。

⑴請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

▲

；

⑵計(jì)算該樣品此時c(O2－)＝

▲

；

⑶如用羥胺氧化法測定O2－時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）

①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式

▲

；

②測定所用的主要玻璃儀器為

▲

，通過觀察

▲

的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。

(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2－可用比色法，其步驟是：

a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

b.配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對

苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：色階序號123456加入溶液B的體積(mL)02.04.06.08.010.0反應(yīng)后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

c.檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

①比色法的基本依據(jù)是

▲

；

②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2－含量為

▲

mg/L。

③用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是

▲

。

④如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是

▲

。參考答案：（16分）(Ⅰ)⑴NH2OH＋2O2－＋H+＝NO2－＋H2O2＋H2O

（2分）⑵5.000×10－3mol·L－1

（2分）⑶①2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

（2分）②酸式滴定管、錐形瓶

（2分）

錐形瓶中的溶液顯淺紫紅色（1分）(Ⅱ)①溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比

（2分）②1.00mg/L

（2分）③由②計(jì)算可知，1L溶液B中只含NO2－1mg，不易稱量，直接配溶液B時誤差大（2分）④將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)

（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________________________。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是____。（填字母）

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯；II對；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對；II對；有參考答案：（16分）（1）32（3分）（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（3分）

鐵粉、稀硫酸（3分）（3）酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體（4分）（4）B（3分）略18.（15分）鐵的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）將SO2通入FeCl3溶液中，最終溶液由

色變?yōu)?/p>

色，原因是（用離子方程式表示）

ks5u（5）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（6）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）。

陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；II對；無D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對；II對；有

陽離子NH4+

H+

Ba2+

Al3+陰離子OH-

SO42-

HCO3-

CO32-

Cl－AlO2-參考答案：(15分,除特別標(biāo)示外,每空2分)Ⅰ（1）O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)2Fe3+

+

Cu=2Fe2+

+

Cu2+(3)Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+

酸性條件下，F(xiàn)e3+的水解受到抑

(4)棕黃色(1分)

淺綠色

(1分)

SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+(5).

12mol（1分,不寫單位不能得分）

（6）B19.太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為____________；（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋_________________________。（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為______________，B與N之間形成__________________鍵。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金