江西省上饒市疊山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省上饒市疊山中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C2.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是(

)

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：BA項(xiàng)，氯化銨受熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度較低時(shí)又會(huì)生成氯化銨，所以不能用分解氯化銨的方法制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣不溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，圖示裝置可防止倒吸，故B正確；C項(xiàng)，圖示方法得到的氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，可用苯隔絕空氣以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及氣體制取、防倒吸裝置、物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理等，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意分析實(shí)驗(yàn)的可操作性、裝置的作用等，如題中B項(xiàng)，吸收氨氣要考慮其溶解性，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水所以導(dǎo)管不能直接插入水中，而氨氣不溶于四氯化碳，所以該裝置用于吸收氨氣可操作且防倒吸；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵要考慮其易被氧化的性質(zhì)。3.一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O參考答案：C略5.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極

D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：銅為不活潑金屬，在銅鋅原電池中為正極，電鍍時(shí)，如鍍銅，則銅為陽(yáng)極，精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，以此解答．解答：解：A．鋅比銅活潑，鋅銅原電池中銅是正極，故A正確；B．在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)為銅鹽溶液，陰極上析出銅，故B正確；C．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極，粗銅中的鋅、鐵、銀、金等金屬可與銅分離，故C正確；D．用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陰極，可起到提純銅的目的，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電解的應(yīng)用，難度不大．6.“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是（

）A．電解水：2H2O2H2↑＋O2↑

B．常溫下，鈉與水反應(yīng)制氫：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C．催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2參考答案：C略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是：A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA參考答案：C8.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為

A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺

C．變黃

D．無(wú)明顯變化參考答案：C略9.下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略10.將1molN2和3molH2進(jìn)行合成氨試驗(yàn)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2g·mol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（

）A．18%

B．20%

C．25%

D．33%參考答案：D略11.下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A．形成化學(xué)鍵吸收能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C．向豆?jié){中加入硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存參考答案：答案：A12.化學(xué)中常借助曲線(xiàn)圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線(xiàn)圖：有關(guān)上述曲線(xiàn)圖的說(shuō)法正確的是

A．曲線(xiàn)圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．曲線(xiàn)圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化C．曲線(xiàn)圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線(xiàn)圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略13.研究NO2、SO2和CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水來(lái)吸收進(jìn)行處理，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，其中還原產(chǎn)物是

，若吸收67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2氣體，共轉(zhuǎn)移

mol電子。

（2）已知：一定條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

a．每消耗lmolNO2的同時(shí)生成lmolSO3

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工業(yè)中為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

，

。參考答案：略14.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說(shuō)法不正確的是

A.據(jù)圖計(jì)算得n(Mg2+):n(Al3+)=1:1B.小周實(shí)驗(yàn)中，OA段生成兩種沉淀C.圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成Mg(OH)2D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C試題分析：C中錯(cuò)誤是在做滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛需注視錐形瓶中液體顏色變化，不應(yīng)注視滴定管中液面，故C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為：

；（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?/p>

；（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、

，在配制溶液的過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：

，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：

．（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使所配制的溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)后倒出部分溶液，使液面與刻度線(xiàn)相切，會(huì)；（5）用ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=

mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；②量?。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用

（填儀器名稱(chēng)）．③溶解：稀釋濃硫酸的方法

．參考答案：（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）偏高；偏低；（5）①10.87；②酸式滴定管；③將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．分析：（1）根據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）配制的一般步驟為稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；（3）根據(jù)用固體配一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗(yàn)儀器；（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；（5）①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；③依據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作方法解答．解答：解：（1）配制500mL0.2mol?L﹣1的FeSO4溶液，需要稱(chēng)取綠礬（FeSO4?7H2O）的質(zhì)量m=0.500L×0.2mol?L﹣1×278g/mol=27.8g，故答案為：27.8g；（2）配制的一般步驟為稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：①②④③⑤；（3）配制硫酸亞鐵溶液所需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，在溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速固體的溶解；移液時(shí)，因?yàn)槿萘科康钠款i細(xì)長(zhǎng)，應(yīng)用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中；故答案為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌，加快溶解；引流；（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)后倒出部分溶液，使液面與刻度線(xiàn)相切，吸出的液體中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；故答案為：偏高；偏低；（5）①ρ=1.84g?mL﹣1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/=200mL×1mol?L﹣1，解得V=10.87ml；故答案為：10.87；②滴定管精確度為0.01ml，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，所以應(yīng)選擇酸式滴定管量取；故答案為：酸式滴定管；③稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中；故答案為：將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及濃硫酸的稀釋?zhuān)⒁鈱?shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)，誤差分析時(shí)，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為

。（2）I、II、III處設(shè)備的名稱(chēng)分別是

、 、

。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法不正確的是

A.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

B.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

D.I中排出的礦渣可供煉鐵ks5u（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是

。②在生產(chǎn)中，為提高催化劑的效率，可以采取的措施是

A.凈化從I中出來(lái)的氣體ks5u

B.控制溫度在400-500℃C.不斷補(bǔ)充大量的空氣

D.及時(shí)將SO3從混合氣體中提取出來(lái)(6)經(jīng)檢驗(yàn)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分(體積分?jǐn)?shù))為SO27%、O211%、N282%。在500℃，0.1MPa條件下達(dá)到平衡時(shí)，各成分氣體的體積比為V(SO2)：V(SO3)：V(O2)：V(N2)=0.46:6.5：7.7：82,則SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

(條件高溫)（2分）（2）沸騰爐、接觸室、吸收塔（各1分）（3）（2分）（4）C（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②AB（2分）(6)93.4%（2分） 18.已知一定量的C單質(zhì)能在O2（g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖所示：1molC和1/2molO2反應(yīng)生成CO的△H為

，一定條件下CO2（g）與C（s）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為

．參考答案：﹣110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由圖可知，1molC（s）與0.5molO2（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol①1molC（s）與1molO2（g）反應(yīng)得到1molCO2（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算．解答：解：由圖可知，1molC（s）與0.5molO2（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ﹣283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)