湖南省湘潭市高新區(qū)寶塔中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省湘潭市高新區(qū)寶塔中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．CO2通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O參考答案：B2.向盛有少量無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來(lái)回游動(dòng)C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球參考答案：C【分析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)。【詳解】A.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯(cuò)誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來(lái)回游動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。

3.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是甲:500℃，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙:500℃，V2O5作催化劑，10nolSO2和5molO2反應(yīng)丙:450℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)丁:500℃，8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙參考答案：D甲與乙相比，O2、SO2濃度相等，乙中使用催化劑，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙＞甲；甲與丁相比，甲中SO2、O2的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、O2的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：甲＞?。槐c丁相比，O2、SO2濃度相等，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：?。颈?；所以由大到小的順序排列乙、甲、丁、丙，答案選D。4.分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類(lèi)別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類(lèi)分為酸堿鹽；分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)的，如CH3COOH含有4個(gè)H，但為一元酸，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類(lèi)別，溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故③錯(cuò)誤；④．氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，而非氧化還原反應(yīng)物電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)和反應(yīng)的分類(lèi)和分類(lèi)依據(jù)，明確不同的分類(lèi)依據(jù)得出不同的分類(lèi)結(jié)果即可解答，較簡(jiǎn)單5.假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（NA）則下列說(shuō)法正確的是（）A．此時(shí)CO2的摩爾質(zhì)量為88g．mol﹣1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44gCO2體積約為11.2LC．44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子D．NA個(gè)O2大約為6.02×1023個(gè)參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；B．根據(jù)V=判斷；C．根據(jù)N=計(jì)算其分子個(gè)數(shù)，結(jié)合原子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)；D．指代不明確．解答：解：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，假如12C相對(duì)原子質(zhì)量為24，則二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量是88，其摩爾質(zhì)量是88g/mol，故A正確；B．根據(jù)V=知，一定條件下，氣體體積與密度成反比，氣體密度不變，則其體積不變，故B錯(cuò)誤；C．二者的質(zhì)量之比為44：28=11：7，其摩爾質(zhì)量之比=88：56=11：7，根據(jù)N=知，其分子數(shù)相等，但分子構(gòu)成不同，所以其原子個(gè)數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D.6.02×1023個(gè)為分子數(shù)還是原子個(gè)數(shù)，指代不明確，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)及應(yīng)用能力，明確摩爾質(zhì)量變化與其它物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B略7.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫(H202)為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

(

)A．l：l：1

B．2：2：l

C．2：3：1

D．4：3：2

參考答案：B略8.下列元素中，原子半徑最小的是

A.Li

B.Na

C.F

D.Cl參考答案：C略9.一種比黃金貴百倍的818O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol818O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為

A、16mol

B、18mol

C、20mol

D、24mol參考答案：C略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．水參加反應(yīng)；B．電荷不守恒；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；D．反應(yīng)生成氯化鐵．【解答】解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．FeCl2溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正確；故選：D．11.

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.C2H4

D.C2H4Cl2參考答案：C略12.下列電離方程式正確的是

（

）A．CaCl2

=

Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH

=

Na+

+

H+

+

O2-C．HNO3

=

H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-參考答案：C略13.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略14.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)C．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氨氣是電解質(zhì)D．漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的參考答案：B略15.物質(zhì)X（）和物質(zhì)Y（）的反應(yīng)中，微粒之間的關(guān)系如下圖所示，對(duì)該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是（

）A．3X+8YX3Y8B．X+2YXY2C．3X+6YX3Y6D．3X+8Y3XY2+2Y參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）甲同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫(xiě)完整，并做出評(píng)價(jià)。實(shí)驗(yàn)室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）A.非常合理

B.部分合理

C.完全不合理【補(bǔ)充和完善】上一項(xiàng)若填A(yù)，則此項(xiàng)不用再作答，若填B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論3mL1mol/L

3mL3mol/L鹽酸

鹽酸（金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過(guò)量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失因?yàn)橐以嚬苤械姆磻?yīng)更快，所以反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)依據(jù)和結(jié)論有明顯問(wèn)題，問(wèn)題是__________。（3）請(qǐng)你利用原電池原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較銅和鐵的金屬活動(dòng)性。畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)出正負(fù)極、電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。裝置圖

電極反應(yīng)式____________________________

____________________________參考答案：（12分）（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬芤河蔁o(wú)色變?yōu)辄S色甲乙B

溴水（2）鋅粉的表面積大，也能加快反應(yīng)速率

（3）略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：______________________________________；（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。(3)鐵片插入硝酸銀溶液中:_________________________________________________。Ⅱ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無(wú)色、澄清，其可能含有SO42－、Na+、CO32－、H+、NO3－、HCO3－、Cl?等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測(cè)該溶液時(shí)，溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀。③對(duì)②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是_________（填代號(hào)）。對(duì)該錯(cuò)誤改正的方法是（要作較詳細(xì)的說(shuō)明）_________________________________________________________。（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是____________。參考答案：Ⅰ．(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

(2)Cu2++SO42－+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)Fe+2Ag+=Fe2++Ag

Ⅱ．(1)H+,SO42－

CO32－、HCO3－

(2)②

應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2②中加入BaCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl?

(3)Na+、NO3－、Cl?解析：Ⅰ．（1）將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明醋酸與雞蛋殼中主要成分碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

（2）CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子方程式為：Cu2++SO42—+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（3）鐵片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，其離子方程式為：Fe+2Ag+=Fe2++Ag。Ⅱ．用石蕊試液檢測(cè)該溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，說(shuō)明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-與H+離子反應(yīng)，不能大量共存，則一定不含有CO32-、HCO3-；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42-離子；③?、谥械纳蠈忧逡?，此時(shí)引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明溶液中含有Cl-離子；（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42-，一定沒(méi)有CO32-、HCO3-離子；（2）在上述實(shí)驗(yàn)操作②中，應(yīng)將BaCl2改為Ba(NO3)2，因?yàn)樵僮鳍谥屑尤隑aCl2溶液也會(huì)使③中產(chǎn)生AgCl沉淀，不能判斷原溶液中是否存在Cl?；（3）到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是Na+、NO3-、Cl?；18.（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成