遼寧省沈陽市滿族中學(xué) 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省沈陽市滿族中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（

）參考答案：A略2.為了證明甲酸溶液里含有少量甲醛，正確的實驗操作是（

）A．加入銀氨溶液并水浴加熱B．加入2—3滴紫色石蕊試液C．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對餾出物的水溶液進行銀鏡反應(yīng)實驗D．先蒸餾，然后對蒸出的物質(zhì)的水溶液進行銀鏡反應(yīng)。參考答案：C略3.下列物質(zhì)中不含共價鍵的是：A.N2

B.NaCl

C.Na2O2

D.KOH參考答案：BN2中含有N與N之間的非極性共價鍵，NaCl只含有離子鍵，Na2O2、KOH既有離子鍵又有共價鍵。4.室溫時，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

A．0.1mol/L

B．1×10-11mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-3mol/L參考答案：B略5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤在FeBr3存在條件下，苯與溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略6.在盛稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是：A.溶液中的SO42－移向正極，一段時間后正極附近的SO42－濃度增大B.銅片是正極，鋅片是負極C.正極吸收H2D.正極吸收O2參考答案：B略7.今有高聚物…—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—CH2—CH(COOCH2CH3)—…，下列分析正確的是(

)A．其單體是CH2=CH2和

H—CO—O—CH2CH3

B．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C．其鏈節(jié)是CH3—CH2—CO—O—CH2CH3

D．其單體是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3參考答案：D試題分析：根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其鏈節(jié)是—CH2—CH(COOCH2CH3)—，即應(yīng)該是加聚產(chǎn)物，則單體應(yīng)該是CH2＝CH—CO—O—CH2CH3，答案選D。8.在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（）(不定項)A．x的值為4 B．A的轉(zhuǎn)化率為60%C．B的平衡濃度為0.8mol/L D．D的體積分數(shù)為20%參考答案：CD考點：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合，反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0變化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A．結(jié)合C的平衡濃度為0.4mol/L計算x的值；B．轉(zhuǎn)化率=×100%；C．根據(jù)c=計算平衡時B的濃度；D．D的體積分數(shù)=．解答：解：在2L密閉容器中，把1molA和1molB混合，反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）起始量（mol）：1

1

0

0變化量（mol）：0.6

0.2

0.2x

0.4平衡量（mol）：0.4

0.8

0.2x

0.4A.0.2x=0.4mol/L×2L，則x=4，故A正確；B．A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故B正確；C．平衡時B的濃度為=0.4mol/L，故C錯誤；D．D的體積分數(shù)==16.67%，故D錯誤，故選：CD．點評：本題考查化學(xué)平衡計算，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．9.已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)參考答案：D10.室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，則在此溶液中一定不可能大量存在的離子組是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B．硫氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：室溫下某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10﹣13mol?L﹣1，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．HS﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D錯誤；故選B．11.下列各組離子一定能大量共存的是(

)

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-

D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13

mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－參考答案：B略13.飲食是保證人體健康的基本需求，下列關(guān)于食品和飲食的說法正確的是A．雞蛋含有豐富的蛋白質(zhì)，人類需要的蛋白質(zhì)都可以由雞蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有豐富的維生素，有人為了減肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米飯和饅頭中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超過200gD．要促進身體健康，各種飲食必須合理搭配參考答案：D略14.當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是（

）A、ⅢB族元素的化合物

B、ⅤA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物

D、過渡元素的化合物參考答案：C略15.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應(yīng)有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9﹣1l6回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）a．引發(fā)反應(yīng)

b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應(yīng)加入，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．參考答案：1.d

2.c

3.溴的顏色完全褪去

4.下5.b

6.蒸餾

7.冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．考點：制備實驗方案的設(shè)計．

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導(dǎo)致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，故答案為：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．點評：本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH﹤0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)（2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2,

則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

參考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）見下圖

略18.12分）使用Cl2對自來水消毒時，會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物，而二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）Cl2可以通過氯堿工業(yè)獲得。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

，電解一段時間后，欲使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和體積，可向電解后的溶液中加入（或通入）

。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的______________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。（2）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。該法工藝原理示意如右圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，發(fā)生