河南省漯河市靈寶第四高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省漯河市靈寶第四高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于電解質(zhì)的是（） A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確； C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)． 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAks5uB．25℃、101KPa時(shí)，1molCO2氣體所占有的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0gNaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NA參考答案：C略3.下列說法正確的是(

)A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3相對(duì)分子質(zhì)量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒有被破壞參考答案：B略4.等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（

）A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6參考答案：D試題分析：根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學(xué)式知，等物質(zhì)的量的這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。故選D。5.金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③

B.①④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：D本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以③④⑤是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。6.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點(diǎn)

B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電

D.常溫下能溶于水參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：DA．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無色，可用來做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；答案選D。8.以下是一些常用的危險(xiǎn)品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

)

參考答案：C

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，不能放在濾紙上稱量；C．可用蒸餾的方法分離沸點(diǎn)不同的混合物；D．四氯化碳的密度大于水溶液．【解答】解：A．規(guī)格為10mL的量筒只能讀到0.1mL，無法量取6.20mL的液體，故A錯(cuò)誤；B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，由于氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性、易潮解，應(yīng)該將稱量物放入燒杯中，不能直接放在濾紙上，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同，則對(duì)液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故C正確；D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，則充分靜置后紫紅色液體在下層，故D錯(cuò)誤；故選C．10.表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（）X

Y

Z

WA．原子半徑大小為W＞Z＞Y＞XB．W的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)C．X、Z、Y、W的最髙正價(jià)分別為+4、+5、+6、+7D．Z與W形成的所有化合物中．原子最外層電子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為C、Y為O元素、Z為P、W為Cl元素．A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．W為Cl元素，非金屬性僅次于F，但F無正價(jià)，Cl對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；C．Y為O，無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．Z與W形成的所有化合物中．如為PCl5，則P原子最外層電子不是8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．故選B．11.下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（

）①金屬

②堿性氧化物

③堿

④非金屬

⑤酸性氧化物

⑥酸A.只有①②③

B只有①④⑥

C只有②⑤⑥

D全部參考答案：D略12.下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管B．CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故B正確；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱還需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色，故D錯(cuò)誤；故選D．13.將足量SO2通入氯化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一試劑X后即有沉淀產(chǎn)生。此試劑X可能是

①H2SO4

②氯水

③氨水

④酸性高錳酸鉀溶液

⑤硝酸鈉

⑥二氧化碳?xì)怏wA．①②③④⑤

B．①②③④⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略14.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（

）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略15.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型．分析：由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，以此來解答．解答：解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)，故C選；D．屬于分解反應(yīng)，且元素的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型，明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，

，讀出右邊玻璃管的液面刻

度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作

。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測定表達(dá)式為Ar(Mg)=

，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？

（填‘是’或‘不’），主要問題為

（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？

。參考答案：（共9分）（1）等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）

22400m/（V2-V1），不，（1分）

進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中

。（3）讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。參考答案：略（9分）⑴

、乙醛

⑵羥基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反應(yīng)

1分

2分

加聚反應(yīng)

1分

18.已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有下圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為__________，B為__________，C為__________，D為__________，E為__________，F(xiàn)為__________。(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。_④___________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________參考答案：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。④2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.(1)寫出Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：__________________。(2)寫出對(duì)應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑的一個(gè)化學(xué)方程式：__________________________________________(3)有四種物