2022年山東省濟(jì)寧市鄒城付莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省濟(jì)寧市鄒城付莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發(fā)生酯化反應(yīng)111.Com]C．能跟NaOH溶液反應(yīng)

D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．該有機(jī)物含有羧基和醇羥基，在一定條件下可以發(fā)送酯化反應(yīng)，正確；C．該有機(jī)物含有羧基,能跟NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，正確；D．該物質(zhì)無酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。2.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略3.有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（）A．C2H4、C4H6

B．C2H2、C4H6

C．C3H4、C4H8

D．C3H4、C3H6參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8LCO2、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可計(jì)算出平均分子式為C3.8H7.2，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8LCO2、3.6L水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得該混合氣體的平均分子式為：C3.8H7.2，由于A、B、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、B、D錯(cuò)誤，C．C3H4、C4H8：設(shè)分別為xmol、為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時(shí)，則：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號(hào)條件，故C正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．4.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系相符的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解

參考答案：B【詳解】A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯(cuò)誤；B.石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應(yīng)的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯(cuò)誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯(cuò)誤；答案為B【點(diǎn)睛】蔗糖水解時(shí)，稀硫酸作催化劑，實(shí)驗(yàn)完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時(shí)，先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯。

5.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3屬于（

）①酸②氧化物③含氧酸④難揮發(fā)性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥

B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥參考答案：B硝酸能電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是純凈物，硝酸易揮發(fā)，選項(xiàng)①③⑤⑥正確，答案選B。6.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是()A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

B．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近

D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C試題分析：檢驗(yàn)氨氣常采用的方法是濕潤的酚酞試紙、濕潤的紅色石蕊試紙、蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙產(chǎn)生)，濃硫酸難揮發(fā)，不能形成白煙，故選項(xiàng)C正確。7.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略8.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（

）A．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時(shí)所得氨水的濃度是1mol?L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量濃度相等，則K+和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃的0.35mol?L﹣1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)過濾，其濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：A．溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量；B．體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑水的體積；C．根據(jù)電荷守恒判斷；D．KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶液濃度不變．解答：解：A．硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4L氨氣為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應(yīng)是溶液體積，不是溶劑水的體積，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物質(zhì)的量濃度相等，則c（K+）＞c（Cl﹣），故C錯(cuò)誤；D．KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到原來溫度，剩余溶液仍是飽和溶液，溶液濃度不變?nèi)詾?.35mol?L﹣1，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，難度不大，注意C選項(xiàng)利用電荷守恒判斷，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握9.下列物質(zhì)的分類正確的是

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHClOCaCO3CaOSO3

參考答案：D略10.下列現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)中，可以證明膠體粒子帶電荷的是A.丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.電泳現(xiàn)象

C.布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

D.過濾時(shí)能透過濾紙參考答案：B11.下列說法中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B.原子序數(shù)相同的微粒電子數(shù)一定相同C.原子序數(shù)相同兩種粒子，性質(zhì)一定相同D.電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素參考答案：D【詳解】A.粒子可能是元素的原子、離子，也可能是多種元素形成的微粒，如Na、NH4+質(zhì)子數(shù)都是11，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，A錯(cuò)誤；B.原子序數(shù)相同的微?？赡苁窃?，也可能是離子，如Na原子、Na+質(zhì)子數(shù)都是10，但電子數(shù)前者是11，后者是10，因此二者的電子數(shù)不一定相同，B錯(cuò)誤；C.同一元素的原子與離子，原子序數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；D.原子核外電子數(shù)相同，原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子形成陰離子，所以電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素，如Na+、Ne、F-電子數(shù)都是10，但所屬元素不同，D正確；故合理選項(xiàng)是D。

12.下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：D13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．14.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C略15.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NO2、N2

B．NO、CO2C．NO2、CO2

D．NO、CO2、N2參考答案：B解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成O2的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含N2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。_______請(qǐng)你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右圖

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸共熱制備，因此反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲裝置制取氯氣，采用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即c正確；②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO；④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，因此；發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

有一溶液，欲確定是否含有下列離子：H+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO－3。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液溶液變紅色（2）取少量該溶液，加稀硫酸和Cu片，有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣立即變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成由此判斷：

（共8分）（1）溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是：

；（2）不能確定是否存在的離子是

；為了進(jìn)一步確定它是否存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)名稱是 ；（3）“步驟（2）”中產(chǎn)生無色氣體所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）H+、NO3－、SO42－；Fe2+、Ba2+、HCO3－（2）K+；焰色反應(yīng)（3）3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O18.(10分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白：(1)寫出化學(xué)式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號(hào))。(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方