2022年重慶第八十四中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年重慶第八十四中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列描述中不正確的是A．常溫下，用廣泛pH試紙測得某醋酸溶液的pH約為5.3B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡只能向生成更難溶物質(zhì)的方向移動D．加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿均可以抑制水的電離

參考答案：AC略2.下列各項所述的數(shù)字不是6的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)參考答案：C略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑、充分反應(yīng)后過濾

B．除去CO2中的少量HCl：

通入Na2CO3溶液、收集氣體

C．除去N2中的少量O2：

通過灼熱的CuO粉末、收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液、過濾參考答案：A略4.

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（

）

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B略5.下列關(guān)于、、的說法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B6.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加熱使淀粉水解,為測定其水解程度,使用下列試劑可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)①氫氧化鈉溶液②銀氨溶液③新制的氫氧化銅④碘水A.② B.②④C.①③④ D.③④參考答案：C淀粉在一定條件下的水解程度可能有三種情況:(1)完全水解時,只有葡萄糖;(2)部分水解時,殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)沒有水解時,殘留物中只有淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖,必須先用氫氧化鈉溶液中和硫酸。7.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是A．反應(yīng)混合物的濃度

B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．正、逆反應(yīng)速率

D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)參考答案：B8.已知：H2O(g)=H2O(l)△H=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ/mol。若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出熱量為（下列式子中Q1、Q2、Q3均取絕對值）A.Q-1+Q2+Q3

B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3

D.0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3參考答案：C9.高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,達(dá)到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法A．升高溫度

B．縮小體積

C．減小壓強(qiáng)

D．增大H2濃度參考答案：AB略10.常溫下pH=11的某堿溶液分別與pH都為3的醋酸和鹽酸溶液等體積混合得到a、b兩溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯酸性

B．a(chǎn)不可能顯酸性C．a(chǎn)不可能顯堿性

D．b可能顯酸性或堿性

參考答案：A略11.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四種基團(tuán)，兩兩結(jié)合而成的有機(jī)化合物中，水溶液具有酸性的有

（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略12.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOH

B.H2O2

C.Na2O

D.MgCl2參考答案：A13.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為：A．4v（NH3）=5v（O2）

B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）

D．4v（O2）=5v（NO）參考答案：D14.某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此緩沖溶的pH值是A.

4

B.

7

C.

10

D.

14參考答案：A15.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)

△H1H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)

△H3則△H3與和△H1△H2間的關(guān)系正確的是A．△H3=△H1＋2△H2

B．△H3=△H1＋△H2C．△H3=△H1－2△H2

D．△H3=△H1－△H2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖所示。該實驗的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄________________________________________________________________________；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________________________________________________________________________。(2)本實驗中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝________。(4)上述速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________________。參考答案：②酸式滴定管③0.12⑤反應(yīng)起始和終了時的時間⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液面在同一水平面上(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高于液面并保持不變，表明裝置不漏氣(2)B(3)0.2VL·mol－1(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如右，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_________________。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是____________，說明維生素C具有___

_性。參考答案：（5分）A．C6H8O6

抗壞血酸

酸

溶液藍(lán)色褪去

還原性略18.(6分)(1)命名如圖所示有機(jī)物：__________________；(2)若該有機(jī)物是某單炔烴經(jīng)過加成反應(yīng)得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：(6分)2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

略19.（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四個不同條件下進(jìn)行．B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：實驗序號

01020304050601800℃

1.00.80.670.570.500.500.502800℃

C20.600.500.500.500.500.503800℃

C30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為

mol/（L．min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L（填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)反應(yīng)（填“吸熱“或”放熱“），理由是：

．參考答案：（1）0.013；（2）1.0；催化劑；（3）＞；＞；（4）吸熱；溫度升高，平衡向右移動．

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）根據(jù)υ=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應(yīng)速率；（2）實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，但實驗2的反應(yīng)速率快；（3）由表格中平衡的濃度可知實驗3的濃度大，濃度大，則反應(yīng)速率快；（4）實驗4的溫度高，起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，說明升高溫度反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行．解答：解：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)，A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13（mol/L），則υ===0.013mol/（L．min），故答案為：0.013；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即C2=1.0mol/L，實驗2的反應(yīng)速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：1.0；催化劑；（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時