湖南省湘潭市縣景泉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省湘潭市縣景泉中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1參考答案：A解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：A．2.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略3.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（

）A.NO和O2

B.HCl和NH3

C.H2和CO

D.SO2和CO2參考答案：D本題考查常見氣體的物理、化學(xué)性質(zhì)及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A錯(cuò)。HCl和NH3產(chǎn)生NH4Cl,B錯(cuò)。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯(cuò)。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對(duì)。4.從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是（）

A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)

B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)

C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)

D．H2O2在不同催化劑作用下分解

參考答案：答案：A

解析：A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會(huì)生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。

對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：綠色化學(xué)思想

易錯(cuò)點(diǎn)：應(yīng)對(duì)綠色化學(xué)的思想有所了解：無污染或少污染，原子利用率達(dá)到或接近100%，效益高。

5.跟Na、、、NaOH、、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：C略6.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性

C．熔點(diǎn)比BeBr2高

D．不與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A7.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：BC8.下列說法中，不正確的是

（）

A.在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的電離常數(shù)K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C.在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：答案：C9.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.該物質(zhì)屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A由球棍模型可知該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。10.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說法正確的是（

）A．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O)＞c(H2C2O4)B．曲線①代表的粒子是HC2OC．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O)D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2＋)不變參考答案：A11.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．1molFeBr2與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為0.001NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；C、FeBr2與氯氣后鐵元素變?yōu)?3價(jià)，溴元素變?yōu)?價(jià)；D、溶液體積不明確．【解答】解：A、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含NA個(gè)中子，故B正確；C、FeBr2與氯氣后Fe2+變?yōu)?3價(jià)，Br﹣?zhàn)優(yōu)?價(jià)，故1molFeBr2與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA，28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；正確選項(xiàng)A。14.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略15.將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱）A.大理石和稀鹽酸

B.CaO和濃氨水C.Cu和濃硝酸

D.MnO2和雙氧水參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在時(shí)，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]-，則反應(yīng)的離子方程式為

▲

。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反應(yīng)Ⅱ后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。參考答案：（14分）（1）適當(dāng)升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入過快，部分SO32-與H+作用生成SO2導(dǎo)致原料損耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質(zhì)，又減少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后續(xù)干燥（減少產(chǎn)品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①A與苯酚在分在組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，他們互稱為

；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的

（填“大”或“小”）。參考答案：同系物小略18.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A燒杯

B蒸發(fā)皿

C．坩堝

D．鐵架臺(tái)(帶鐵圈)

E．酒精燈

F．干燥器（2）指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

。（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是

（只填一種），簡(jiǎn)述選擇其理由

。（4）操作過程③可以分解為如下幾步：把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

旋開活塞，用燒杯接收溶液；

從分液漏斗上口倒出上層液體；將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；靜置、分層。（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）

；（b）上述G步操作的目的是：

；（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過

獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤之處

。進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。參考答案：（1）CDE。（2）①過濾，③萃取、分液。（3）四氯化碳（或CCl4），（1分）理由：四氯化碳

與水既不互溶也不反應(yīng)；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。

也可以是苯/汽油/煤油，理由同上。（4）（a）CBDAHGEF；（b）使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；（c）漏斗下口（四氯化碳）。漏斗上口（苯/汽油/煤油）（5）取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍(lán)，則該水溶液中還含有單質(zhì)碘。（6）缺石棉網(wǎng)；溫度計(jì)的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子。（7）蒸餾燒瓶。試題分析：1）灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)放置泥三角，泥三角上放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、泥三角，選：cde；（2）實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，含有碘離子，加入酸和氧化劑，足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，通過操作①過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液為碘單質(zhì)溶液，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)．所以實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過濾，③萃?。ǚ忠海＃?）利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)，萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不能互溶，所以可選擇的有機(jī)試劑是四氯化碳（也可以是苯/汽油/煤油），選擇該試劑的理由是四氯化碳與水既不互溶也不反應(yīng)；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多；（4）（a）萃取順序?yàn)椋?．組裝鐵架臺(tái)；2．根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)娜軇ㄝ腿?．先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗