湖北省荊州市松滋朱家埠中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省荊州市松滋朱家埠中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有xMm-和yNn+兩種簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則表示M元素質(zhì)子數(shù)的正確表達式為A.x=y+n+m

B.x=y-n-m

C.x=y+n-m

D.x=y-n+m參考答案：B2.下列溶液中Cl－濃度最大的是A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C．20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D．20mL0.4mol/L的HCl溶液參考答案：AA.FeCl3溶液中c(Cl－)是c(FeCl3)的3倍，c(FeCl3)=0.2mol/L，則c(Cl－)=0.6mol/L；同理可得，B中c(Cl－)=0.3mol/L；C中c(Cl－)=0.4mol/L；D中c(Cl－)=0.4mol/L，A中氯離子濃度最大，故答案為A。

3.下列各組中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃參考答案：B略5.150℃、101kPa下，將下列有機物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體體積不變的是A.C2H6

B.C2H4

C.C3H8

D.C2H6參考答案：B分析:烴的燃燒通式為:CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,氣體體積不變,則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變。詳解:烴的燃燒通式為：CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃時水為氣態(tài),引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,氣體體積不變,則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不變,即1+x+=x+，計算得出y=4，故滿足分子中H原子數(shù)目為4即可，與C原子數(shù)目無關(guān)，

所以B選項是正確的。6.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B7.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C③A、C用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡④B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（

）A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A參考答案：C8.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g無水碳酸鈉粉未，攪拌后靜置，最終所得的(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量是

A

等于1.06g

B

大于1.06g，小于2.86g

C

等于2.86g

D

大于2.86g參考答案：D9.下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+

B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．燒堿溶液吸收氯氣：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-參考答案：AB略11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的描述正確的是（

）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．１mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略12.下列說法中錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B略13.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A．常溫下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣參考答案：D解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成硫酸鈣，不能大量共存，故B不選；C．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．pH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D．14.25．可逆反應(yīng)M+NQ達到平衡時，下列說法正確的是（

）(A)

M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等

(B)

M、N全都變成了Q(C)

反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

(D)

反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略15.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合價升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價降低，被還原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化與被還原的都是Cl，其物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）。請回答下列問題：Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設(shè)計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象

褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì)

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)p中盛裝試劑為

。(2)反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。①處包有的某固體物質(zhì)可能是

______。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu(3)在整個實驗過程中，在③處能觀察到

。(4)反應(yīng)較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3－，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出B、C、E元素的名稱B

、C

、E

。（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為

（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）

；

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（11分）（1）氮

氧

鋁

（各1分）

（2）

(2分)（3）

②③

（2分）

略18.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):

________接

________；

________接

________；

________接

________；

________接

________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到

________，反應(yīng)方程式_____________________________________________________。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。①氣體發(fā)生裝置進行的反應(yīng)：____________________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：______________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是

________，如果將20mL、12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將

________。A.≥1.68L

B.>1.68LC.≤1.68L

D.<1.68L參考答案：(1)E

C

D

A

B

H

G

F(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)

吸收過量的氯氣(3)試紙變藍

2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(5)①

②5∶3D解析：(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)題中裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；濃H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2；(3)濕潤的淀粉-KI試紙遇Cl2時發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉變藍。(5)①②參加反應(yīng)的16molHCl中有10mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5∶3。假設(shè)20mL12mol·L－1的濃鹽酸完全反應(yīng)，則生成Cl2的體積為V，則依據(jù)化學(xué)方程式得16HCl～

5Cl216mol

5×22.4L20×10－3L×12mol·L－1

V解之得V＝1.68L，由于濃鹽酸濃度減小到一定程度后，反應(yīng)就不能發(fā)生，故生成氣體的體積小于1.68L，D正確。19.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)計算機芯片和太陽能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。(填化學(xué)式)(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為_________________________________________________________________