2022-2023學(xué)年北京電業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年北京電業(yè)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素[來源:

/

/]參考答案：D略2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略3.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應(yīng)，還能跟多種其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)。要研究金屬鈉跟酒精反應(yīng)的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應(yīng)的異同點，下列的研究方法中用不到的是（

）。A．觀察法

B．實驗法

C．分類法

D．比較法參考答案：C略4.化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列試劑選擇和酸化處理正確的是A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，以避免其變質(zhì)參考答案：C略5.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是A．加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B．禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D．在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)參考答案：A略6.已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質(zhì)不能作為常用消毒

劑的是（

）A.H2O2溶液

B.NaClO溶液

C.SO2溶液

D.醋酸參考答案：C7.2009年哥本哈根氣候大會，被稱作“人類拯救地球的最后一次機(jī)會”的聯(lián)合國氣候變化大會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動車尾氣污染A．①②④⑤

B．①②⑤

C．①②③④

D．③④⑤參考答案：A8.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物是否有葡萄糖。其操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，將化合物加熱煮沸幾分鐘后冷卻；然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液在酒精燈上加熱，該同學(xué)沒有看到磚紅色沉淀出現(xiàn)。你認(rèn)為最可能的原因是參考答案：D略9.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：B略10.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．定性檢驗SO32﹣，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化為氯氣；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性檢驗SO32﹣時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故A錯誤；B、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；C、硝酸具有強(qiáng)氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾亞鐵離子的檢驗，故C錯誤；D、硫酸根離子能和鋇離子反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故D正確．11.把鋁粉和氧化鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸起反應(yīng)；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

()A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．28：9參考答案：B略12.下列反應(yīng)中不需加熱的吸熱反應(yīng)是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D13.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（

）A．可能屬于同一種元素

B．一定是同一種元素C．彼此之間一定是同位素

D．核外電子個數(shù)一定相等參考答案：B略14.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A.分子式為C25H20B.該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.該分子能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B【分析】A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；C、根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A．分子中含4個苯環(huán)，共25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；B、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當(dāng)4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確；故選B。15.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min后氮氣的平均反應(yīng)速率為（

）A.等于0.6mol/（L?min） B.小于0.8mol/（L?min）C.大于0.6mol/（L?min） D.小于0.6mol/（L?min）參考答案：D【詳解】2min內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則v（N2）==0.6mol/（L?min），但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，所以2min后氮氣的平均反應(yīng)速率小于0.6mol/（L?min）。故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________。1(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．(3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．(4)為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）反應(yīng)2A(g)+B(s)

C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其它條件不變僅升高溫度，重新達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K

，(填“增大”“減小”“不變”)，理由是

。（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，保持溫度和容器體積不變再充入一定量的A（B足量），重新達(dá)平衡時A的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比

（填“變大”“變小”或“不變”）。

(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1___，E2__(填“增大”“減小、”“不變”)；反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________，（填“有”或“無”），原因是_________。(4)恒溫、恒容時，下列情況能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

。A.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

B.B物質(zhì)的濃度不再改變C.

2VA（正）=VC（逆）

D.容器中氣體的密度保持不變E.C的體積分?jǐn)?shù)不再變化

參考答案：（12分）減小

該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱,溫度升高平衡向逆方向移動

不變

減小減小無

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與初、終態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)過程無關(guān)節(jié)

DE略18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合液，向其中加入過量的鐵粉：反應(yīng)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______________；____________產(chǎn)生的氣體的總體積為______L。參考答案：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.672L【分析】根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)酸的通性分析解答；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析解答?！驹斀狻?1)硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬鐵反應(yīng)生成NO氣體，離子方程式為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，NO3-被消耗完后，剩余溶液中還含有H+，所以Fe繼續(xù)與H+反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，整個反應(yīng)過程中，生成了NO和H2兩種氣體，10mL混合酸中n(H2SO4)=0.01L×4mol/L=0.04mol，n(HNO3)=0.01L×2mol/L=0.02mol，即溶液中n(H+)=0.04mol×2+0.02mol=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則根據(jù)離子方程式：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O可知，n(NO3-)=0.02mol，可推斷出消耗n(H+)=0.08mol，n(NO)=0.02mol，反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，再根據(jù)離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，n(H2)=0.01mol，所以n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故答案為：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，0.672L?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中，濃硝酸反應(yīng)生成NO2，稀硝酸反應(yīng)生成NO，利用硝酸的強(qiáng)氧化性，結(jié)合反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)推斷各組分的物質(zhì)的量是解決本題的關(guān)鍵。

19.A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置

；化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有

（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）：

；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式

；（3）用電子式表示A2C的形成過程：

（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________；寫出題中生成M的化學(xué)方程式

（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元