2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市明珠中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市明珠中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是①I(mǎi)2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略2.（2010·天津卷）3．下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個(gè)峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無(wú)法鑒別。

3.最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣═Al+7AlCl4﹣B．充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連C．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4﹣﹣e﹣═Al2Cl7﹣+Cl﹣D．放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7﹣，負(fù)極反應(yīng)：方程式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陰極反應(yīng)4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣，其逆過(guò)程就是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，以此解答該題．【解答】解：A．充電時(shí)，Al2Cl7﹣在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極發(fā)生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故A正確；B．充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4﹣結(jié)合生成Al2Cl7﹣，所以電極反應(yīng)式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，正極上AlCl4﹣進(jìn)入溶液，負(fù)極上Al失電子，則電路中每流過(guò)3mol電子，負(fù)極減少27g，故D錯(cuò)誤；故選A．4.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說(shuō)法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：BC

5.下列說(shuō)法正確的是

（

）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6．02×1023個(gè)分子所占的體積約是22．4L

②0．5molH2所占體積為11．2L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22．4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數(shù)為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略6.某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+參考答案：B略7.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式如下，則下列說(shuō)法正確的是(

)2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2OA．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗(yàn)淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．室溫下，向0.01mol·L－1

NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等體積等濃度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者離子數(shù)目多C．某溫度下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，再向混合液中滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：A略10.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．當(dāng)通入Cl2

2mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Fe2＋+2I－+2Cl2＝2Fe3＋+I2+4Cl－D．原溶液中n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝2:1:3參考答案：B略11.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③．2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A①②

B①③

C②③

D③④參考答案：D略12.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略13.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（

）

A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略14.下列說(shuō)法中，正確的是

A．用天平稱(chēng)取固體燒堿時(shí)，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤(pán)上B．CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C．做硫酸銅晶體含水量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，加熱后的坩堝冷卻過(guò)程未放入干燥器，將導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果數(shù)據(jù)偏低D．在無(wú)透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案：C略15.下列離子方程式表示正確的是

（

）

A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

B．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O

C．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+

D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是

（填序號(hào)）。

a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b.用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度。

甲組方案：

試劑X從下列試劑中選擇：

a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

①加入的試劑X為

（填字母序號(hào)），生成SO42-主要的離子方程式為

。

②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱(chēng)各為

。

乙組方案：

i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過(guò)濾，取濾液；

ii.精確量取20.00mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進(jìn)行滴定：（有關(guān)反應(yīng)為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O）

iii.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

③乙組設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

（3）某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是

，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是

。

（4）用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是

。

②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·廣東卷）30．（16分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。(1)化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2。(2)由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_______(注明反應(yīng)條件)。(3)Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(5)與CO2類(lèi)似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說(shuō)法正確的有________（雙選，填字母）。A．都屬于芳香烴衍生物

B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應(yīng)放出H2

D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：(1)Ⅰ的分子式為C8H8，耗氧為(8+8/4)mol=10mol。(2)根據(jù)鹵代烴在NaOH、醇溶液作用下可發(fā)生消去反應(yīng)，可寫(xiě)出方程式為：(3)根據(jù)酯化反應(yīng)原理，可知生成的酯的結(jié)構(gòu)為。(4)反應(yīng)②可以理解為加成反應(yīng)，O＝C＝O斷開(kāi)一個(gè)碳氧鍵，有機(jī)物也斷開(kāi)碳氧鍵加成。由此可類(lèi)比化合物V的兩種產(chǎn)物為。

18.【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i．RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′ii．R﹣HC═CH﹣R′iii．R﹣HC═CH﹣R′（以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是

．（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．（3）由C生成D的化學(xué)方程式是

．（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．（5）試劑b是

．（6）下列說(shuō)法正確的是

（選填字母序號(hào)）．a(chǎn)．G存在順?lè)串悩?gòu)體b．由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．參考答案：（1）1，2﹣二甲苯（鄰二甲苯）；（2）；（3）；

（4）；；（5）NaOH醇溶液；（6）bd；（7）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】由A的分子式對(duì)比C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A為，B為，對(duì)比C、D的分子式可知D為，E為，由信息ii可知F為，由H的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息iii可知G為，以此解答（1）～（6）；（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成，應(yīng)先生成CH3CH=CHCH3，可由乙醛和CH3CH2Br生成，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知A為，為1，2﹣二甲苯（鄰二甲苯），故答案為：1，2﹣二甲苯（鄰二甲苯）；（2）由以上分析可知B為，故答案為：；（3）C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是，可能的副產(chǎn)物為，故答案為：；；（5）F為，G為，F(xiàn)在NaOH醇溶液作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為：NaOH醇溶液；（6）a．G為，不存在順?lè)串悩?gòu)體，故a錯(cuò)誤；b．G含有碳碳雙鍵，由信息iii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故b正確；c．G含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molG最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d．F為，含有酯基和I，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故d正確．故答案為：bd；（7）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成，應(yīng)先生成CH3CH=CHCH3，可由乙醛和CH3CH2Br生成，且乙烯可生成乙醛、溴乙烷，反應(yīng)的流程為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷和合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確