上海市盧灣區(qū)陜西中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市盧灣區(qū)陜西中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該原子的原子核中的中子數(shù)為：

A．12B．14C．16D．18參考答案：C略2.100ml6mol/LH2SO4與過量鐵粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．CH3COONa溶液參考答案：D略3.甲苯被式量為57的烷烴基取代苯環(huán)上的一個(gè)氫原子后，可能得到的物質(zhì)有多少種(

)A．3種B．6種C．8種D．12種參考答案：D略4.下列有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子不可能均在同一平面的是：

A．甲苯

B．氯乙烯

C．苯酚

D．苯甲醛參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同的是A．乙酸和乙二酸 B．丁酸和乙醛C．甲醛和乙酸

D．乙二酸和乙二醇參考答案：BC6.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p參考答案：C略7.下列說法中正確的是（

）

A、處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

B、3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C、同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸減小

D、同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多參考答案：A解：A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；

B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，3p能級(jí)有3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，故B錯(cuò)誤；

C．同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)都含有3個(gè)軌道，故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】A．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子；

B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子；

C．不同能層中的相同能級(jí)，能層越高能量越大；

D．不同能層中的相同能級(jí)，含有相同的軌道．8.下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與稀鹽酸：OH－+H＋

H2OB．金屬鈉與水：Na+H2O

Na＋＋OH－+H2↑C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32－+2H＋

CO2↑+H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液：OH－+Cl2

ClO－+Cl－＋H2O參考答案：C略10.下列各對(duì)物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（

）A.與

B.O2與O3

參考答案：D11.屬人工固氮的化學(xué)反應(yīng)是()A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3C.NO與O2反應(yīng)生成NO2D.豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白參考答案：A解析：固氮必須是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,D項(xiàng)為生物固氮,不符合題意。12.下列說法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵參考答案：C略13.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：B略14.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略15.如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于VL參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的Na2CO3，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度；④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量Na2CO3的質(zhì)量是（2）操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）（3）本實(shí)驗(yàn)使用到的玻璃儀器是（4）若沒有進(jìn)行④操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時(shí)，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將

若定容時(shí)仰視刻度，則所配制的溶液濃度將

（5）在進(jìn)行②操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？參考答案：（1）10、6g

（2）①②④③⑤

（3）500ml容量瓶、燒杯、玻璃杯，膠頭滴管（4）偏低、偏高、偏低

（5）重做略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是

。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________

。參考答案：

略18.烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物，在光照條件下，1體積A最多可與6體積氯氣完全反應(yīng)（同溫、同壓），烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。參考答案：CH3CH319.將6molA和5molB混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.5mol?L﹣1，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L﹣1?min﹣1，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

，B的平均反應(yīng)速率為

，x的值為．參考答案：0.75mol/L；0.05mol/（L?min）；3．考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.分析：△c（A）=×0.5mol?L﹣1，平衡時(shí)c（A）平衡=c（A）開始﹣△c（A）；v（c）==0.1mol/（L?min），=，=．解答：解：△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L，平衡時(shí)c（A）