江蘇省常州市武進高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省常州市武進高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是

A．正極反應(yīng)為H2－2e－=2H+

B．在電池工作時，H+移向負(fù)極

C．電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH參考答案：D2.工業(yè)刻制印刷電路的主要原理為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．Cu是氧化劑 B．FeCl3是還原劑C．Cu在反應(yīng)中失去電子 D．FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．分析：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．解答：解：A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，Cu被氧化，則Cu作還原劑，故A錯誤；B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)eCl3是氧化劑，故B錯誤；C．反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，Cu在反應(yīng)中失去電子，故C正確；D．反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)元素化合價的變化分析，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，題目難度不大3.化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是（）A．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”B．明礬和ClO2都能作為凈水劑，其原理完全相同C．海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑D．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：B【考點】鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．白色污染的原因是聚乙烯、聚丙烯塑料的大量使用與丟棄對環(huán)境造成的污染，根據(jù)塑料難于降解進行解答；B．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，ClO2作為凈水劑是利用其氧化性殺菌消毒；C．海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，也是解決缺水問題的有效途徑之一；D．Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)而被除去．【解答】解：A．研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B．ClO2做水處理劑，利用其強氧化性，而明礬凈水利用膠體的吸附性，原理不同，故B錯誤；C．海水淡化和廢水處理再利用已經(jīng)是成熟技術(shù)，所以海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活的廢水再利用，是解決缺水問題的有效途徑之一，故C正確；D．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，Cl2能與Ca（OH）2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，從而除去氯氣，故D正確；故選B．4.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

B．HCO3-＋OH-====H2O+CO32-

C．NH3+H+===NH4+

D．NH3·H2O

NH4++OH-參考答案：D5.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作中正確的是（

）A、苯（苯酚）

加濃溴水，振蕩，分液

B、福爾馬林（甲酸）

加純堿溶液，分液C、乙酸乙酯（乙酸）

加N2CO3溶液，分液

D、溴苯（苯酚）

加濃溴水，過濾參考答案：C略6.下列說法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B.加入反應(yīng)物可使反應(yīng)速率增大C.在研究反應(yīng)速率變化的實驗中.同時改變兩個變量一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D.對于反應(yīng).加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：DA.化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的增加量來表示，錯誤；B.如果反應(yīng)物是固體，增加它的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；C.在研究反應(yīng)速率變化的實驗中，只改變一個量來研究它對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能更快得出有關(guān)規(guī)律，錯誤；D.對于反應(yīng).加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率，正確；選D。7.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是

（

）A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Si→SiO2→H2SiO3

→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3

D．S→SO3→H2SO4→MgSO4參考答案：C略8.用惰性電極電解足量的下列電解質(zhì)溶液，一段時間后，兩極上均有無色氣體產(chǎn)生的是A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．HCl參考答案：C9.如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離

(

)A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略10.溶于水后溶液呈堿性的物質(zhì)是A.NO2

B．HCl

C．SO2

D．Na2O2參考答案：DA、B、C溶于水后溶液呈酸性。11.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC．化學(xué)平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略12.下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2S

B.NH3

C.HI

D.CO2參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥還原性氣體及堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI，只能干燥二氧化碳，D正確，答案選D.考點：濃硫酸的性質(zhì)13.能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（

）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+2H2O=2Al(OH)3參考答案：B略14.在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負(fù)極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質(zhì)量無變化參考答案：A略15.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是(

)

實驗事實熱化學(xué)方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)△H＝－114.6kJ·mol-1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)===H2SO4(aq)△H＝－130.3kJ·mol-1不正確；因為反應(yīng)熱為△H＝－260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC（s）+O2（g）===CO2（g）△H＝－393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______________________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)為________mL；所用鹽酸溶液的體積為________mL。參考答案：(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10解析：分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把一切影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測定結(jié)果偏高；標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對測定結(jié)果無影響。滴定管讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）（1）阿司匹林化學(xué)名為

，結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）制取阿司匹林反應(yīng)方程式：（2分）

。參考答案：（4分）（1）乙酰水楊酸

……各1分（2）

……2分略18.（6分）計算：（1）pH=13的氫氧化鈉與pH=10的氫氧化鋇溶液按體積比11：100混合后，pH＝_____________（2）在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4（g）＋2O2（g）＝2H2O（l）＋CO2（g）

△H＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262．9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀?；旌蠚怏w中CH4和CO的體積比為___________。（3）NH3加熱分解為N2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為____________參考答案：（6分）（1）12（2）2：3（3）50％略19.（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，