上海新中中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海新中中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同一主族。下列說法正確的是（

）A.Z的氫化物分子中含有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性很大B．Y與X不可以形成直線型的共價(jià)化合物C.Y、Z、W形成的單質(zhì)具有相同的晶體類型D.往含Z的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解參考答案：D略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中，含有C—H鍵數(shù)目為8NA

B．t℃時(shí)，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為

C．在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA參考答案：C3.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①低熔點(diǎn)

②水溶液不能導(dǎo)電

③融融狀態(tài)能導(dǎo)電

④晶體能導(dǎo)電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：B4.右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）

A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點(diǎn)最高

C．c的氫化物沸點(diǎn)比f的氫化物沸點(diǎn)低

D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)參考答案：B略5.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A

碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB

①的反應(yīng)熱為221kJ/molC

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

參考答案：答案：A6.（05年全國(guó)卷1）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（）

A.

＋3

B.

＋2

C.

＋1

D.

＋4參考答案：答案：A7.已知S2O8n﹣離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應(yīng)后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價(jià)是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，以此來解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，若反應(yīng)后S2O8n﹣?zhàn)兂蒘O42﹣，S的化合價(jià)降低，SO42﹣中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則S2O8n﹣中的S元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．8.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是

（

）

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量參考答案：C略9.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子的半徑：C＞D＞E＞B

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬參考答案：A略10.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．反應(yīng)中，每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：CA．該反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是氮?dú)猓珻元素的化合價(jià)升高，則還原劑是碳，故A錯(cuò)誤；B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移1mol×（3﹣0）=3mol電子，則生成2molAlN，N2得到6mol電子，故B錯(cuò)誤；C．氮化鋁中Al為+3價(jià)，則氮元素的化合價(jià)是﹣3價(jià)，故C正確；D．氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，故D錯(cuò)誤；故選C．11.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)是

()A．酸性

B．脫水性C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A略12.以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是

（

）參考答案：D略13.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為44g

B.質(zhì)量為88g

C.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略14.室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變C.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：CD15.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；C．堿遇酚酞試液顯紅色；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗(yàn)．【解答】解：A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含SO42﹣，還可能含銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．堿遇酚酞試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗(yàn)，應(yīng)先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl?，F(xiàn)利用圖13所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖13（1）裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為

。

裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為

。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，加蒸餾水至250mL（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）；②移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol×L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得平均值VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

。（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

a

氫氣的濃度減少

b

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c

甲醇的物質(zhì)的量增加

d

重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：

（用化學(xué)方程式表示）。

參考答案：答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

減小

（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1

（3）b

c

（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2解析：此題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡。從圖像可知溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)放熱，因此溫度升高后，K值減??；從圖像可以看出在500℃tB時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol·(L·min)－1；加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡又移，因此答案為bc；在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于維持Cu2O的量不變。

18.（2001·上海卷）作為國(guó)家正在實(shí)施的“西氣東輸”工程終點(diǎn)站，上海將逐步改變?yōu)槊?、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對(duì)解決城市環(huán)境污染意義重大。1.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4。它們的燃燒反應(yīng)如下：2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2O

CH4＋2O2CO2＋2H2O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是

。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是進(jìn)風(fēng)口（填增大或減?。绮蛔鞲倪M(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

乙烷丙烷丁烷熔點(diǎn)（℃）－183.3－189.7－138.4沸點(diǎn)（℃）－88.6－42.1－0.5試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是

。2.隨著人類能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人類所面臨的一項(xiàng)重要任務(wù)。下圖是上?！懊髦榫€”某輕軌車站的設(shè)計(jì)方案，與站臺(tái)連接的軌道有一個(gè)小的坡度。請(qǐng)你從提高能量利用效率的角度，分析這種設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)。3.為了解決能源危機(jī)，人類還需要進(jìn)一步開發(fā)可再生能源，包括太陽能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)橘A于和NADPH中。通過暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO2的排放，有利于解決能源消耗帶來的效應(yīng)問題。參考答案：1天然氣；增大；不能充分燃燒，生成有毒的CO（最后一個(gè)答案寫出其中一點(diǎn)即給分）；丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢。2.列車進(jìn)站時(shí)，利用上坡使部分動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢(shì)能，減少因?yàn)閯x車而損耗的機(jī)械能；列車出站時(shí)利用下坡把儲(chǔ)存的重力勢(shì)能又轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，起到節(jié)能作用。3.化學(xué)能；ATP；有機(jī)物（或糖類分子）；溫室

略19.海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：①②

③

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)。(