山東省德州市禹城市中中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省德州市禹城市中中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A．SO42－和NO3－可能來自同一工廠

B．Cl－和NO3－一定在相同的工廠C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠

D．Na＋和NO3－一定來自不同的工廠參考答案：D略2.在溶液中不能大量共存的離子組是（）A．Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、NO3﹣C．H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba+、Mg2+、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；C．H+與OH﹣反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C選；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．故選C．3.1L某溶液中含有的離子如下表：

離子Cu2+Al3+NO3—Cl—物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)10.1a1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是A．電解后溶液的pH=14

B．a(chǎn)=0.3C．陽極生成1.5molCl2

D．陰極滴加酚酞會(huì)變紅參考答案：D略4.將1molNH3和2molO2混和，在800℃鉑催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的最終產(chǎn)物是H2O和A．NO

B．HNO3

C．NO2

D．NO、HNO3參考答案：B略5.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，一定相等的量是A．酸和堿的質(zhì)量

B．酸和堿的物質(zhì)的量C．酸和堿的濃度

D．H+和OH-的物質(zhì)的量參考答案：D6.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．H+、、；

B．Fe3+、、

C．Na+、OH一、

D．、OH一、參考答案：B7.．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是A．m＝4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)<

D．m≤2參考答案：D略8.下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（

）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、①②③

B、③④⑤⑥

C、①③⑥

D、③⑤⑥參考答案：D解：①HCl中只有共價(jià)單鍵，則只有σ鍵；②H2O中只有共價(jià)單鍵，則只有σ鍵；③N2三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；④H2O2均為共價(jià)單鍵，只有σ鍵；⑤C2H4中含雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；⑥C2H2中含三鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，

則分子中既有σ鍵，又有π鍵的是③⑤⑥，

故選D．

【分析】一般非金屬元素形成共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此來解答．9.下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是A.晶體硅

B.食鹽

C.干冰

D.金屬鉀參考答案：略10.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B略11.根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是A．SO2與O3

B．CO2與NO2C．CS2與NO2

D．PCl3與BF3參考答案：A略12.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對高碘酸和碘酸酸性強(qiáng)弱判斷正確的是

A.高碘酸和碘酸都是酸強(qiáng)B.高碘酸和碘酸都是弱酸C.高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸D.高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸參考答案：C13.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)消耗NaOH的量相同參考答案：A略14.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于

(

)①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強(qiáng)氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦參考答案：B略15.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A．n=4B．X的轉(zhuǎn)化率為60%C．X的平衡濃度為0.4mol/LD．2min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根據(jù)P的計(jì)算計(jì)算n的值；B．X的轉(zhuǎn)化率=×100%；C．根據(jù)c=計(jì)算X的平衡濃度；D．根據(jù)v=計(jì)算v（Y）．解答：解：在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得Q的濃度為0.4mol/L，Q的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，則：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0變化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡時(shí)P的濃度為0.8mol/L，則0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正確；B．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故B正確；C．X的平衡濃度為=0.4mol/L，故C正確；D.2min內(nèi)Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D錯(cuò)誤，故選：D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.結(jié)合以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：

方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（2）

反應(yīng)方程式：

（3）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．③D屬于單取代基芳烴，其相對分子質(zhì)量為106④F苯環(huán)上的一氯代物有2種⑤回答下列問題（1）由A生成B的反應(yīng)類型為

，B中官能團(tuán)的電子式為．（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為

，D的一氯代物共有

種．（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F：

C+F→G：

（4）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N﹣異丙基苯胺．反應(yīng)條件1所選擇的試劑為

；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為

；I的結(jié)構(gòu)簡式為

．參考答案：（1）消去反應(yīng)；（2）（CH3）2C=O；5；（3）；；（4）濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（CH3）2C=O，逆推可知A為（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2．D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106﹣77=29，故側(cè)鏈為﹣CH2CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為﹣NH2，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，據(jù)此解答．【解答】解：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）2C=C（CH3）2，C為（CH3）2C=O，逆推可知A為（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2．D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106﹣77=29，故側(cè)鏈為﹣CH2CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為﹣NH2，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）由A生成B的化學(xué)方程式為：（CH3）2CH﹣CCl（CH3）2+NaOH（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，屬于消去反應(yīng)，B中官能團(tuán)為碳碳雙鍵，電子式為，故答案為：消去反應(yīng)；；（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=O，的一氯代物取代苯環(huán)上H原子時(shí)，有3種，取代乙基中H原子有2種，故共有5種，故答案為：（CH3）2C=O；5；（3）E→F的反應(yīng)方程式為：，C+F→G的反應(yīng)方程式為：，故答案為：；；（4）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）2C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件2所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；．18.上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念．在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等．（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式

．（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，如圖（正方體）是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置

．（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤電子對，則XeO3為

（填“極性”或“非極性”）分子．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心（3）極性考點(diǎn)：原子核外電子排布；晶胞的計(jì)算；極性分子和非極性分子．分析：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則書寫電子排布式；（2）銅的堆積模型為最緊密堆積，配位數(shù)為12，銅原子位于頂點(diǎn)和面心，與二氧化碳分子晶胞結(jié)構(gòu)相似；