2022年廣東省河源市瓦溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年廣東省河源市瓦溪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A.K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02mol

B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A【分析】實(shí)驗(yàn)（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實(shí)驗(yàn)（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實(shí)驗(yàn)（3）中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋?！驹斀狻緼.溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總量大于NH4＋所帶正電荷總量，因此必須有K＋來平衡電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl－，則n(NH4＋)+n(K＋)=2n(CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+n(K＋)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，則n(K＋)＞0.02mol，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32-，故B錯(cuò)誤；C.加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C錯(cuò)誤；D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實(shí)驗(yàn)（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實(shí)驗(yàn)（3）中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋。2.下列操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】①依據(jù)試管夾的使用方法分析；②從試管中的液體超過容積的1/3時(shí)，加熱時(shí)易液體飛濺分析；③從實(shí)驗(yàn)室聞氣體的規(guī)范操作進(jìn)行分析判斷；④從固體粉末加入試管中的規(guī)范操作方法分析判斷；⑤從實(shí)驗(yàn)室取用液體的規(guī)范操作分析判斷；⑥燒瓶為玻璃儀器，易碎，據(jù)此解答即可；⑦從坩堝鉗的使用和蒸發(fā)皿的用途和使用方法分析；⑧依據(jù)膠頭滴管的規(guī)范使用方法分析；⑨依據(jù)濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)要求分析，量筒不能用來稀釋溶液；⑩根據(jù)裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷．【解答】解：①用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故①正確；②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱時(shí)容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應(yīng)所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故②錯(cuò)誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對(duì)有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔．禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故③錯(cuò)誤；④固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯(cuò)誤；⑥燒瓶為玻璃儀器，容易破碎，所以塞緊瓶塞時(shí)應(yīng)左手握住燒瓶，輕輕塞入瓶塞，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故⑧錯(cuò)誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，故⑨錯(cuò)誤⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，故⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；故選A．3.若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是

A．b=a－n－m

B．離子半徑Am+<Bn-C．原子半徑A<B

D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）參考答案：C4.黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？

參考答案：最好加醋涼拌生吃5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是:

①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼是否含碳酸鈣

④白酒中是否含甲醇（

）A、①②

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：C6.現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3的混合物20g，用酒精燈充分加熱到質(zhì)量不再減少為止，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量減少了3.1g，混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.70％

B.58％

C.45％

D.42％參考答案：B7.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A.苯的分子式B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖C.氯化鈉的電子式D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3參考答案：D【詳解】A.苯的分子式為C6H6，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉的電子式，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3，符合題意，D正確；答案為D。8.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A．用蒸餾的方法制取蒸餾水B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略9.化學(xué)作用中往往伴隨著豐富的顏色變化，其中品紅溶液的褪色非常明顯。下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的有A．HCl

B．SO2

C．SO3

D．CO2參考答案：B10.用膽礬晶體配制480mL

0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，下列說法正確的是(

)A．選用480mL容量瓶B．稱取膽礬晶體12.0g溶于500mL水中C．將稱取的膽礬用紙槽轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容搖勻后有少量溶液外流，則沒有影響參考答案：D【分析】用膽礬晶體配制480mL

0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以需要膽礬質(zhì)量為12.5g，溶于水中，得到溶液體積為500mL，據(jù)此解答．【解答】解：A．配制480mL

0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，可知需要溶質(zhì)的質(zhì)量為12.5g，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶為精密儀器，不用來溶解固體，所以應(yīng)先在燒杯中溶解膽礬，故C錯(cuò)誤；D．若定容搖勻后有少量溶液外流，此時(shí)溶液的濃度已經(jīng)均一而且確定，故對(duì)所配溶液的濃度無影響，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及物質(zhì)的量濃度概念是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇及容量瓶使用注意事項(xiàng)．11.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

A

B

C

D

參考答案：C略12.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉鈉干燥的是：

A、CO2

B、SO2

C、N2

D、NH3參考答案：C13.如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低，壓強(qiáng)越大水的沸點(diǎn)越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強(qiáng)減小，據(jù)此解答。【詳解】A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時(shí)①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點(diǎn)不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，故D不選；故合理選項(xiàng)是C。14.參考答案：BD15.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是

A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種

以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色

濾液。則原白色粉末中一定不含有

。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色

氣體。則原白色粉末中一定含有

。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有

種可能。

為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，

產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

。參考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略18.下表是元素周期表一部分，列出了十種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑤⑥⑦⑧

3①③④

⑨

4②

⑩

請(qǐng)回答下列問題：(1)在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素名稱)，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào))，⑧與⑩兩者核電荷數(shù)之差是_____________。(2)①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________(填物質(zhì)化學(xué)式)。(3)⑤和⑦可以形成一種溫室氣體，用電子式表示其形成過程____________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為__________________，寫出X與水反應(yīng)的離子方程式_____________________

0.1molX與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式為________________________。參考答案：(1)氟

K

26

(2)HClO4

(3)

(4)

離子鍵和共價(jià)鍵

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

0.1NA

(5)F—N=N—F【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Br?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）元素周期表中，同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，非金屬性依次增大；同一主族中，從上到下元素原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，則在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氟；原子半徑最大的是K；⑧為F，⑩為Br，兩者同族，相差兩個(gè)周期，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，Br的原子序數(shù)為35，則兩者核電荷數(shù)相差35-9=26，故答案為：氟；K；26；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其中F與O元素因無最高價(jià)，所以無對(duì)應(yīng)的含氧酸，則①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（3）⑤和⑦可以形成一種溫室氣體為CO2，是分子內(nèi)含2個(gè)碳氧雙鍵的共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為過氧化鈉，化合物既含離子鍵